Reacções Químicas
Unidade 3 – Tipos de reacções químicas
Unidade 4 – Velocidade das reacções químicas
Unidade 5 – Explicação e representação das
reacções químicas
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Tipos de reacções químicas
Unidade 3
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Transformações físicas e químicas
Transformação
física
Processo que se caracteriza pela mudança do estado físico,
estado de divisão ou posição de uma substância.
Transformação
química
Processo que se caracteriza pela formação de novas
substâncias.
As transformações ou reacções químicas podem ser descritas através de
esquemas de palavras.
Luz
água (l)  dióxido de carbono (g) 
 glicose (s)  oxigénio (g)


Reagentes
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Produtos de reacção
Como detectar reacções químicas?
A ocorrência de reacções químicas pode ser
detectada de várias formas:





alteração de cor;
variação de temperatura;
variação de volume;
libertação de um gás;
aparecimento/desaparecimento de um sólido.
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Reacções de combustão
As reacções de combustão caracterizam-se pela combinação entre:
 combustível – um material que arde;
 comburente – oxigénio.
Combustão do carbono
carbono (s) + oxigénio (g)
Combustão do magnésio
magnésio (s) + oxigénio (g)
Combustão do enxofre
dióxido de carbono (g)
óxido de magnésio (s)
enxofre (s) + oxigénio (g)
dióxido de enxofre (g)
enxofre (s) + oxigénio (g)
trióxido de enxofre (g)
sódio (s) + oxigénio (g)
óxido de sódio (s)
sódio (s) + oxigénio (g)
peróxido de sódio (s)
Combustão do sódio
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Importância das combustões
Muitas combustões são utilizadas diariamente para obter energia.
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Soluções ácidas
Materiais de carácter ácido utilizados no dia-a-dia
De um modo geral, as soluções ácidas apresentam as seguintes
características:
 têm sabor azedo;
 reagem com os metais, produzindo hidrogénio;
 conduzem a electricidade;
 alteram a cor de certos corantes vegetais.
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Soluções básicas ou alcalinas
Materiais de carácter básico utilizados no dia-a-dia
As soluções básicas ou alcalinas também possuem algumas
características comuns:
 têm sabor amargo;
 são escorregadias ao tacto;
 conduzem a electricidade;
 alteram a cor de certos corantes vegetais.
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Soluções neutras
Materiais de carácter neutro utilizados no dia-a-dia
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Indicadores
Indicadores
Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas cuja cor na
presença de uma solução ácida, básica ou neutra é alterada.
Os indicadores mais utilizados são a tintura azul de tornesol e a
fenolftaleína.
AZUL DE TORNESOL
Solução
ácida
Solução
neutra
Solução
básica
A tintura azul de tornesol fica vermelha na presença de
soluções ácidas, torna-se azul-arroxeada na presença de
soluções neutras e não sofre alteraçõesde cor na
presença de soluções básicas.
FENOLFTALEÍNA
Solução
ácida
Solução
neutra
Solução
básica
A fenolftaleína não sofre alterações de cor na presença
de soluções ácidas ou neutras e fica carmim na presença
de soluções básicas.
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Escala de pH
Escala de pH
Permite medir a acidez de uma solução.
Como medir o pH?
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Reacções ácido-base
O esquema que traduz as reacções ácido-base é:
ácido + base
água + sal
Exemplos
ácido sulfúrico + hidróxido de potássio
ácido clorídrico + hidróxido de sódio
água + sulfato de potássio
água + cloreto de sódio
Variação do pH numa reacção ácido-base
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Solução e solubilidade
Solução
Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.
Solubilidade
A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que é possível
dissolver numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura.
O sulfato de cobre é
solúvel em água.
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O carbonato de
cobre é insolúvel em
água.
Reacções de precipitação
Reacções
de precipitação
Caracterizam-se pela formação de um precipitado – sólido pouco
solúvel – obtido a partir de reagentes que se encontram dissolvidos.
REACÇÕES DE PRECIPITAÇÃO
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Importância das reacções de
precipitação
Estalactites da gruta de Mira d’Aire
Recife de corais
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Águas macias e águas duras
A quantidade de magnésio e de
cálcio que se encontra dissolvida
numa água determina a sua
classificação em:
 água dura – contém levadas
concentrações de cálcio e de
magnésio;
 água macia – contém baixas
concentrações de cálcio e de
magnésio.
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Lei de Lavoisier
Lei de Lavoisier
Num sistema reaccional fechado, a massa total dos reagentes é igual
à massa total dos produtos de reacção.
Exemplo:
A
10 g
+
B
C
15 g
5g
Massa total dos
reagentes = 25 g
+
D
?
Massa total dos produtos
de reacção: terá de ser 25
g, pelo que mD = 20 g
Há sempre conservação de massa. A Lei de Lavoisier verifica-se em
qualquer reacção química.
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Velocidade das reacções
químicas
Unidade 4
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Velocidade das reacções químicas
Reacções lentas
REACÇÕES QUÍMICAS
Peças de ferro a enferrujar.
Explosão.
Formação de iodeto de chumbo.
Reacções rápidas
Formação de estalagmites.
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Factores que influenciam a velocidade
da reacção
Os factores que influenciam a velocidade de
uma reacção química são:





