Simulado ENEM 2010
Questão 1 ___________________
As moléculas de CO2 absorvem fortemente na região
do infravermelho, e sua presença na atmosfera
diminui a perda de calor da Terra por radiação. Esse
aquecimento global é chamado de "efeito estufa".
Outros gases também contribuem para o efeito
estufa, como, por exemplo, o metano, produzido por
bactérias do solo e pelo rume dos ruminantes, os
óxidos de nitrogênio provenientes dos gases de
escape dos carros, os freons dos aerossóis e
refrigeradores.
Com relação ao efeito estufa, assinale a alternativa
correta.
a) O processo de fotossíntese contribui para a
diminuição do CO2, de acordo com a equação:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
b) O processo da respiração contribui para o aumento
do CO2, de acordo com a equação:
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
c) A decomposição anaeróbica da celulose, de acordo
com a equação:
catalizador
→ 3n ( CH4 ) + 3n ( CO2 )
( C6H10O5 )n + nH2O 
d) Uma quantidade maior de CO2 na
atmosfera poderá desfavorecer o crescimento
das plantas que o consumirão.
e) Como grandes quantidades de CO2 se dissolvem no
mar, a acidez dos mares poderá diminuir, isto é, o
pH poderá aumentar.
Questão 2 ___________________
O carvão típico contém 2% de S, podendo conter até
4%. O principal emprego do carvão é a queima em
usinas termoelétricas. A maior parte do SO2 produzido
nessa queima é descarregada na atmosfera,
provocando a chuva ácida. O SO2 é oxidado a SO3. Este
reage com água para formar H2SO4. As usinas
termoelétricas localizam-se em regiões densamente
povoadas. O uso de altas chaminés para a dispersão
dos gases de combustão apenas transfere o problema
para outro lugar.
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A poluição por SO2 pode ser reduzida minimamente,
fazendo-se:
a) A lavagem dos gases de exaustão com uma solução
de HCl.
b) A reação dos gases de exaustão com NaCl.
c) Chaminés mais baixas.
d) A troca das usinas termoelétricas por usinas
nucleares.
e) A lavagem dos gases de exaustão por uma
suspensão de Ca(OH)2.
Enunciado para as questões 3 e 4.
O gás ozônio absorve fortemente na região do
ultravioleta, o que é muito importante, pois há uma
camada de ozônio na atmosfera superior que absorve
a radiação ultravioleta perigosa, proveniente do Sol,
protegendo, assim, a vida na Terra.
O ozônio é formado segundo as etapas a seguir:
I.
II.
luz
Fotólise do O2: O2 → 2O
Colisão entre um átomo de oxigênio e uma
molécula de O2: O2 + O → O3
As moléculas de ozônio podem decompor-se da
seguinte maneira: O3 + O → 2O2
Clorofluorcarbonos (CFCs), como CFCl3 CF2Cl3 e CF3Cl,
são conhecidos como fréons e foram largamente
empregados como fluidos para refrigeração e como
propelentes em aerossóis. Nas camadas superiores da
atmosfera, os fréons sofrem uma dissociação
fotolítica, produzindo átomos de cloro, que reagem
facilmente com o ozônio:
fotólise
CFCl3 → CFCl2 + Cl
A) Cl + O3 → O2 + ClO
B) ClO + O → Cl + O2
O uso dos CFCs é apontado como a principal causa do
surgimento do "buraco" na camada de ozônio, sobre a
Antártida e o Ártico.
1
Questão 3 ___________________
Assinale a alternativa que indica a equação da reação
global, que se realiza em duas etapas, assinaladas no
enunciado pelos itens A e B:
a) 2O3 → 3O2
b) Cl + O3 → ClO + O2
c) 2Cl + O3 → Cl2 + O2
d) O3 + O → 2O2
e) ClO + O3 → Cl + 2O2
Questão 4 ___________________
Questão 5 ___________________
Com base no enunciado, pode-se afirmar que
a) os elementos mais eletropositivos situam-se na
parte esquerda inferior na tabela periódica.
b) o sódio tem menor caráter metálico que o silício.
c) o carbono é mais metálico que o germânio.
d) o tamanho do átomo de cloro é maior que o do
átomo de sódio.
e) em um período, os átomos de maior energia de
ionização estão situados à esquerda.
A decomposição do ozônio é acelerada na presença
de átomos de cloro. Esses átomos
a) transformam a reação endotérmica em
exotérmica.
b) alteram os produtos da reação.
c) diminuem a energia de ativação.
d) diminuem a quantidade de calor liberada pela
reação.
e) diminuem a velocidade da reação.
Enunciado para as questões 5 e 6.
