TERMOQUÍMICA
é a parte da Química que
estuda as quantidades
de calor liberadas ou
absorvidas durante as
reações químicas.
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PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO 2º ANO III ETAPA
Termoquímica parte I
Conceito de calor: Energia transferida através da
fronteira de um sistema, resultante da diferença de
temperatura entre o sistema e os seus arredores.
A unidade de energia transferida sob a forma de
calor costuma designar-se por caloria (cal).
1 cal = 4,18 J
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Termoquímica parte I
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Termoquímica parte I
Entalpia
é o conteúdo energético global de um
sistema, ou seja, a soma da energia
química e da energia térmica.
É indicada por: H
Δ H = H final – H inicial
reações exotérmicas a entalpia final é
menor do que a entalpia inicial, já que
neste tipo de reação ocorre a liberação
de energia. O ambiente esquenta.
reações endotérmicas, a entalpia final
é maior que a entalpia inicial, já que
neste tipo de reação ocorre a absorção
de energia. O ambiente esfria.
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Termoquímica parte I
GRÁFICOS
Hp
Hr
∆H
∆H
Hp
Hr
Endotérmico
Exotérmico
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Termoquímica parte I
Reação endotérmica
H2(g) + I2(s) → 2 HI(g)
∆H> 0
∆H= + 12,4 kcal
Hp> Hr
Reação exotérmica
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
∆H< 0
∆H = -92,2 kJ
Hr> Hp
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Termoquímica parte I
Qual a diferença de usar compressa quente ou gelada nos machucados?
COMPRESSAS GELADAS: ENDOTÉRMICO
De uma maneira geral, a compressa feita
com gelo é mais indicada em casos de
traumatismo provocado por quedas ou
pancadas. Esses traumas rompem os vasos
dos sistemas sanguíneo e linfático. O
vazamento do sangue e da linfa, é
responsável pelos inchaços e hematomas
(manchas roxas) que aparecem após a lesão.
Se logo após o trauma for aplicado gelo, os
vasos se contraem, fazendo com que o fluxo
do vazamento seja bem menor e, em
consequência, o inchaço e o hematoma se
reduzam também. Além disso, se a pele for
resfriada a pelo menos 12ºC ou 13ºC, os
receptores de dor diminuem o
funcionamento, isso causa aquele anestésico
do gelo.
COMPRESSAS QUENTES: EXOTÉRMICA
Aquecimento estimula a circulação e
relaxa a musculatura. Geralmente, deve ser
usada numa segunda etapa, ou seja, algum
tempo depois de sofrer o trauma. A
compressa quente faz os vasos sanguíneos
dilatarem, aumentando o fluxo de sangue
na região tratada. Isso ajuda a conter o
processo inflamatório. Se houver formação
de hematoma ou edema (inchaço
provocado pelo líquido extravasado), o
calor poderá ”amolecer” o líquido que
vazou dos vasos e se acumulou em torno
da região afetada. Isso auxilia na
reabsorção do líquido pelo organismo. A
compressas quentes são indicadas também
para aliviar cólicas, pés inchados, dores
musculares e nas articulações.
POR KARLLA PATRÍCIA
– 7 DE DEZEMBRO DE 2009PUBLICADO EM: VISITANTE CURIOSO
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Termoquímica parte I
A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na
equação abaixo.
C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(g) ∆H= -1.255 kJ
Qual a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de
acetileno
C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(g) ∆H= -1.255 kJ
1 mol
-1.255 kJ
Ou 26 g
-1.255 kJ
Dados:
Massa molar
C2H2 = 26 g/mol
26 de C2H2  - 1255KJ
130 de C2H2  X
X = - 6275 KJ
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Termoquímica parte I
LEI DE HESS
a entalpia de uma reação total é a soma das entalpias de reação
dos passos nos quais a reação pode ser subdividida
calcular ∆H para a reação
PCl3(l) + Cl2(g) → PCl5(s)
a partir do conhecimento das reações
2P(s) + 3Cl2(g) → 2PCl3(l) ∆H(1) = −640 kJ · mol−1
2P(s) + 5Cl2(g) → 2PCl5(s) ∆H(2) = −887 kJ · mol−1
Vamos inverter a equação 1
2PCl3(l) → 2P(s) + 3Cl2(g) ∆H(1) = +640 kJ · mol−1
2P(s) + 5Cl2(g) → 2PCl5(s) ∆H(2) = −887 kJ · mol−1
+
2PCl3(l) + 2Cl2(g) → 2PCl5(s) ∆rH= - 247
Vamos dividir a equação final por 2
PCl3(l) + Cl2(g) → PCl5(s) ∆H= - 123,5KJ
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Termoquímica parte I
Fatores que influenciam o ΔH de uma reação
1-Fase de agregação
2. Forma alotrópica de reagentes e e produtos (se houver)
3- Temperatura em que ocorre a reação
4- Quantidade de matéria dos reagentes e produtos
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Termoquímica parte I
Curiosidade Efeito Mpemba
O efeito Mpemba ou paradoxo de Mpemba é um
fenômeno especial que consiste no fato de a água
morna congelar mais rapidamente do que a água
fria. A descoberta deste efeito foi feita por um
estudante do ensino secundário chamado Erasto
Barthlomeo Mpemba na Tanzânia, África em
1969.
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Termoquímica parte I
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