QUÍMICA
CONTEÚDO
E HABILIDADES
AULA
DINÂMICA LOCAL
INTERATIVA
INTERATIVIDADE
FINAL
Unidade I
Vida e ambiente
Aula 1.2
Conteúdo:
Soluções e solubilidade
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Habilidades:
Confrontar interpretações científicas com interpretações
baseadas no senso comum, ao longo do tempo ou em
diferentes culturas.
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Solo de Saxofone
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REVISÃO
Classificação das soluções
Sólida
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REVISÃO
Líquida
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REVISÃO
Gasosa
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FINAL
REVISÃO
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Preparação de soluções
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Quando isso acontece, dizemos que a solução está
saturada e que se atingiu o coeficiente de solubilidade.
O coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de
soluto que se solubiliza em uma dada quantidade de
solvente, a uma dada temperatura.
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O coeficiente de solubilidade do sal na água, por exemplo,
é igual a 36 g de NaCl/100 g de água a 20C. Não é possível
dissolver nenhum grama a mais de sal nessa quantidade
de água e nessa temperatura, pois o coeficiente de
solubilidade é específico para cada substância.
Se trocarmos o soluto, por exemplo, substituindo o sal de
cozinha pelo NH4Cl, este tem coeficiente de solubilidade
igual a 37,2 g em 100 g de água a 20°C.
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Coeficiente de solubilidade
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Temperatura é um fator que interfere no coeficiente de
solubilidade.
Um mesmo soluto dissolvido em uma mesma quantidade
de solvente possui diferentes coeficientes de solubilidade
conforme o aumento da temperatura.
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O coeficiente de solubilidade do NH4Cl aumenta com o
aumento da temperatura. Isso acontece com a maioria
dos sais em água.
Temperatura (°C)
20
40
60
80
Coeficiente de
solubilidade do NH4Cl
em g/100 g de água
37,2
45,8
55,2
65,6
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Porém, existem situações em que o coeficiente de
solubilidade diminui com o aumento da temperatura,
como é o caso do Ce2(SO4)3. Existem também casos em
que não há uma variabilidade tão acentuada no
coeficiente de solubilidade, como ocorre com o sal de
cozinha.
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Classificação das soluções
•
•
•
•
Insaturada
Saturada
Saturada com corpo de chão ou fundo
Supersaturada
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A solução insaturada é quando a quantidade de soluto
dissolvida é menor que o valor do coeficiente de
solubilidade. Um exemplo é a dissolução de 10 g de NaCl
em 100 g de água a 20°C.
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Saturada
Saturada com corpo de chão ou fundo
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Supersaturada
Uma solução supersaturada é quando temos uma
quantidade de soluto no solvente maior que o seu
coeficiente de solubilidade.
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Solução supersaturada
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FINAL
1. (UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente
chega-se a um ponto em que o solvente não mais
consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução
torna-se:
a) Diluída
b) Concentrada
c) Fraca
d) Supersaturada
e) Saturada
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2. Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade
de sal em solvente e por qualquer perturbação
uma parte do sal se depositar, teremos no final
uma solução:
a)
b)
c)
d)
e)
saturada com corpo de fundo
supersaturada com corpo de fundo
insaturada
supersaturada sem corpo de fundo
saturada sem corpo de fundo
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RESUMO DO DIA
Identificação das soluções
Insaturada
Saturada
Saturada com corpo de fundo
Supersaturada
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Preparação de soro
fisiológico
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Dados os sistemas abaixo:
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Classifique em:
Insaturada
Saturada
Saturada com corpo de fundo
Supersaturada
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