A figura a seguir mostra os quatro primeiros períodos
da moderna classificação periódica:
Questão 6 ___________________
Quanto menor a energia de ionização de um
elemento químico, maior é sua tendência para
a)
b)
c)
d)
e)
perder elétrons e formar ânion.
perder elétrons e formar cátion.
ganhar elétrons e formar ânion.
ganhar elétrons e formar cátion.
ficar eletricamente neutro
Questão 7 ___________________
A equação dos gases ideais estabelece a relação
matemática entre as quatro variáveis de estado que
caracterizam uma amostra gasosa:
P ⋅ V = n⋅R ⋅ T
Os metais são eletropositivos e apresentam tendência
para perder elétrons quando lhes é fornecida energia:
M(g) + energia de ionização → M+(g) + eQuanto mais acentuada for essa tendência, mais
eletropositivo e mais metálico será o elemento. Essa
tendência para perder elétrons depende da energia
de ionização. É mais fácil remover um elétron de um
átomo grande do que de um átomo pequeno, e o
caráter metálico aumenta quando descemos por um
grupo na tabela periódica. O caráter metálico
decresce da esquerda para a direita em um período
da tabela periódica, pois o tamanho dos átomos
diminui e a energia de ionização aumenta.
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P - pressão exercida pelo gás
V - volume ocupado pela amostra
n - quantidade de matéria (mols)
T - temperatura absoluta da amostra (TK = t°C + 273)
R - constante dos gases = 0,082 atm . L . K-1 . mol-1
0,1 mol de um gás perfeito sofre as transformações
indicadas no gráfico a seguir:
2
A temperatura, em graus Celsius, no ponto III, é
aproximadamente:
a)273°C
d)1912°C
b)546°C
e)2186°C
Questão 10 ___________________
Considere os textos e as ilustrações para responder à
questão.
c)1776°C
OH
Questão 8 ___________________
Solubilidade é a máxima quantidade de substância
que pode ser dissolvida em determinada quantidade
de solvente, numa dada temperatura. Considere a
curva de solubilidade do sal X.
A porcentagem em massa do sal X em uma solução
aquosa saturada a 40°C é, aproximadamente, igual a:
a) 15%
b) 20% c) 23% d) 31% e) 35%
O eugenol, estrutura química representada na figura,
é uma substância encontrada no cravo-da-índia.
Apresenta odor característico e é utilizado em
consultórios dentários como anestésico local antes da
aplicação de anestesia.
O processo de obtenção do eugenol no laboratório
químico é relativamente simples, conforme indicado
no aparato experimental representado na figura. O
número de átomos de carbono terciário na molécula
de eugenol e o nome do processo de obtenção
representado na figura são, respectivamente,
a) 1 e decantação.
b) 1 e destilação.
c) 3 e filtração.
d) 3 e cromatografia.
Questão 9 ___________________
A unidade partes por milhão (ppm) é muito usada
para exprimir concentrações de soluções diluídas. Em
soluções aquosas diluídas, 1,0kg de solução é
praticamente a massa de 1,0L de solução, isto é, a
densidade da solução é aproximadamente 1,0g/cm3. A
unidade ppm indica o número de partes do soluto
presente em 1 milhão de partes da solução. Assim:
1,0 ppm =
1,0 mg de soluto
= 1,0 mg/kg
1,0 ⋅ 106 mg solução
Diluem-se 100 mL de solução 0,1 mol/L de cloreto de
cálcio (CaC2) a 1,0 L com água destilada. A
concentração da solução final, em ppm de íons Ca2+,
é:
Dado: massa molar do cálcio (Ca) = 40g/mol
a) 0,4
b) 4
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c) 40
d) 400
e) 4000
e) 3 e destilação.
Questão 11 ___________________
A tabela a seguir fornece o calor de combustão de
alguns materiais:
Calor de combustão
Combustível
(kcal / kg)
álcool etílico (etanol)
6400
gás hidrogênio
28670
gasolina
11100
gás natural
11900
trinitrotolueno (TNT)
3600
Dados: Densidade do álcool = 0,8 g/cm3 = 800g/L
Densidade da gasolina = 0,7 g/cm3 = 700g/L
Custo de 1 litro de gasolina = R$ 1,60
Custo de 1 litro de álcool etílico = R$ 1,00
3
Considere as afirmações a seguir:
I.
O combustível que libera maior quantidade de
calor por unidade de massa é o gás hidrogênio,
que tem fórmula H.
II. É preciso mais que o triplo da massa de TNT para
se conseguir a mesma quantidade de calor que se
obtém com a gasolina, considerando os dados
fornecidos.
III. Para liberar a mesma quantidade de energia, o
custo do álcool é maior que o custo da gasolina.
Está correto o que se afirma em
a) I, apenas.
b) II, apenas.
d) I e II, apenas.
c) III, apenas.
e) II e III, apenas.
