Tabela periódica e
modelos atômicos
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Exercı́cios Objetivos
1. (2009/1) Na evolução dos modelos atômicos, a
principal contribuição introduzida pelo modelo
de Bohr foi:
(a) a indivisibilidade do átomo.
dos átomos dos elementos quı́micos X, Y e Z na
Tabela Periódica:
X = 3o periododoGrupo1(IA)
Y = 3o periododoGrupo16(V IA)
Z = 2o periododoGrupo18(V IIIA)
(b) a existência de nêutrons.
(c) a natureza elétrica da matéria.
é correto afirmar que:
(d) a quantização de energia das órbitas
eletrônicas.
(e) a maior parte da massa do átomo está no
núcleo.
2. (2009/1) Os átomos dos elementos X, Y
e Z apresentam as seguintes configurações
eletrônicas no seu estado fundamental:
X → 1s2 2s2 2p5
Y → 1s2 2s2 2p6 3s1
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
É correto afirmar que:
(a) dentre os citados, o átomo do elemento X
tem o maior raio atômico.
(b) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio.
(a) Os estados alotrópicos do elemento Y são
diamante, grafita e fulereno.
(b) O elemento X conduz bem a corrente
elétrica no estado sólido e forma um composto iônico quando se combina com o elemento Y.
(c) O elemento Z reage violentamente com a
água, gerando gás hidrogênio e uma base
de Arrhenius.
(d) A combinação entre os elementos X e Y
conduz à formação de um composto molecular.
(e) O elemento Z apresenta a maior afinidade
eletrônica e, consequentemente, tende a
ganhar elétrons mais facilmente do que os
elementos X e Y.
(e) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA)
e está no quarto perı́odo da classificação
periódica.
4. (2012/2) A tabela periódica é uma notável realização da ciência. Ela ajuda a organizar o que
de outra forma seria um arranjo confuso dos elementos e de suas propriedades. A base da classificação periódica atual é a tabela do quı́mico
russo Mendeleev, proposta em 1869, com a
diferença de que as propriedades dos elementos variam periodicamente com seus números
atômicos e não com os pesos atômicos.
3. (2010/1) Descoberto neste ano por pesquisadores alemães, o novo elemento quı́mico de
número atômico 112 poderá ser batizado de
”Copernicium”, em homenagem ao cientista e
astrônomo Nicolau Copérnico (1473-1543). Segundo os cientistas, o novo elemento é aproximadamente 277 vezes mais pesado que o hidrogênio, o que o torna o elemento mais pesado da Tabela Periódica, ocupando a posição
relativa ao 7o perı́odo do Grupo 12. A Tabela
Periódica, uma das realizações mais notáveis
da Quı́mica, foi desenvolvida exclusivamente
a partir das propriedades fı́sicas e quı́micas
dos elementos e, por isso, o conhecimento da
posição ocupada por um elemento quı́mico permite que se façam algumas previsões quanto às
suas propriedades. Considerando a localização
Analisando a classificação periódica, mesmo
sem conhecer todos os elementos que ela apresenta, é possı́vel afirmar que
(c) dentre os citados, o átomo do elemento Z
tem a maior afinidade eletrônica.
(d) o potencial de ionização do elemento X é
menor do que o do átomo do elemento Z.
Professora: Kelly Galhardo
Unesp
contato: [email protected]
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(a) os não metais podem ser deformados com
golpes de martelo.
(b) os metais alcalino-terrosos são mais densos
que os metais alcalinos.
(c) os halogênios, em condições normais de
temperatura e pressão, são lı́quidos coloridos.
(d) o oxigênio e o nitrogênio são gases à temperatura ambiente e seus átomos apresentam
seis elétrons na camada mais externa.
(e) os elementos de uma mesma famı́lia da
classificação periódica possuem propriedades semelhantes porque eles ocorrem no
mesmo lugar da Terra.
5. (2010/2) Tudo com o que sonham os torcedores dos paı́ses participantes da Copa do Mundo
de Futebol deste ano é que essa cena, representada na figura I, se repita inúmeras vezes. Na
rede do adversário, é claro. O carbono apresenta a propriedade de formar mais do que uma
substância simples. Uma dessas substâncias
apresenta estrutura em camadas, cada uma delas constituı́da de hexágonos (figura II), com geometria semelhante à da rede de futebol. Uma
outra substância se apresenta como uma estrutura fechada (figura III), na qual os átomos de
carbono estão arranjados com geometria semelhante aos gomos de uma bola de futebol.
Figura III
Figura representando a estrutura da
substância com distribuição geométrica
semelhante à da bola de futebol.
A propriedade à qual se refere o texto e as formas descritas para o carbono são denominadas,
respectivamente, de:
(a) alotropia, grafite e diamante.
(b) alotropia, grafite e fulereno.
Figura I
Bola na rede: é gol!
(c) isomeria, fulereno e diamante.
(d) isomeria, grafite e fulereno.
