Propriedades
Coligativas
Profª: Cirlene Amate
Propriedades Coligativas

São mudanças que ocorrem no
comportamento de um líquido.

Quando comparamos, em análise química,
um líquido puro e uma solução desse
líquido como solvente, a presença de
soluto provoca mudanças.

As propriedades coligativas dependem
unicamente do número de entidades
dispersas de soluto e não da natureza do
mesmo.
Propriedades Coligativas

TONOSCOPIA

EBULIOSCOPIA

CRIOSCOPIA

OSMOSCOPIA
TONOSCOPIA
Diminuição da pressão de vapor de um
líquido, provocada pela presença de um
soluto não-volátil.
 Líquido Puro tem uma pressão de vapor
(P0).
 Líquido na solução tem pressão de vapor
P2 (menor).
 Pela adição de um soluto essa pressão de
vapor tende a diminuir.

Diminuição da Pressão de Vapor

Num sistema fechado: o líquido tende a
evaporar e o vapor tende a se condensar
até que atinjam um equilíbrio.

Quando a Vevaporação = Vcondensação dizemos
que a pressão exercida pelos vapores
saturantes do líquido atingiram a Pressão
Máxima de Vapor.
Fatores que influenciam a Pressão
Máxima de Vapor

Temperatura: A pressão de vapor
aumenta como aumento da temperatura.

Natureza do Soluto: Cada líquido
apresenta uma pressão de vapor
característica numa mesma temperatura.
Lei de Raoult

A pressão de vapor de um líquido (p2)
como solvente numa solução é igual ao
produto da pressão de vapor desse líquido
puro (p0) pela fração molar do solvente.
EBULIOSCOPIA

Elevação do ponto de ebulição de um
líquido, provocada pela presença de um
soluto não-volátil.

Um líquido entra em ebulição (ferve)
quando a pressão de vapor é maior ou
igual pressão atmosférica.
No nível do mar

Onde a pressão for menor, a temperatura de
ebulição será menor.

Onde a pressão for maior que 1 atm, a
temperatura de ebulição será maior.
LEI DE RAOULT

A elevação do ponto de ebulição de um
líquido, provocada pela presença de um
soluto não-volátil, é diretamente
proporcional à molalidade da solução.
CRIOSCOPIA

Abaixamento do ponto de congelamento
de um líquido, provocado pela presença
de um soluto não-volátil.

Com a adição de soluto, a pressão de
vapor diminui, a temperatura de ebulição
aumenta e a temperatura de
congelamento diminui.
LEI DE RAOULT

O abaixamento da temperatura de
congelação de um líquido, provocado pela
presença de um soluto não-volátil, é
diretamente proporcional à molalidade da
solução.
PONTO TRIPLO
É uma temperatura e uma pressão nas quais as fases
sólida, líquida e gasosa coexistem.

A Figura ilustra o ponto
triplo. Gelo (iceberg)
coexistindo com o líquido
no qual flutua, e com a
fase gasosa (ar e vapor
de água).
OSMOSCOPIA

Fenômeno da disseminação espontânea
entre um líquido em outro e vice-versa.

A difusão de um líquido para outro através
de membranas semipermeáveis recebe o
nome de OSMOSE
Osmose

A PRESSÃO DE VAPOR DA ÁGUA PURA
(P0) É MAIOR QUE A DA ÁGUA NA
SOLUÇÃO (P).

A ÁGUA SE DESLOCA DE UMA REGIÃO
MENOS CONCETRADA PARA UMA REGIÃO
MAIS CONCENTRADA.
PRESSÃO OSMÓTICA

A mínima pressão externa que deve ser
aplicada à solução quando separada do
seu solvente puro para impedir a osmose.

Pressão osmótica depende da
concentração da solução.
Osmose Reversa
Ocorre quando se aplica uma pressão no lado da
solução mais salina ou concentrada, revertendose a tendência natural.
 Neste caso, a água da solução salina passa para
o lado da água pura, ficando retidos os íons dos
sais nela dissolvidos.
 A pressão a ser aplicada equivale a uma pressão
maior do que a pressão osmótica característica
da solução.

Alunos:
Bruna, Franciele, Jaqueline, Jéssica, Weliton e Welington
Edição:
Welington Bezerra
Angelica-MS 2010