Assinale a única alternativa que apresenta somente
associações corretas:
a) (1-10); (2-8); (3-6); (4-7); (5-9).
Questão 12 ___________________
b) (1-8); (2-6); (3-9); (4-10); (5-7).
Informações nutricionais encontradas nos rótulos de
um produto alimentício que se encontra à venda nas
versões light e normal:
c) (1-8); (2-10); (3-9); (4-7); (5-6).
Média por 100g
Energia
Proteínas
Carboidratos
Lipídeos
Fibras
Normal
Light
430,0kcal
250,0kcal
9,0g
12,0g
50,0g
50,0g
20,0g
0
1,0g
2,5g
Contém conservante
Considere que:
- a energia seja liberada somente do metabolismo dos
carboidratos e lipídeos;
- os carboidratos estejam na forma de glicose
(C6H12O6);
- o conservante seja o sulfito de sódio (Na2SO3).
A quantidade de energia, em kcal, liberada na queima
de 1,0 grama de lipídeo é:
a) 3,6
b) 5,0
c) 9,0
d) 180,0
d) (1-8); (2-10); (3-9); (4-6); (5-7).
e) (1-10); (2-6); (3-9); (4-7); (5-8).
Questão 14 ___________________
Para determinar o teor de álcool na gasolina, foi feito
o seguinte experimento:
Em um tubo graduado, foram colocados 50mL de
gasolina e, em seguida, adicionados 50mL de água
destilada. Após a agitação e o repouso, a fase aquosa
apresentava um volume de 61mL.
e) 250,0
Questão 13 ___________________
Enquanto na coluna da esquerda da tabela seguinte
estão discriminadas as fórmulas de alguns compostos
orgânicos, na coluna da direita relacionam-se
possíveis funções orgânicas para estes compostos.
Associe os grupos funcionais (6-10) às seguintes
moléculas (1-5):
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Pode-se afirmar que
a) o álcool é mais solúvel em gasolina que em água.
b) o teor de álcool na gasolina analisada foi de 22%.
c) a gasolina, sendo mais densa, fica sobre a água.
d) o álcool presente na gasolina estava hidratado.
e) o álcool é miscível em água, mas imiscível em
gasolina.
4
d) o prazo de validade, na temperatura II, é de 22
anos.
e) a temperatura I é igual à temperatura II.
Questão 15 ___________________
O ferro é um metal essencial para a vida, responsável
pela formação da hemoglobina, da mioglobina e de
certas enzimas. A dose diária recomendada é de cerca
de 15 mg para adultos e de 30 mg para gestantes.
Café ou chá em grandes quantidades inibem a
absorção de ferro. O ferro ajuda no crescimento,
promove a resistência às doenças, evita a fadiga, a
anemia e dá uma boa tonalidade à pele. Supondo que
uma colher de sopa de feijão possua cerca de 4,4 . 10-5
mol de ferro, uma gestante, para obter a quantidade
diária de ferro recomendada, deverá ingerir Dado:
massa molar em (g/mol) Fe = 56.
a)
b)
c)
d)
e)
4 colheres de sopa de feijão.
6 colheres de sopa de feijão.
8 colheres de sopa de feijão.
10 colheres de sopa de feijão.
12 colheres de sopa de feijão.
Questão 17 ___________________
O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um composto
corrosivo que pode ser encontrado no gás natural, em
alguns tipos de petróleo, que contêm elevado teor de
enxofre, e é facilmente identificado por meio do seu
odor característico de ovo podre.
A equação química abaixo, não balanceada, indica
uma das possíveis reações do sulfeto de hidrogênio.
H2S + Br2 + H2O — H2SO4 + HBr
Dado: massa molar em (g/mol): H = 1, O = 16, S = 32 e
Br = 80.
A respeito do processo acima, é incorreto afirmar que
a) o sulfeto de hidrogênio é o agente redutor.
b) o bromo (Br2) sofre redução.
c) a soma dos menores coeficientes inteiros do
balanceamento da equação é 18.
d) para cada mol de H2S consumido, ocorre a
produção de 196g de H2SO4.
e) o número de oxidação do enxofre no ácido
sulfúrico é + 6.
Questão 16 ___________________
Define-se o prazo de validade de um medicamento
como o tempo transcorrido para decomposição de
10% do princípio ativo presente em sua formulação.
Neste gráfico, está representada a variação de
concentração do princípio ativo de um medicamento,
em função do tempo, nas temperaturas I e II:
Questão 18 ___________________
Um dos grandes problemas das regiões urbanas é o
acúmulo de lixo sólido e sua disposição. Há vários
processos para a disposição do lixo, entre eles o
aterro sanitário, o depósito a céu aberto e a
incineração. Cada um deles apresenta vantagens e
desvantagens.
