Atividade prática - Cinética Química
Influência da superfície de contato na velocidade de Reação
Para que uma reação química ocorra, é necessário que as substâncias reagentes entrem
em contato. Assim, quanto maior a superfície de contato maior será o número de colisões entre
as partículas e, consequentemente, maior será a velocidade da reação.
Material:
- 2 béqueres ou 2 copos;
- Água destilada;
- 2 comprimidos efervescentes; e
- Cronômetro.
Procedimento
- Adicione um comprimido efervescente (inteiro) a um béquer com água e, com o cronômetro,
meça o tempo gasto para a dissolução.
- Adicione um comprimido efervescente triturado a um béquer com água e, com o cronômetro,
meça o tempo gasto para a dissolução.
- Compare os tempos e discuta qual a influência da superfície de contato, na velocidade das
reações, sendo que o comprimido inteiro possui uma superfície de contato menor do que o
comprimido triturado.
Influência da temperatura na velocidade da reação
Quanto maior a temperatura, maior o número de choques efetivos entre as partículas dos
reagentes e, portanto, maior velocidade da reação.
Para um choque ser efetivo, é necessário que haja uma "geometria de colisão" e que as
moléculas, ao colidirem, tenham energia suficiente para formar um complexo ativado. Complexo
ativado é o estado intermediário em que as ligações iniciais se enfraquecem e as novas ligações
começam a se formar, sua existência é curta, sua energia é evidentemente maior que a dos
reagentes, é o estado de energia que exprime o momento da colisão.
Nesta atividade, será observado o que ocorre com a velocidade das reações quando varia
a temperatura. Para isso, serão medidos os tempos de reação para três sistemas formados pelos
mesmos componentes, mas sob temperaturas diferentes.
Material e reagentes
- 3 béqueres de 250 mL;
- Cronômetro;
- Água gelada e água quente;
- Termômetro até 100 °C; e
- 3 comprimidos de antiácido efervescente.
Procedimento
- Encha um béquer com água gelada e anote a temperatura.
- Coloque um comprimido efervescente no béquer e anote o tempo que decorre até a
dissolução completa.
- Repita as mesmas operações com água à temperatura ambiente (25 °C) e água a 50 °C.
Tabela 1: Evidências e Tempo de Reação
Comprimido
Evidências
Evidências
Tempo de
Tempo de
Tempo de
do final da
reação com
reação com
reação com
reação
água gelada
água a 25 ºC
água quente
do início da
reação
1
2
Questões para discussão
1) Compare os tempos de reação que seu grupo obteve com aqueles obtidos
pelos outros grupos. Como você explica as diferenças?
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2) Compare os tempos de reação obtidos para o comprimido não pulverizado e pulverizado
na água quente. A que você atribui esta diferença?
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3) Compare os tempos de reação para o comprimido não pulverizado em água quente e em
água fria. A que você atribui esta diferença?
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4) Utilizando o modelo de partículas para os materiais, explique por que a reação é mais
lenta quando realizada em água gelada.
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5) Como a temperatura em que os reagentes se encontram pode influenciar a velocidade
desta reação?
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6) Como a superfície de contato, entre a água e o comprimido, pode influenciar a velocidade
desta reação?
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