(e) isotropia, grafite e fulereno.
Figura II
Figura representando um plano de átomos
(parte da estrutura) da substância com
distribuição geométrica semelhante à da rede.
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6. (2012/1) A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis
mais importantes das transformações quı́micas.
Ela estabelece que, durante uma transformação
quı́mica, a soma das massas dos reagentes é
igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde,
pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias
de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de
Lavoisier é a de que:
(a) Os átomos não são criados, destruı́dos
ou convertidos em outros átomos durante
uma transformação quı́mica.
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(b) Os átomos são constituı́dos por 3
partı́culas
fundamentais:
prótons,
nêutrons e elétrons.
(c) Todos os átomos de um mesmo elemento
são idênticos em todos os aspectos de caracterização.
(d) Um elétron em um átomo pode ter somente
certas quantidades especı́ficas de energia.
(e) Toda a matéria é composta por átomos.
7. (2014/1) Em 2013 comemora-se o centenário
do modelo atômico proposto pelo fı́sico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação
de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual
seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de
quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico
para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr
em 1913, é correto afirmar que
(a) o espectro de emissão do átomo de H é
explicado por meio da emissão de energia
pelo elétron em seu movimento dentro de
cada órbita estável ao redor do núcleo do
átomo.
(b) o movimento do elétron ao redor do núcleo
do átomo é descrito por meio de nı́veis e
subnı́veis eletrônicos.
(c) o elétron se move com velocidade constante
em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo.
(d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das
órbitas ao redor do núcleo do átomo.
(e) a velocidade do elétron é variável em seu
movimento em uma órbita elı́ptica ao redor do núcleo do átomo.
Leia o texto para responder às questões de
números 8 e 9.
Água coletada em Fukushima em 2013 revela
radioatividade recorde A empresa responsável
pela operação da usina nuclear de Fukushima,
Tokyo Electric Power (Tepco), informou que as
amostras de água coletadas na central em julho
de 2013 continham um nı́vel recorde de radioatividade, cinco vezes maior que o detectado
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originalmente. A Tepco explicou que uma nova
medição revelou que o lı́quido, coletado de um
poço de observação entre os reatores 1 e 2 da
fábrica, continha nı́vel recorde do isótopo radioativo estrôncio-90.
(www.folha.uol.com.br. Adaptado.)
8. (2014/2) O estrôncio-90,90
38 Sr , é o principal
isótopo desse elemento quı́mico encontrado nos
reatores nucleares. Sobre esse isótopo, é correto
afirmar que seu cátion bivalente possui
(a) 38 prótons, 50 nêutrons e 36 elétrons.
(b) 36 prótons, 52 nêutrons e 38 elétrons.
(c) 38 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons.
(d) 38 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons.
(e) 36 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons.
9. (2014/2) O estrôncio, por apresentar comportamento quı́mico semelhante ao do cálcio, pode
substituir este nos dentes e nos ossos dos seres
humanos. No caso do isótopo Sr-90, radioativo,
essa substituição pode ser prejudicial à saúde.
Considere os números atômicos do Sr = 38 e do
Ca = 20. É correto afirmar que a semelhança
de comportamento quı́mico entre o cálcio e o
estrôncio ocorre porque
(a) apresentam aproximadamente o mesmo
raio atômico e, por isso, podem ser facilmente intercambiáveis na formação de
compostos.
(b) apresentam o mesmo número de elétrons
e, por isso, podem ser facilmente intercambiáveis na formação de compostos.
(c) ocupam o mesmo grupo da Classificação
Periódica, logo têm o mesmo número de
elétrons na camada de valência e formam
cátions com a mesma carga.
(d) estão localizados no mesmo perı́odo da
Classificação Periódica.
(e) são dois metais representativos e, por
isso, apresentam as mesmas propriedades
quı́micas.
Leia o texto para responder à questão de
número 10.
No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive
uma das maiores crises hı́dricas de sua história.
A fim de elevar o nı́vel de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico
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do Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a
empresa ModClima para promover a indução
de chuvas artificiais. A técnica de indução
adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de
substâncias aglutinadoras que ajudam a formar
gotas de água.
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.)
10. (2015/1) Uma das substâncias aglutinadoras
que pode ser utilizada para a nucleação artificial
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de nuvens é o sal iodeto de prata, de fórmula
AgI. Utilizando os dados fornecidos na Classificação Periódica dos Elementos, é correto afirmar que o cátion e o ânion do iodeto de prata
possuem, respectivamente,
(a) 46 elétrons e 54 elétrons.
(b) 48 elétrons e 53 prótons.
(c) 46 prótons e 54 elétrons.
(d) 47 elétrons e 53 elétrons.
(e) 47 prótons e 52 elétrons.
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Gabarito
(1) D
(5) B
(9) C
(2) B
(6) A
(10) A
(3) B
(7) C
(4) B
(8) D
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