Considere as seguintes vantagens de métodos de
disposição do lixo:
Considerando-se essas informações, é correto afirmar
que
a) a concentração do princípio ativo, na
temperatura I, após 5 anos, é de 3 g/L.
b) a temperatura II é menor que a temperatura I.
c) o prazo de validade, na temperatura I, é maior.
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I.
II.
III.
IV.
Diminuição do contato humano direto com o lixo.
Produção de adubo para a agricultura.
Baixo custo operacional do processo.
Redução do volume do lixo.
A relação correta, entre cada um dos processos para a
disposição do lixo e as vantagens apontadas, é:
5
a)
b)
c)
d)
e)
Aterro
Sanitário
III
I
I
II
II
Depósito a
céu aberto
II
II
III
IV
I
Incineração
I
I
IV
I
IV
A solubilidade do soluto A pode ser expressa em
função da temperatura pela equação:
S A = 20 + 0,02T2 , e a solubilidade do soluto B, pela
equação: SB = 80 − 6 T
Questão 19 ___________________
Texto para as questões 19 e 20.
Ao se adicionar uma substância X na água, se o
sistema formado pelas duas substâncias for um
sistema homogêneo, a mistura será chamada de
solução, a substância X será denominada soluto e a
água será o solvente. O coeficiente de solubilidade é a
quantidade máxima de um soluto que pode ser
dissolvida em uma determinada quantidade de
solvente, a uma certa temperatura. Por exemplo, para
um sal X, o coeficiente de solubilidade é 30g de X em
100g de água, a 30°C. O gráfico que representa a
variação do coeficiente de solubilidade, em função da
temperatura, é chamado de curva de solubilidade. Se,
no processo de dissolução de X na água, houver
liberação de calor, essa dissolução será considerada
exotérmica; nesse caso, o aumento da temperatura
ocasiona uma diminuição no valor do coeficiente de
solubilidade. Se, no caso do processo de dissolução,
houver uma absorção de calor, essa dissolução será
chamada de endotérmica, e um aumento de
temperatura ocasiona um aumento no valor do
coeficiente de solubilidade. As soluções podem ser
classificadas de acordo com a quantidade de soluto
dissolvida. Uma solução é classificada como saturada,
quando a quantidade de soluto dissolvida for igual ao
coeficiente de solubilidade. Se a quantidade de soluto
dissolvida for inferior ao coeficiente de solubilidade, a
solução é classificada como insaturada. E se a
quantidade de soluto dissolvida for superior ao
coeficiente de solubilidade, a solução é classificada
como supersaturada.
Considere:
SA = coeficiente de solubilidade do soluto A em 100g
de água.
SB = coeficiente de solubilidade do soluto B em 100g
de água.
T = temperatura da solução medida em °C.
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Com relação à solubilidade do soluto A, são feitas as
seguintes afirmações:
I. Sua dissolução é endotérmica.
II. A 40°C, seu coeficiente de solubilidade será 52g de
A, em 100g de água.
III. Ao adicionar 105 gramas de A, em 150 gramas de
água, a 50°C, a solução será saturada.
Está correto o que se afirma em:
a) III, apenas.
d) I, apenas.
b) I, II e III. c) II e III, apenas.
e) II, apenas.
Questão 20 ___________________
Com relação ao sal B, julgue os itens a seguir:
I. Sua dissolução é endotérmica.
II. Se uma pessoa encostar a mão no recipiente no
qual o soluto B está sendo dissolvido, essa pessoa
terá a sensação de quente.
III. Sua solubilidade aumenta com o aumento da
temperatura.
Está correto o que se afirma em:
a) III, apenas.
d) I, apenas.
b) I, II e III. c) I e III, apenas.
e) II, apenas.
Texto para as questões 21 e 22.
O ozônio é uma forma de oxigênio em que cada
molécula porta três átomos de oxigênio, em vez de
dois. Os clorofluorocarbonos (CFCs) constituem
apenas cerca de uma parte por bilhão (em volume) da
atmosfera, mas são extravagantemente destrutivos.
Um quilo de CFCs consegue capturar e aniquilar 70 mil
quilos de ozônio atmosférico. Os CFCs também são
grandes esponjas de calor. Uma única molécula de
CFC é cerca de 10 mil vezes mais eficiente em
exacerbar o "efeito estufa" do que uma molécula de
dióxido de carbono, e é claro que o dióxido de
6
carbono não é nada lento como um gás de "efeito
estufa".
Questão 23 ___________________
(Breve história de quase tudo, Bill Bryson)
A notícia a seguir foi publicada em jornais de São
Paulo:
Questão 21 ___________________
Os CFCs entraram em produção, no início da década
de 1930, e encontraram diversas aplicações, de
aparelhos de ar-condicionado de carros a sprays de
desodorantes e, somente meio século depois,
descobriu-se que estavam devorando o ozônio da
estratosfera.
