LISTA DE RECUPERAÇÃO
Final SÉRIE: 3º ANO
QUÍMICA
Matéria Abordada: Estequiometria e Equilíbrio Químico. 01 -­‐ (FGV SP) O composto inorgânico alaranjado dicromato de amônio, (NH4)2Cr2O7, quando aquecido sofre decomposição térmica em um processo que libera água na forma de vapor, gás nitrogênio e também forma o óxido de cromo (III). Esse fenômeno ocorre com uma grande expansão de volume e, por isso, é usado em simulações de efeitos de explosões vulcânicas com a denominação de vulcão químico. Quando 0,50 mol de dicromato de amônio decompõe-­‐se termicamente, a quantidade em mol de vapor d’água formado é igual a a)0,25. b)0,50. c)1,00. d)2,00. e)4,00. 02 -­‐ (FGV SP) O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é um insumo usado na indústria de fabricação de papel e de curtume. Pode ser obtido a partir da reação representada na seguinte equação: Na2CO3(aq) + 2 SO2(g) + H2O(l) → 2 NaHSO3(aq) + CO2 (g) A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, produzida a partir de 42,4 toneladas de Na2CO3, é 4
5
4
a)4 x 10 . b)4 x 10 . c)8 x 10 . 5
6
d)8 x 10 . e)8 x 10 . 03 -­‐ (UDESC SC) Algumas substâncias apresentam aromas bastante agradáveis e podem ser utilizadas na área de perfumaria, assim como os agentes aromatizantes em alimentos. Dentre as várias substâncias, as cetonas e os aldeídos são bastante utilizados. Estas propriedades também são encontradas na acetofenona (aroma de pistache) e no benzaldeído (aroma de amêndoas). A reação a seguir utiliza a acetofenona para a formação da imina com 70% de rendimento da reação. Assinale a alternativa que contém a massa de imina obtida a partir de 1 mol de acetofenona, na reação apresentada acima. a)147,0 b)109,2 c)102,9 d)84,0 e)93,5 04 -­‐ (Unicastelo SP) 2Mg (s) + O2(g) → 2 MgO(s) Em uma determinação experimental sob condições controladas, 2,4 g de magnésio produziram 4,0 g de um sólido branco, identificado como óxido de magnésio. A quantidade de oxigênio, em gramas, consumida nessa transformação corresponde a a)1,6. b)2,4. c)3,2. d)0,8. e)6,4. 05 -­‐ (IFSP) O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por: 3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 3 Mn(l) + 2 Al2O3(s) Professor:
XUXU
DATA: 26 / 10 / 2015
Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, é Massas molares em g/mol: Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16 a)54. b)108 c)192. d)221. e)310. 06 -­‐ (UNIFOR CE) A pureza de uma amostra pesando 840 mg de bicarbonato de potássio foi determinada pela reação com ácido clorídrico produzindo dióxido de carbono, cloreto de sódio e água, reação abaixo. O gás dióxido de carbono depois de seco ocupou um volume de 200 mL sob pressão de 1,0 atm e 273 K. NaHCO3 + HCl → CO2 (g) + NaCl + H2O De acordo com a reação acima, podemos afirmar que a pureza do bicarbonato é a) aproximadamente 20 %. b) aproximadamente 66 %. c) aproximadamente 74 %. d) aproximadamente 89 %. e) aproximadamente 99 %. 07 -­‐ (Fac. Santa Marcelina SP) Bicarbonato de sódio, NaHCO3, e hidróxido de alumínio, Al(OH)3, são alguns dos constituintes de medicamentos antiácidos que reagem com o excesso de ácido clorídrico, HCl, contido no suco gástrico, reduzindo a acidez estomacal. O bicarbonato de sódio pode ser produzido a partir da reação química entre carbonato de sódio, gás carbônico e água, indicada na equação: Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3 Quando são produzidos 126 g do antiácido a partir de 1,0 mol de carbonato de sódio, o rendimento para esta reação em termos de produção de bicarbonato de sódio é igual a a)65%. b)75%. c)60%. d)70%. e)80%. 08 -­‐ (UFG GO) A combustão da gasolina e do óleo diesel libera quantidades elevadas de poluentes para a atmosfera. Para minimizar esse problema, tem-­‐se incentivado a utilização de biocombustíveis como o biodiesel e o etanol. O etanol pode ser obtido a partir da fermentação da sacarose, conforme a equação não balanceada apresentada a seguir. C12H22O11(s) + H2O(l) → C2H6O(l) + CO2(g) Considerando-­‐se o exposto e o fato de que uma indústria alcooleira utilize 100 mols de sacarose e que o processo tenha rendimento de 85%, conclui-­‐se que a quantidade máxima obtida do álcool será de a)27,60 kg. b)23,46 kg. c)18,40 kg. d)15,64 kg. e)9,20 kg. 09 -­‐ (PUC RJ) O processo industrial de obtenção da soda barrilha, conhecido como “Processo Solvay”, tem, em sua última etapa, a conversão, por aquecimento, de bicarbonato de sódio em carbonato de sódio: Δ
