PROFESSOR
SOUZA
A dissolução do gás carbônico em água produz as seguintes
reações:
I.
H2O + CO2 ↔ H2CO3
II.
H2CO3 +H2O ↔ H3O+ + HCO
III. HCO-3 + H2O ↔ H3O+ + CO
Assinale a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S):
F
( ) De acordo com Brönsted-Löwry, o íon HCO- é um ácido
em II.
F) O íon HCO funciona como base de Arrhenius em III.
(V) Uma solução aquosa de CO é ácida.
( ) Diminuindo a concentração dos íons CO , o equilíbrio da
V
reação I se desloca para a direita.
(
-
2
V
( )
CO2.
A adição de hidróxido de sódio aumenta a solubilidade do
Exceções à regra do octeto – Existe a possibilidade mais
de uma estrutura de Lewis para uma molécula ou íon,
pode-se calcular a carga formal dos átomos. Aquela que
der mais próximo de zero será a correta.
Cf = V - ( L + ½ S)
V = quantidade de elétrons de valência do átomo livre;
L = quantidade de elétrons presentes nos pares isolados
(não ligantes) do átomo na estrutura;
S = quantidade de elétrons compartilhados pelo átomo
na estrutura.
1ª Possibilidade: O = C = O
CO = V – (L + ½ S)
CO = 6 – (4 + ½ 4)
CO = 6 – (4 + 2)
CO = 0
CC = V – (L + ½ S)
CC = 4 – (0 + ½ 8)
CC = 4 – 4
CC = 0
CO = V – (L + ½ S)
CO = 6 – (4 + ½ 4)
CO = 6 – (4 + 2)
CO = 0
2ª Possibilidade: O = O = C
CO = V – (L + ½ S)
CO = 6 – (4 + ½ 4)
CO = 6 – (4 + 2)
CO = 0
CO = V – (L + ½ S)
CO = 6 – (2 + ½ 8)
CO = 6 – (2 + 4)
CO = 0
CC = V – (L + ½ S)
CC = 4 – (4 + ½ 4)
CC = 4 – (4 +2)
CC = -2
Com base
afirmações:
V
F
V
F
nas
estruturas,
analise
as
seguintes
1. O número de oxidação do carbono na ureia é maior
(mais positivo) que do carbono no formol.
2. A carga formal do carbono da ureia é maior (mais
positivo) que do carbono no formol.
3. Em ambos os casos a hibridização do carbono é sp2.
4. Formol é um álcool.
A reação química que provoca a diminuição do pH da água da
chuva é representada pelo equilíbrio a seguir:
2NO2(g) + H2O(l) ↔ H+(aq) + NO3 -(aq) + HNO2(aq)
∆H < 0
A partir desses dados, considere as seguintes afirmações:
V
V
F
1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir
o pH da solução dentro do sistema.
2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da
solução dentro do sistema.
3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a
deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do
sistema.
V
4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da
solução dentro do sistema é desprezível.
Numere a coluna da direita, relacionando as situações em que são
misturadas espécies químicas com as respectivas
reações químicas.
1. Carbonato de cálcio sólido e solução concentrada de ácido
clorídrico (HCℓ).
2. Solução concentrada de ácido sulfúrico e solução concentrada de
hidróxido de bário.
3. Magnésio metálico e oxigênio gasoso.
4. Solução concentrada de ácido nítrico e raspas finas de cobre
metálico.
5. Solução diluída de ácido clorídrico e solução diluída de hidróxido de
potássio.
4
Reação evidenciada pela mudança de cor do meio.
Reação evidenciada por uma efervescência devida à liberação
de gás incolor e inodoro.
Reação evidenciada pela precipitação de um sólido branco.
Reação não evidenciada a olho nu, pois não há alteração na cor
ou estado físico na mistura.
Reação evidenciada pela emissão de luz.
1
2
5
3
Um elemento químico possui massa atômica A = 39,098 u.m.a. e
número atômico Z = 19. Acerca desse elemento,
considere as seguintes afirmativas:
1. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de um
metal em condições normais.
2. O íon mais estável desse elemento apresenta carga +2.
3. Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos do
grupo XVII.
4. A substância pura desse elemento deve ser inerte (não reage)
com água.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
X
Um dos principais mecanismos de degradação de compostos
orgânicos (aqui representado pela forma genérica de hidrato de
carbono “CH2O”) em ambientes na ausência de oxigênio é
expresso pela equação química não-balanceada:
CH2O + SO42- + H + → CO2 + HS - + H2O ∆G = -25,5 kJ/mol
Com base nas informações fornecidas, considere as seguintes
afirmativas:
V
F
F3. O número de oxidação do elemento enxofre no íon HS é igual a
V
V
1. O agente oxidante da reação é SO4 -2.
2. O agente redutor da reação é H +.
-
+2.
4. A reação acima é espontânea, de acordo com a lei de Gibbs.
5. A equação corretamente balanceada é:
2 CH2O + SO42- + H + → 2 CO2 + HS - + 2 H2O
Analise as proposições abaixo, relativas aos fenômenos
radioativos e julgue os itens.
F
1.
Na fusão nuclear, um núcleo atômico é formado por dois
outros núcleos menores com absorção de enorme quantidade de
energia.
Vatômico diminui de duas unidades.
2. Quando um núcleo emite uma partícula alfa, o seu número
V
3. A emissão de raios gama não altera o número atômico e nem
o número de massa do núcleo emissor.
F
V
4. Quando um núcleo emite uma partícula beta seu número de
massa diminui de uma unidade.
5.
A meia-vida é o tempo necessário para a desintegração
da metade de qualquer elemento radioativo.
A respeito da seguinte equação, assinale o que for correto.
235
1
U