Sobre o tema, considere as afirmações a seguir:
I. Os compostos CHC3 e CF4 são CFCs.
II. Os CFCs aceleram a destruição da camada de
ozônio.
III. De acordo com o texto, há cerca de 1 litro de CFCs
em 1 milhão de m3 da atmosfera.
IV. Os clorofluorcarbonos acabaram-se revelando uma
das piores invenções do século XX.
Está correto o que se afirma em:
a) I e III, apenas. b) I e IV, apenas.
c) I, II, III e IV.
d) I e II, apenas.
e) II, III e IV, apenas.
Questão 22 ___________________
Com relação ao ozônio, são feitas as seguintes
afirmações:
I. O gás ozônio e o gás oxigênio são formados por
átomos do mesmo elemento químico.
II. No nível do solo, o ozônio é um poluente.
III. Na estratosfera, o ozônio é benéfico, pois absorve
a radiação ultravioleta perigosa.
IV. Cada molécula de ozônio se decompõe, formando
três moléculas de oxigênio.
Está correto o que se afirma em:
a) II, III e IV, apenas.
c) I, II, III e IV
e) II e III, apenas.
b) I, II e III, apenas.
d) I e IV, apenas.
"Vazamento tóxico contamina área em SP: substância
cancerígena de aterro atinge água subterrânea na
região de Campinas". A reportagem relata a
contaminação de lençol freático por 1,2-dicloroetano,
em chácaras vizinhas a um aterro industrial,
gerenciado por uma empresa especializada. Esse
aterro recebia resíduos diversos de indústrias da
região e havia sido desativado, em 1987, por não
apresentar condições de segurança para receber o
material tóxico. O 1,2-dicloroetano é um tipo de
solvente utilizado para limpar máquinas e diluir
produtos químicos e, segundo a matéria publicada,
"pode causar câncer e levar à morte.”.
Embora os meios de comunicação não veiculem com
tanta frequência os casos de contaminação de lençóis
freáticos, isso não significa que sua ocorrência seja
menos indesejável para o meio ambiente. Ocorre
apenas que esses casos de contaminação não causam
um impacto de dimensões tão trágicas quanto um
derramamento de petróleo, nem um incômodo tão
grande como a poluição do ar nas metrópoles.
Sobre a poluição em lençóis freáticos e outras formas
de poluição, são feitas as seguintes afirmações:
I. Além de solventes químicos, como os citados na
matéria do jornal, são substâncias poluentes
comuns em lençóis freáticos os vários tipos de
pesticidas, metais pesados, ozônio, monóxido de
carbono e dióxido de enxofre.
II. Lençóis freáticos podem ser poluídos por esgotos
domésticos, por causa de fossas construídas de
forma imprópria. Nesse caso, o consumo de água
contaminada a partir de poços pode ser
responsável pela disseminação de doenças
infecciosas.
III. A contaminação de lençóis freáticos por qualquer
poluente afeta apenas o consumo da água obtida a
partir de poços na vizinhança do foco de poluição,
não havendo risco de se estender por áreas
maiores.
Está correto o que se afirma em:
a) III, apenas. b) I e II, apenas. c) II e III, apenas.
d) I, apenas.
e) II, apenas.
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7
Questão 24 ___________________
As expressões a seguir são comumente usadas pela
população:
I. Minas Gerais tem muito ferro.
II. O pé da mesa é de ferro.
III. O feijão contém ferro.
Com relação a essas expressões, assinale a alternativa
correta.
a) O elemento químico ferro ocorre na crosta
terrestre como uma substância simples (ferro
metálico).
b) Nos alimentos, o elemento químico ferro ocorre
na forma de substância simples.
c) O que existe no estado de Minas Gerais é
minério, contendo o elemento químico ferro.
d) O símbolo químico do ferro é F.
e) O pé da mesa é feito de minério de ferro (óxido
de ferro).
Questão 25 ___________________
Para sua defesa, algumas espécies de formigas
liberam um ácido, conhecido como "ácido fórmico". O
nome fórmico vem justamente do método antigo que
indicava a destilação de formigas. Hoje, a indústria
química produz esse ácido, em centenas de toneladas.
O ácido fórmico faz com que as picadas da formiga
irritem a pele e causem dor. Esse ácido é liberado do
abdômen da formiga, em forma de borrifo, sobre o
corte causado pelas mandíbulas da formiga.
