COLÉGIO DE APLICAÇÃO DOM HÉLDER CÂMARA
AVALIAÇÃO: EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES I
DATA: ____/____/2012
DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSOR(A): PEDRO PARVENA
ALUNO(A)____________________________________________________________
TURMA: ______ M
SÉRIE: 2º ANO
DATA PARA ENTREGA: _____ / _____ / 2012
ORIENTAÇÕES IMPORTANTES!
 Leia a atividade avaliativa atentamente.
 Não pode haver rasura e uso de corretivo.
 As respostas têm que estar no local
próprio e à caneta, para que sejam
consideradas.
 Responda com caneta azul ou preta não
deixe nada a lápis.
1) Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio
(CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio?
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2) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do
reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3; 63g/mol; Massa molar NaNO3: 85g/mol)
NaOH + HNO3 ————–> NaNO3 + H2O
3) O cloro empregado nos sistemas de purificação da água é obtido industrialmente, pela decomposição
eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir:
2NaCl (aq) + 2H2O(l) —–à 2NaOH (aq) + H2 + Cl2
Calcule a massa de cloreto de sódio a ser utilizada na produção de 142 Kg de cloro. Dados (Na: 23; Cl:
35,5)
4) (UFV-MG) O alumínio(Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada a
seguir:
4Al(s) + 3 O2 —-à 2Al2O3(s) + Energia
A massa, em gramas, de oxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0g de alumínio é:
(Dados: Al:27g Al2O3: 102g)
5) Calcule a massa de CaO obtida por decomposição de 200g de CaCO3, sabendo que o rendimento da
reação é de 90% .
6) Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?
7) O hidróxido de Aluminio ( Al(OH)3 ) é utilizado como medicamento á acidez estomacal -azia,
provocada pelo excesso de ac cloridrico HCl produzido pelo estômago .Sabendo se que uma dose do
medicamento contém 3,2 g de Al(OH)3 , determine o numero de mols de HCl neutralizados no
estômago?
MM Al(OH)3 = 78g/mol.
8) (UFU-MG) As grandezas que definem completamente o estado de um gás são:
a) somente pressão e volume
b) apenas o volume e a temperatura.
c) massa e volume.
d) temperatura, pressão e volume.
e) massa, pressão, volume e temperatura.
9) (PUCCAMP) Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um estado A, as
suas variáveis são: pA= 2,0 atm; VA= 0,90 litros; qA= 27°C. Em outro estado B, a temperatura é qB=
127°C e a pressão é pB = 1,5 atm. Nessas condições, o volume VB, em litros, deve ser:
a) 0,90
b) 1,2
c) 1,6
d) 2,0
e) 2,4
10) (UNIP - SP) Uma dada massa de um gás perfeito está a uma temperatura de 300K, ocupando um
volume V e exercendo uma pressão p. Se o gás for aquecido e passar a ocupar um volume 2V e exercer
uma pressão 1,5p, sua nova temperatura será:
a) 100K
b) 300K
c) 450K
d) 600K
e) 900K
11) (MACKENZIE) Certa massa de um gás ideal sofre uma transformação na qual a sua temperatura em
graus Celsius é duplicada, a sua pressão é triplicada e seu volume é reduzido à metade. A temperatura
do gás no seu estado inicial era de:
a) 127K
b) 227K
c) 273K
d) 546K
e) 818K
12) . 4,0 mols de oxigênio estão num balão de gás. Há um vazamento e escapam 8,0 x 1012 moléculas
de oxigênio. Considerando que o número de Avogadro é 6,02 x 1023, a ordem de grandeza do
número de moléculas que restam no balão é:
a) 1010
b) 1011
c) 1012
d) 1024
e) 1025
13) (UEL) Quantos átomos de hidrogênio há na molécula do ciclobuteno?
a) 4
b) 5
c) 6
d) 7
e) 8
14) (Uel) Na estrutura do 1,3-pentadieno, o número de carbonos insaturados é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 52
15) ( M a c k e n z i e ) R e l a t i v a m e n t e a o c o m p o s t o d e f ó r m u l a H 2C=CHCH=CH2 é incorreto
afirmar que:
a) é um hidrocarboneto.
b) possui dois carbonos secundários em sua estrutura
c) é um alceno
d) sua fórmula molecular é C4H6
e) tem a mesma fórmula do ciclobuteno.