92
0n
V
V
V
V

144
1
Cs

X

2
55
0 n  energia
1. A equação representa uma reação de fissão nuclear.
2. O átomo X resultante tem número atômico igual a 37.
3.Os nêutrons formados na reação podem atingir outros
átomos, provocando uma reação em cadeia.
4.
No procedimento representado na equação, núcleos de
urânio são bombardeados por nêutrons, formando núcleos
menores e liberando energia.
Ponte salina
Ag
Cd
AgNO3
Cd(NO3)
Considerando os potenciais-padrão de redução (Eo) : do
cádmio – 0,402V e da prata +0,799V, é correto afirmar:
a)
O eletrodo de prata é definido como catodo quando
X
essa célula estiver funcionando como célula galvânica.
b)
O potencial fornecido por essa célula é Eo = +0,397 V.
c)
O fornecimento de uma d.d.p. de 0,400V para essa
célula faz com que ela funcione como célula eletrolítica.
d)
No eletrodo de cádmio dessa célula vai ocorrer uma
reação de redução, espontaneamente.
e)
Na célula, a ponte salina tem por finalidade facilitar a
passagem de elétrons, fechando o curto-circuito da célula
galvânica.
A proteção eletroquímica é uma forma de proteger um
metal contra a corrosão.Ela consiste na utilização de um
outro metal menos nobre que formará uma pilha com o
metal a ser protegido. O metal mais nobre atuará como
catodo da pilha e não será oxidado. Conhecendo-se os
potenciais padrões de redução,
Zn2+ + 2 e–
Cu+2 + 2 e–
Fe+2 + 2 e–
Pb2+ + 2 e–
Mg+2 + 2 e–