2 NaHCO3(s) ⎯⎯→
Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) Admitindo que, nessa etapa, 420 kg de bicarbonato de sódio originaram 212 kg de carbonato de sódio, é correto afirmar que o valor mais próximo do rendimento percentual dessa reação é: a)50% b)60% c)70% d)80% e)90% 10 -­‐ (UEL PR) O ácido acetilsalicílico (AAS), comumente chamado de aspirina, é obtido a partir da reação do ácido salicílico com anidrido acético. Essa reação é esquematizada do seguinte modo: a) b) Qual é o reagente limitante da reação, partindo-­‐se de 6,90 g de ácido salicílico e 10,20 g de anidrido acético? Justifique sua resposta apresentando os cálculos. Foram obtidos 5,00 g de AAS. Calcule o rendimento da reação. 11 -­‐ (PUC MG) A formação da amônia é uma reação de equilíbrio importante nos processos industriais. A equação representativa dessa reação é: 16. Devido a todos os componentes do sistema II serem gasosos, o Kp para essa reação é independente da temperatura. 15 -­‐ (UFT TO) O Princípio de Le Chatelier diz que “Quando uma perturbação exterior é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, ele tende a ajustar para reduzir ao mínimo o efeito da perturbação." Considere uma mistura de quatro gases, NH3, O2, NO e H2O, colocada em um reator, atingindo o equilíbrio conforme a reação 4NH3 (g) + 5O2 (g) →
← 4NO (g) + 6H2O (g) ΔH < 0 Qual das afirmações a seguir é INCORRETA? a) Se adicionar certa quantidade de NH3, a concentração de NO aumenta porque o equilíbrio se desloca para a direita. b) Se aumentar a pressão total do sistema, a concentração de H2O diminui porque o equilíbrio se desloca para a esquerda c) Se remover certa quantidade de NO, a concentração de O2 diminui porque o equilíbrio se desloca para a direita. d) Se aumentar a temperatura do sistema, a concentração de NH3 aumenta porque o equilíbrio se desloca para a esquerda. e) Se adicionar um catalisador, a concentração de H2O aumenta porque o equilíbrio se desloca para a direita. –1
N2(g) + 3H2(g) →
← 2NH3(g) ΔH = –92 kJ mol É CORRETO afirmar que o valor da constante de equilíbrio da reação descrita aumentará com: a) o aumento da pressão total. b) o abaixamento da temperatura. c) a presença de um catalisador. d) o acréscimo de H2(g) ao meio. 12 -­‐ (UDESC SC) Para a reação em equilíbrio N2(g) + 3 H2(g) →
← 2 NH3(g) ΔH = –
22 kcal; assinale a alternativa que não poderia ser tomada para aumentar o rendimento do produto. a) Aumentar a concentração de H2 b) Aumentar a pressão c) Aumentar a concentração de N2 d) Aumentar a temperatura e) Diminuir a concentração de NH3 13 -­‐ (IFGO) A amônia pode ser obtida através do processo Haber, o qual pode ser representado de maneira simplificada através da equação química abaixo: N 2 (g) + 3H 2 (g)
←
→
2NH3 (g)
16 -­‐ (UFG GO) Um analista preparou um 1 L de uma solução aquosa de um ácido monoprótico (HX) na concentração de 0,2 mol/L. Após o preparo, descobriu-­‐se que apenas 1% do ácido encontrava-­‐se ionizado. A partir das informações fornecidas, a) calcule o pH da solução. Considere log 2 = 0,30; b) calcule a constante de ionização do ácido genericamente indicado como HX. 17 -­‐ (PUC RS) Analise a tabela incompleta a seguir, sobre valores típicos de pH +
–
e de concentração de íons H e OH em alguns líquidos. ΔH = -26,2 Kcal Considerando que a reação esteja em equilíbrio, é correto afirmar: a) Aumentando a temperatura do sistema, a quantidade de NH3 aumentará. b) Retirando N2 do sistema, a quantidade de H2 irá diminuir. c) Mantendo a pressão do sistema constante, a quantidade de NH3 aumentará. d) Alterando a temperatura do sistema, a constante de equilíbrio para a reação não alterará. e) Refrigerando o sistema, a produção de amônia aumentará. Pela análise da tabela, é correto afirmar que a) b) 14 -­‐ (UEM PR) Analise os seguintes sistemas em equilíbrio e assinale o que for correto. I. C(s) + H2O(g) →
← CO(g) + H2(g) II. H2(g) + Br2(g) →