Um aluno pensou em provar a liberação de
substâncias ácidas pelas formigas e "bolou" o seguinte
experimento: usou papel de tornassol azul e vermelho
e testou diversos materiais, como mostra a tabela a
seguir:
COR DO TORNASSOL
do tornassol, confirmando a presença de substâncias
ácidas. Assinale a alternativa que apresenta a
observação feita pelo aluno que confirmou sua
previsão.
a) Não houve mudanças na coloração dos papéis.
b) Tanto o papel vermelho como o papel azul
ficaram incolores.
c) Como não houve mudanças significativas, o aluno
não pôde tirar conclusões.
d) O papel azul ficou com pintas vermelhas,
indicando acidez.
e) O papel vermelho ficou com pintas azuis,
indicando acidez.
Questão 26 ___________________
A tabela a seguir relaciona o padrão brasileiro
(Portaria 1469/2000 do Ministério da Saúde) e da
OMS (Organização Mundial da Saúde), para a
quantidade de metais pesados presentes na água
potável.
Metal
Brasil
OMS
As
10 ppb
10 ppb
Cd
5 ppb
3 ppb
Pb
10 ppb
10 ppb
Hg
1 ppb
1 ppb
Em relação ao 'cádmio' (Cd), pelos padrões brasileiro
e da OMS, uma água que contenha 0,004mg/L desse
metal
a) está em desacordo com o padrão brasileiro, mas
não com o da OMS.
b) está em acordo com o padrão da OMS, mas não
com o padrão brasileiro.
c) está em desacordo com os dois padrões: o
brasileiro e o da OMS.
d) está em acordo com o padrão brasileiro e com o
da OMS.
e) está em acordo com o padrão brasileiro, mas não
com o da OMS.
Materiais
Teste
Cor
Vinagre
Suco de
Laranja
Vermelha Vermelha
Leite de
Magnesia
Soda
Cáustica
Azul
Azul
(Dado: densidade da solução: 1g/mL)
Após realizar esses testes preliminares, o aluno
espalhou papel de tornassol azul e vermelho perto de
um formigueiro e deixou lá, por duas horas. Depois,
retirou e computou seus dados, observando cada tira
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8
Questão 27 ___________________
A mais importante fonte de hidrocarbonetos
(compostos de fórmula geral CxHy) é o petróleo.
Aproximadamente 90% dos materiais obtidos a partir
da refinação do petróleo são usados em reações de
combustão, para obter energia para meios de
transporte, aquecimento industrial e doméstico,
produção de eletricidade e iluminação. Os
hidrocarbonetos com até quatro átomos de carbono
são gasosos.
Com relação à importância dos hidrocarbonetos,
assinale a alternativa correta.
a) O gás natural veicular (GNV) é constituído
principalmente de octano (C8H18).
b) Uma vantagem de se utilizar o álcool, em vez da
gasolina, é o fato de ele ser uma fonte renovável
de energia.
c) O petróleo é uma fonte renovável de energia.
d) O gás de cozinha (GLP) é formado por
hidrocarbonetos que apresentam, em sua
estrutura, mais de 20 átomos de carbono.
e) Os hidrocarbonetos são obtidos do petróleo, por
meio de métodos de filtração.
Sabendo-se que a figura à esquerda da seta, nos
esquemas, simboliza o dióxido de cloro no estado
sólido, os esquemas I e II representam,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
decomposição e dissolução.
liquefação e evaporação.
sublimação e decomposição.
liquefação e sublimação.
fusão e ebulição.
Enunciado para as questões 29 e 30.
O ferro pode ser obtido a partir da hematita, minério
rico em óxido de ferro, pela reação com o carvão e o
oxigênio. A tabela a seguir apresenta dados da análise
de minério de ferro (hematita), obtidos de várias
regiões da Serra de Carajás:
Teor de
Teor de
Minério da
enxofre (S)% ferro (Fe)%
região
em massa
em massa
Teor de
sílica/% em
massa
1
0,019
63,5
0,97
2
0,020
68,1
0,47
3
0,003
67,6
0,61
Fonte: ABREU, S. F. Recursos minerais do Brasil, Vol. 2. São Paulo: Edusp.
Questão 28 ___________________
Questão 29 ___________________
O "dióxido de cloro", ClO2, é uma substância de
grande importância industrial, sendo utilizado, por
exemplo, no branqueamento da celulose.
Considere os dois esquemas a seguir:
No processo de produção de ferro, dependendo do
minério utilizado, forma-se mais ou menos SO2, um
gás que contribui para o aumento da acidez da chuva.
Considerando-se esse impacto ambiental e a
quantidade de ferro produzida, pode-se afirmar que
seria mais conveniente o processamento de minério
da(s) região(ões):
a) 2 e 3, apenas. b) 1, apenas. c) 2, apenas.
d) 3, apenas.
e) 1 e 3, apenas.