concentração dos reagentes;
estado de divisão dos reagentes sólidos;
temperatura do sistema reaccional;
luz;
presença de catalisadores.
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Concentração dos reagentes
De um modo geral, quanto maior for a concentração dos reagentes maior é a
velocidade da reacção.
Solução diluída de tiossulfato de
sódio e ácido clorídrico.
Solução concentrada de tiossulfato
de sódio e ácido clorídrico.
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Estado de divisão dos reagentes sólidos
Quanto maior é o estado de divisão dos reagentes sólidos (maior su+erfície
de contacto), maior é a velocidade da reacção.
A combustão da serradura é mais rápida do que a de blocos de madeira.
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Temperatura
De um modo geral, quanto maior for a temperatura a que ocorre a reacção
química, maior é a velocidade da reacção.
O leite azeda e coalha mais rapidamente se estiver fora
do frigorífico.
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Luz
A luz permite aumentar a velocidade de algumas reacções químicas.
Os jornais ficam amarelados
quando expostos à luz solar.
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Explicação e representação das
reacções químicas
Unidade 5
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Natureza corpuscular da matéria
De acordo com a teoria cinéticocorpuscular:
 toda a matéria é constituída por
pequeníssimas partículas – corpúsculos;
 a matéria é descontínua, pois entre os
corpúsculos existem espaços vazios;
 os corpúsculos estão em constante
movimento;
 os corpúsculos têm movimentos mais rápidos
à medida que a temperatura aumenta.
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Estados físicos da matéria
ESTADO FÍSICO DA MATÉRIA
Sólido
Líquido
Gasoso
PROPRIEDADES
apresentam forma própria e volume constante;
São muito difíceis de comprimir;
São mais densos do que a maior parte dos líquidos e do
que todos os gases.
apresentam a forma do recipiente onde se encontram;
têm volume constante;
São difíceis de comprimir.
apresentam a forma do recipiente onde se encontram;
têm volume variável;
São facilmente compressíveis.
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Mudanças de estado físico
A mesma substância pode
apresentar-se em diferentes estados
físicos.
Relação entre os estados físicos
pode apresentar e a energia dos
seus corpúsculos.
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Pressão e quantidade de corpúsculos
Quando se aumenta a quantidade de corpúsculos num recipiente com
volume fixo, a pressão no interior daquele aumenta.
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Pressão e volume de um gás
Quando o volume de uma certa quantidade de gás diminui, a uma
temperatura constante, a pressão exercida pelo gás aumenta.
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Pressão e temperatura de um gás
Quando se aumenta a temperatura de um volume fixo de gás, aumenta a
pressão exercida pelo gás.
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Substâncias e misturas de substâncias
A – Substância elementar
C – Mistura de substâncias
B – Substância composta
D – Mistura de substâncias
Substância
elementar
Substância constituída por átomos de um único elemento.
Substância
composta
Substância constituída por átomos de, pelo menos, dois
elementos.
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Fórmulas químicas de substâncias
moleculares
NOME DA SUBSTÂNCIA
MOLECULAR
UNIDADE ESTRUTURAL
FÓRMULA QUÍMICA
Oxigénio
O2
Hidrogénio
H2
Água
H2O
Amoníaco
NH3
Dióxido de carbono
CO2
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Fórmulas químicas de substâncias
moleculares
TRÊS MOLÉCULAS DE ÁGUA
QUATRO MOLÉCULAS DE
OXIGÉNIO
3 H2O
4 O2
DUAS MOLÉCULAS DE
HIDROGÉNIO
CINCO MOLÉCULAS DE
AMONÍACO
2 H2
5 NH3
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Fórmulas químicas de substâncias
iónicas
SUBSTÂNCIA
IÓNICA
Cloreto de sódio
IÕES
CONSTITUINTES
Ião sódio Na+
Ião cloreto Cl-
Dicromato de potássio Ião potássio K+
Ião dicromato Cr2O72-
FÓRMULA QUÍMICA
NaCl
K2Cr2O7
Nitrato de cálcio
Ião cálcio Ca2+
Ião nitrato NO3-
Ca(NO3)2
Óxido de ferro(III)
Ião ferro(III) Fe3+
Ião óxido O2-
Fe2O3
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Reacções químicas
Reagentes
Produtos de reacção
hidrogénio + oxigénio
H2 (g) + O2 (g)
2 H2 (g) + O2 (g)
+
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água
H2O (g)
2 H2O (g)