Zn(s)
Cu(s)
Fe(s)
Pb(s)
Mg(s)
E° = –0,76V
E° = +0,34V
E° = –0,44V
E° = –0,13V
E° = –2,37V
é CORRETO afirmar que o zinco pode ser protegido da
corrosão utilizando:
Zn e o Mg
Anualmente, são produzidas mais de 300.000 toneladas de
magnésio, sendo a maior parte pela eletrólise do MgCl2.
(Dado: F = 96.500 C)
Com base no texto e nos conhecimentos sobre o tema, é correto
afirmar:
a)
A eletrólise é uma reação química conduzida sempre em
sua direção espontânea pela aplicação de uma corrente elétrica.
b)
Na eletrólise do MgCl2 fundido, a oxidação do Cl2 para
cloreto ocorre no cátodo e a semi-reação que ocorre no ânodo é .
c)
Se forem passados 50.000 C através do MgCl2 fundido, as
massas de Mg e de Cl2 produzidas serão, respectivamente, de
6,29 g e 18,4 g.
d)
A quantidade de Mg depositado na célula eletroquímica é
proporcional ao seu número atômico.
e)
Neste processo de eletrólise, o íon cloreto é reduzido mais
facilmente que o magnésio porque este último é mais
eletronegativo que o cloro.
x
TONOSCOPIA
PRESSÃO MÁXIMA DE
VAPOR
EBULIOSCOPIA
TEMPERATURA DE
EBULIÇÃO
CRIOSCOPIA
TEMPERATURA DE
CONGELAMENTO
OSMOSCOPIA
PRESSÃO OSMÓTICA
A respeito das propriedades das soluções, considere as
afirmativas abaixo.
F
V
V
I.
A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa
que a água pura, ambas ao nível do mar.
II. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa
que a água pura, ambas ao nível do mar.
III. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma
temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível
do mar.
F
IV.
Uma solução aquosa de sacarose congela a uma
temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do
mar.
Considerando os fundamentos da cinética das reações
químicas, assinale o que for correto.
1.
Quanto menor a energia de ativação, mais rápida será a
V
V
temperatura.
V
Vvelocidade = k [A] . [B], significa que, dobrando a
reação.
2.
A velocidade de uma reação química aumenta com a
3.
A velocidade das reações enzimáticas é fortemente
dependente do pH e da temperatura.
4.
Se a lei de velocidade de uma reação química é do tipo:
2
concentração dos reagentes A e B, a velocidade da reação
aumentará 8 vezes.
5.
Para uma reação cuja lei de velocidade seja: velocidade
= k [A]n [B]m, a ordem global da reação é m + n.
V
X + Y catalisador XY
En=Energia
En
B
X+Y
A
E
C
D
XY
Sentido da reação
a)
A representa a variação de entalpia de uma reação
endotérmica.
b)
D representa a variação da entalpia de uma reação
endotérmica.
c)
C representa a energia de ativação da referida reação com
catalisador.
d)
E representa a energia de ativação da referida reação com
catalisador.
e)
B representa a energia de ativação da referida reação sem
catalisador.
X
Nas células do nosso corpo, o dióxido de carbono é produto final
do metabolismo. Uma certa quantidade desse composto é
dissolvida no sangue e a reação que se processa é:
Esses equilíbrios mantêm o valor do pH do sangue em torno de
7,5. Numa situação de incêndio, há um aumento na inalação de
gás carbônico, acarretando elevação dos níveis de CO2 no sangue.
Neste caso, o indivíduo sofre “acidose”. O contrário é a “alcalose”.
CO 2  H 2 O


H 2 CO3


H   HCO3
Com base nas informações assinale a opção correta.
a)
O valor normal do pH do sangue é ácido.
b)
A acidose é provocada quando o equilíbrio se desloca para
a direita.
c)
Tanto na alcalose quanto na acidose, a posição de
equilíbrio não sofre alteração.
d)
A alcalose tem como responsável o aumento da [CO2].
e)
O pH normal do sangue independe dos valores da [CO2].
X
80,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de
potássio de concentração 0,250 mol/L são
parcialmente neutralizados por 20 mL de uma
solução aquosa de ácido nítrico de concentração 0,5
mol/L. Calcule o pH da solução resultante.
HNO3
20 mL e 0,5 M
KOH
80 mL e 0,250 M
n HNO3 =0,5. 0,02
n KOH = 0,250 . 0,08
n HNO3 = 0,01 mols
n KOH = 0,02 mols
1 HNO3 + 1 KOH
→ 1 KNO3 + 1 H2O
1 mol HNO3
----------1 mol KOH
0,01 mol HNO3 ----------X
X = 0,01 mol KOH
0,02 mol de KOH - 0,01 mol de KOH neutralizado
RESTARAM
→
0,01 mol de KOH
LOGO: 0,01 mols de KOH ----- 0,1litros de solução
X mols de KOH ---- 1 litro de solução
Molaridade da solução → 0,1 mols/ L
[OH] = 10- 1 M
pOH = - log [OH]
pOH = - log 10 – 1
pOH = 1
pH + pOH =
14
pH = 14 - 1
pH = 13
Lembre-se: você nunca esteve só nessa
jornada.
Que DEUS os ilumine!
Um ótimo vestibular.
Professor Souza.