Questão 30 ___________________
No processo de produção do ferro, a sílica é removida
do minério por reação com calcário (CaCO3). Sabe-se,
teoricamente (cálculo estequiométrico), que são
necessários 100g de calcário, para reagir com 60g de
sílica. Dessa forma, pode-se prever que, para a
remoção de toda a sílica presente em 200 toneladas
do minério, extraído da região 1, a massa de calcário
necessária, em toneladas, é, aproximadamente, igual
a:
a) 8,0
b) 1,9 c)3,2 d) 5,1 e) 6,4
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9
Resoluçã o
Questão 1 ___________________
C
Os principais gases que contribuem para o efeito
estufa são: CO2 e CH4, portanto, a decomposição
anaeróbica da celulose contribui para o efeito estufa.
catalizador
→ 3n ( CH4 ) + 3n ( CO2 )
( C6H10O5 )n + nH2O 
Resposta: C
Questão 2 ___________________
E
Os elementos mais eletropositivos situam-se na parte
esquerda inferior na tabela periódica.
O SO2 é um óxido ácido, portanto, reage com uma
solução aquosa de Ca(OH)2 produzindo sal e água, de
acordo com a equação química:
Resposta: A
Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O
Quanto menor a energia de ionização (energia
fornecida para arrancar elétron de um átomo gasoso)
de um elemento químico, maior é sua tendência para
perder elétrons e formar cátions.
Questão 6 ___________________
Resposta: E
Questão 3 ___________________
D
Somando as equações químicas A e B, temos:
Cl + O3 → O2 + ClO
ClO + O → Cl + O2 ⊕
O3 + O → 2O2
Questão 7 ___________________
C
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V = 5,60L
P = 3 atm
PV = n R T
3 atm . 5,60L = 0,1 mol . 0,082
Resposta: C
A variação da eletropositividade (tendência de um
átomo em perder elétrons), na tabela periódica,
ocorre de acordo com a figura a seguir:
C
Ponto III
O átomo de cloro funciona nesse processo como um
catalisador (não é consumido), portanto, diminui a
energia de ativação da reação.
Questão 5 ___________________
M(g) + energia de ionização → M+(g) + e↓
↓
Pequena
Mais fácil
Resposta: B
Resposta: D
Questão 4 ___________________
B
A
atm ⋅ L
⋅T
mol ⋅ K
T = 2048,8K T = t + 273
2048,8 = t + 273 ∴ t = 1775,8°C
Aproximadamente 1776°C
Resposta: C
10
Questão 8 ___________________
B
A 40°C, temos 25g do sal X dissolvidos em 100g de
água. Como a massa da solução é 125g, podemos
montar a seguinte proporção:
125g ------------- 100%
25g --------------- x
x = 20%
Resposta: B
Questão 9 ___________________
D
Cálculo da concentração em mol/L após a diluição:
ℳ 1V1= ℳ 2V2
100mL .0,1 mol/L = ℳ 2. 1000mL
ℳ 2= 0,01 mol/L
Cálculo da concentração em mol/L de íons Ca2+:
CaCl2
→
Ca2+ + 2CI0,01 mol/L
0,01 mol/L
Cálculo da concentração em ppm de íons Ca2+:
1 mol ------------- 40g
0,01 mol --------- x
X = 0,4g
X = 10800kcal
Concluímos que para liberar 11100kcal,
precisamos de uma massa maior que 3kg de
TNT.
III. Errada.
Considerando 6400kcal para os dois
combustíveis
álcool: 6400kcal → 1000g → 1,25L → R$ 1,25
gasolina: 11100kcal ------------- 1kg
6400kcal -------------- x
X = 0,577kg → 0,824L → R$ 1,32
Resposta: B
Questão 12 ___________________ C
Light
50g de carboidratos liberam 250kcal
Normal
430kcal – 250kcal = 180kcal
180,0kcal são provenientes de 20,0g de lipídeos.
20,0g -------------- 180,0kcal
1,0g ---------------- x
x = 9,0kcal
Resposta: C
Questão 13 ___________________ C
1g -------------- 1000 mg
0,4g ------------ y
y = 400 mg
Ca2+ = 400 ppm
Resposta: D
Questão 10 ___________________ B
OH
CH
CH2 HC
HC
C
CH3
C
C
CH2
CH2
C
CH2
H
carbono terciário
Resposta: C
Questão 14 ___________________ B
A aparelhagem mostrada corresponde a um processo
de separação chamado destilação.
Resposta: B
Questão 11 ___________________ B
I.
II.
Errada.
A fórmula do gás hidrogênio é H2
Correta.
TNT
1kg --------------- 3600 kcal
3kg --------------- x
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11
Como Vágua = 50mL; Válcool = 11mL
50mL --------------- 100%
11mL --------------- x
x = 22%
Resposta: B
Questão 15 ___________________ E
1,0 mol de Fe ----------------- 56g
4,4. 10-5 mol de Fe ---------- x
x = 246,4. 10-5g
Depósito a céu aberto: III: Baixo custo operacional do
processo.
