NOTA QUÍMICA KAMEL ALUNO(A):_____________________________________________________________________________ 14 05 2011 MARQUE COM LETRA DE FORMA A SUA TURMA 3º ANO INSTRUÇÕES: • Usar somente caneta esferográfica (azul ou preta) • Não usar calculadora • Não fazer perguntas • Não usar corretivo nem rasurar • A interpretação das questões faz parte da prova 01. (IME-RJ) A reação em fase gasosa aA + bB → cC + dD foi estudada em diferentes condições, tendo sido obtidos os seguintes resultados experimentais: A partir dos dados acima, determine: a) a lei da velocidade; a) propor um mecanismo para a reação, composto por reações elementares. b) a expressão da velocidade de reação global. Justifique a resposta. 03. (UNIRIO-RJ) b) o valor da constante de velocidade. “Promotores públicos belgas disseram hoje que prenderam um homem de nacionalidade iraquiana, após uma série de cartas, contendo produtos tóxicos, ter sido enviada (...) às embaixadas britânica e americana. As primeiras análises efetuadas (...) identificaram a presença de duas substâncias tóxicas – um derivado de arsênico, utilizado normalmente na erradicação de ratos, e a hidrazina [material combustível].” Folha de São Paulo, 2003. A produção industrial de hidrazina é feita pela reação entre a amônia e o íon OCl–, conforme mecanismo abaixo: 1ª etapa NH3(aq) + OCl–(aq) → NH2Cl(aq) + OH–(aq) (etapa rápida) 02. (IME-RJ) A reação 3 ClO– → ClO3– + 2 Cl– pode ser representada pelo seguinte diagrama de energia potencial (EP) pela coordenada da reação. 2ª etapa NH2Cl(aq) + NH3(aq) → N2H+5(aq) + Cl–(aq) (etapa lenta) 3ª etapa N2H+5(aq) + OH–(aq) → N2H4(aq) + H2O(l) (etapa rápida) P1-2ºB/Kelly Escreva a equação estequiométrica da reação e a equação de velocidade da reação. Pede-se: QUESTÕES RESPONDIDAS A LÁPIS SERÃO ANULADAS 04. (UFBA) A velocidade das reações químicas depende da concentração dos reagentes envolvidos em uma reação. Esse comportamento pode ser observado a partir da velocidade inicial de combustão do carvão vegetal, ao ser ativado por um fole, ou pela observação da velocidade com que o hidrogênio se desprende, no início da reação do zinco em pó com soluções de concentrações diferentes de HCl(aq). A lei de velocidade de uma reação expressa matematicamente a dependência da velocidade em relação às concentrações de reagentes. 05. (UFRJ) A figura a seguir apresenta a variação da entalpia ao longo do caminho de uma reação. Calcule: a) o valor da energia de ativação da reação. As figuras apresentam três recipientes iguais, fechados, mantidos à mesma temperatura, contendo conjuntos de esferas escuras e claras que representam as concentrações iniciais, respectivamente, dos reagentes gasosos A e B. Ao reagirem de acordo com a equação química A + B → C, a lei de velocidade dessa reação tem a expressão k[A][B]2. Considerando as figuras e as informações sobre velocidade das reações químicas, a) determine a sequência em ordem crescente de velocidade inicial para as reações que ocorrem nos recipientes I, II e III, justificando sua resposta. b) o valor da variação de entalpia. 06. (UFRRJ) O benzeno (C6H6) reage com o oxigênio (O2) para produzir dióxido de carbono (CO2) como mostra a reação a seguir: C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l) DADOS: 6C(grafite) + 3 H2(g) → C6H6(l) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ∆H = +49 kJ ∆H = –393,5 kJ ∆H = –286 kJ Calcule a entalpia de combustão desta reação. P1-2ºB/Kelly b) identifique o fator que influencia a velocidade inicial de desprendimento de hidrogênio, ao se utilizar quantidades iguais de zinco em pó e zinco em lâminas na reação com soluções de igual concentração de HCl(aq). C(grafite) + O2(g) → CO2(g) Ensino Médio e Pré-vestibular