← 2HBr(g) 01. No sistema I, tem-­‐se uma reação de equilíbrio químico heterogêneo. 02. Um aumento da pressão do sistema II não altera a condição de equilíbrio da reação. 04. Se um aumento da temperatura do sistema I desloca a reação no sentido de formação de CO e H2, a reação no sentido direto é endotérmica. 08. Para deslocar o equilíbrio no sentido da produção de CO e H2, podemos adicionar carvão ao sistema. c) d) e) a água da chuva é mais ácida do que a água do mar, e o leite é menos ácido do que o café. dentre os líquidos apresentados, o mais ácido é a água da chuva e o mais alcalino é o leite. o café tem pH 5, sendo menos ácido do que o sangue humano. o leite é mais ácido do que a água da chuva, e o café é mais ácido do que o suco de maçã. a soma dos pHs da água da chuva e da água do mar é inferior à soma dos pHs do café e do sangue humano. 18 -­‐ (UFTM MG) Considere os frascos das soluções A e B, cujas concentrações estão indicadas nas figuras. 2
A razão entre os valores de pH da solução B e da solução A, a 25ºC, é a)4. b)5. c)2. d)3. e)6. 19 -­‐ (UFF RJ) A um litro de água destilada se adiciona 0,100 g de NaOH. Determinar o pH da solução resultante, supondo que não –14
ocorra variação de volume e que Kw = 1,0 × 10 . 20 -­‐ (UEG GO) Em um recipiente contendo 15 mL de uma solução de KOH 0,1 –1
mol.L , foram adicionados 5 mL de uma solução de HCl de mesma concentração da base. Com base nessas informações, Dado: log5 = 0,7 a) calcule o pH da solução após a adição do ácido; b) escreva a equação química balanceada que irá acontecer, caso o hidróxido de potássio seja substituído por carbonato de sódio. 21 -­‐ (UNICID) O ácido hipobromoso, HBrO, é um ácido fraco que apresenta –9
constante de ionização 2 x 10 a 25 ºC. Uma solução aquosa de HBrO 0,05 mol/L a 25 ºC tem pH a)10. b)8. c)5. d)4. e)3. 22 -­‐ (PUC Camp SP) O pH do suco de limão corresponde a uma concentração de íons +
–4
–1
H de, aproximadamente, 1,0×10 mol⋅L . A concentração de íons hidroxila, nessa solução, a 25 ºC, corresponde a –14
Dado: Kw, a 25 ºC = 1,0×10 –3 –6 –7
a)1×10
b)1×10
c)1×10 –9 –10
d)1×10
e)1×10 23 -­‐ (ESCS DF) Há muitos séculos, a humanidade aprendeu a utilizar as propriedades biológicas de substâncias presentes nas plantas. Por exemplo, no século V a.C., o médico grego Hipócrates relatou que a casca do salgueiro branco (Salix alba) aliviava dores e diminuía a febre. O responsável por essas atividades terapêuticas é o ácido salicílico, gerado pela metabolização, pelas enzimas do fígado, da salicilina presente no salgueiro. O ácido salicílico, apesar de suas propriedades terapêuticas, provoca lesões nas paredes do estômago. Para solucionar esse problema, a molécula foi modificada pelo laboratório alemão Bayer, em 1897, por meio da inserção de um grupo acetil. Assim surgiu o ácido acetilsalicílico, primeiro fármaco sintético empregado na terapêutica e que é hoje o analgésico mais consumido e vendido no mundo. A seguir, são apresentadas as estruturas moleculares da salicilina, do ácido salicílico e do ácido acetilsalicílico. OH
OH
O
OH
O
OH
O
O
OH
O
OH
CH3
a) b) c) d) 10) Gab: a)
b) ácido acetilsalicílico
A constante de ionização do ácido salicílico e a constante de –3
–14
autoionização da água são iguais a 1,0 × 10 e 1,0 × 10 , respectivamente. A ionização do ácido salicílico na água ocorre –
de acordo com o equilíbrio a seguir, em que HA e A representam, respectivamente, o ácido salicílico e sua base conjugada. HA(aq) + H2O(l) +
3) Gab: C 7) Gab: B 4) Gab: A 8) Gab: D Como reagem na proporção 1:1, o reagente limitante é o ácido salicílico e o anidrido acético é o reagente em excesso. Como o reagente limitante é o ácido salicílico, temos: 11) Gab: B 12) Gab: D 13) Gab: E 14) Gab: 07 15) Gab: E 16) Gab: a) pH = 2,70 –5
b) Ka = 2×10 17) Gab: A 18) Gab: B 19) Gab: pH = 11.40 20) Gab: a) pH = 12,7 b) 2HCl(aq) + Na2CO3(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O 21) Gab: C 22) Gab: E 23) Gab: A O
ácido salicílico
2) Gab: D 6) Gab: D A formação de 9,0 g de ácido acetilsalicílico equivale a 100% de rendimento. 9, 0 g — 100% 5, 0 g — x Portanto, o rendimento da reação foi de x = 55,5%. OH
+
a concentração de íons H3O (aq) é inferior a 0,010 mol/L. o pH é maior que 7. –
não há presença de íons OH (aq). o ácido salicílico se encontra completamente ionizado. GABARITO: 1) Gab: D 5) Gab: B 9) Gab: D OH
salicilina
A partir dessas informações, considerando-­‐se uma solução aquosa com concentração analítica de ácido salicílico igual a 0,010 mol/L, é correto afirmar que –
H3O (aq) + A (aq) 3