Incineração: IV: Redução do volume de lixo.
Resposta: C
Questão 19 ___________________ B
I. Correto.
246,4. 10-5g -------------- 1 colher
30. 10-3g ------------------ y
y = 12 colheres
Resposta: E
Questão 16 ___________________ C
Quando a concentração do princípio ativo do
medicamento atingir 4,5g/L, o tempo transcorrido
corresponde ao prazo de validade. Por intermédio do
gráfico, temos: Temperatura I: prazo de validade: 2
anos Temperatura II: prazo de validade: 1 ano A
temperatura II é maior que a temperatura I, pois a
concentração do produto ativo diminui mais
rapidamente, com o transcorrer do tempo.
Resposta: C
Questão 17 ___________________ D
A dissolução é endotérmica, pois a solubilidade
aumentou com a elevação da temperatura.
II. Correto.
III. Correto.
100g ------------- 70g
150g ------------- x
x = 105g
Resposta: B
Questão 20 ___________________ E
I. Incorreto.
Por intermédio da equação SB = 80 − 6 T , quando
aumenta a temperatura, a solubilidade de B
diminui (dissolução exotérmica).
SB = 80 − 6 T
diminui
aumenta
II. Correto.
Ocorre liberação de calor quando o soluto B se
dissolve na água.
III. Incorreto.
Resposta: E
Questão 21 ___________________ E
Soma dos coeficientes: 1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18
Resposta: D
Questão 18 ___________________ C
Aterro sanitário: I: Diminuição do contato humano
direto com o lixo.
I. Compostos que possuem os elementos carbono,
flúor e cloro.
II. Correto.
CFCs são catalisadores desse processo.
III. Correto.
109 volumes de ar ------------- 1 volume de CFC
106 m3de ar --------------------- x
x = 10-3 m3 de CFC ou 1L de CFC
IV. Correto.
Resposta: E
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Questão 22 ___________________ B
I. Correto.
O elemento químico comum é o oxigênio.
II. Correto.
III. Correto.
IV. Incorreto.
Brasil: 5 ppb: está de acordo
OMS: 3 ppb: está em desacordo
Resposta: E
Questão 27 ___________________ B
Quando duas moléculas de ozônio se decompõem,
formam-se três moléculas de oxigênio.
Uma vantagem de se utilizar o álcool em vez de
gasolina, é o fato de ele ser uma fonte renovável de
energia.
Resposta: B
Resposta: B
Questão 23 ___________________ E
I. Incorreto.
Ozônio, monóxido de carbono e dióxido de enxofre
são gases, portanto, são poluentes do ar
atmosférico.
II. Correto.
III. Incorreto.
A poluição de um lençol freático pode abranger uma
grande área.
Questão 28 ___________________ C
Esquema I: corresponde a uma transformação física
chamada de sublimação, isto é, passagem do estado
sólido para o estado gasoso (moléculas estão bem
separadas). Esquema II: corresponde a uma
transformação química chamada de decomposição,
pois as moléculas de ClO2 foram transformadas em
moléculas mais simples: Cl2 e O2.
Resposta: C
Resposta: E
Questão 24 ___________________ C
O símbolo químico do ferro é Fe. O elemento químico
ferro ocorre na crosta terrestre como uma substância
composta (Fe2O3, Fe3O4, FeS2 etc.).
Questão 29 ___________________ D
O minério mais conveniente para ser processado,
considerando-se o impacto ambiental, é o da região 3,
pois apresenta uma pequena porcentagem de
enxofre.
O principal minério de ferro é o Fe2O3, encontrado no
quadrilátero ferrífero em Minas Gerais. O pé da mesa
é feito de aço (Fe + C).
Resposta: D
Resposta: C
Por intermédio do texto, temos:
100g de cálcario reagem com 60g de sílica.
Questão 30 ___________________ C
Questão 25 ___________________ D
O meio ácido é caracterizado pela mudança de cor
azul para vermelha do indicador papel de tornassol.
Resposta: D
Questão 26 ___________________ E
A concentração 0,004mg/L corresponde a 4 ppb.
Como d = 1g/mL
No minério da região 1, o teor de sílica é 0,97% em
massa.
100t ----------- 0,97t
200t ----------- x
x = 1,94t (sílica)
Calcário
Sílica
100g --------- 60g
Y ---------- 1,94t
1L = 1000mL = 1000g
1000g -------------- 4 . 10-6g
109g ---------------- x
x = 4 ppb
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y = 3,2t
Resposta: C
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Edição e Publicação: Gabriel Vilella
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Resolução: Rede Curso e Colégio Objetivo
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