Química Solucionada
9999.0111 / 8750.0050 / 9109.7227
Título: Propriedades
Curso:
Pressão de vapor da água/mmHg
01 - (UFG GO)
Observe o gráfico a seguir:
1. abaixamento do ponto de congelamento
2. elevação do ponto de ebulição
Água
Coligativas
QS.2 (Físico-química)
Data:
/
/ 2014
inviabilizando a sua sobrevivência. Entretanto, alguns
organismos são capazes de produzirem substâncias
químicas que, na presença desse fluido, impedem o seu
congelamento. O comportamento desse tipo de solução,
bem como dos líquidos puros, são compreendidos a partir do
que na química é conhecido como propriedades coligativas.
Sobre esse assunto, e após a análise do gráfico ao lado,
marque a alternativa CORRETA:
2
Gelo
1
A
0
100
B
Temperatura/ºC
Com relação às propriedades químicas indicadas nesta
figura, é correto afirmar:
01. o abaixamento da pressão de vapor, bem como a
elevação do ponto de ebulição são propriedades
coligativas
02. um soluto não-volátil aumenta o ponto de congelamento
de um solvente;
04. soluções aquosas congelam abaixo de 0ºC e fervem
acima de 100ºC;
08. o abaixamento da pressão de vapor, em soluções
diluídas, é diretamente proporcional à concentração do
soluto;
16. a elevação do ponto de ebulição é uma conseqüência
direta do abaixamento da pressão de vapor do solvente
pelo soluto;
32. soluções aquosas concentradas evaporam mais
lentamente do que água pura.
a)
b)
c)
d)
Durante a ebulição, os três líquidos possuem a mesma
pressão de vapor.
O composto C é o líquido mais volátil.
Em pressões inferiores a 760 mmHg, a nova
temperatura de ebulição do composto B seria maior do
que TB.
Sendo que as curvas A e B representam soluções do
mesmo soluto no mesmo solvente, então conclui-se que
a solução da curva A é a mais concentrada.
04 - (UEL PR)
Analise a imagem a seguir.
02 - (UFPE)
O gráfico abaixo representa a pressão de vapor (eixo das
ordenadas), em atm, em função da temperatura (eixo das
abcissas), em C, de três amostras, I, II e III. Se uma destas
amostras for de água pura e as outras duas de água
salgada, podemos afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
a amostra I é a amostra de água salgada.
a amostra I é a mais volátil.
a amostra II é mais concentrada que a amostra III.
a amostra I é a menos volátil.
na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda não
entrou em ebulição.
03 - (UEG GO)
Muitos seres vivos, habitantes de regiões geladas, a
princípio seriam incapazes de sobreviverem nesses locais.
As baixas temperaturas congelariam seus fluidos biológicos,
[email protected]
Fonte: O Estado de São Paulo, São Paulo, 11 ago. 2003.
Caderno 2, p. 2.
Com base na tira e nos conhecimentos sobre o tema,
considere as afirmativas a seguir.
I) A sensação de secura na língua do personagem se
deve à evaporação da água contida na saliva, em
função da exposição da língua ao ar por longo tempo.
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“Quanto mais aumenta nosso conhecimento , mais evidente fica a nossa ignorância.”(Jonh Kennedy)
II)
Sob as mesmas condições de temperatura e pressão, a
água evapora mais lentamente que um líquido com
menor pressão de vapor.
III) Caso o personagem estivesse em um local com
temperatura de –10ºC, a água contida na saliva
congelaria se exposta ao ar.
IV) Se o personagem tentasse uma nova experiência,
derramando acetona na pele, teria uma sensação de
frio, como resultado da absorção de energia pelo
solvente para a evaporação do mesmo.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
05 - (ITA SP)
Considere que sejam feitas as seguintes afirmações em
relação à pressão de vapor saturante de líquidos e/ou
sólidos:
I.
As pressões de vapor da água líquida e do gelo têm o
mesmo valor a -10ºC.
II. Tanto a pressão de vapor de líquidos como a de sólidos
aumentam com o aumento de temperatura.
III. A pressão de vapor de um líquido depende das forças
de interação intermoleculares.
IV. No ponto triplo da água pura, a pressão de vapor do
gelo tem o mesmo valor que a pressão de vapor da
água líquida.
V. A pressão de um vapor em equilíbrio com o respectivo
líquido independe da extensão das fases gasosa e
líquida.
Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações
CORRETAS?
a) I e II
b) I e IV
c) I, II, III e V
d) II, III, IV e V
e) I, II, III, IV e V
06 - (PUC MG)
O gráfico abaixo apresenta a variação das pressões de
vapor do sulfeto de carbono, metanol, etanol e água em
função da temperatura.
De acordo com o gráfico, assinale a afirmativa INCORRETA.
a) A substância que apresenta maior temperatura de
ebulição ao nível do mar é a água.
b) A ordem crescente de volatilidade, a 40ºC, das
substâncias é: água < etanol < metanol < sulfeto de
carbono.
c) Em condições ambientes, a substância que apresenta
menor pressão de vapor é o sulfeto de carbono.
d) Na pressão de 1atm, o etanol apresenta uma
temperatura de ebulição de aproximadamente 80ºC.
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07 - (UFGD MS)
Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as
substâncias puras líquidas:
a) tem o mesmo valor à mesma temperatura.
b) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição.
c) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de
congelação.
d) aumenta com o aumento do volume de líquido
presente, à temperatura constante.
e) diminui com o aumento do volume de líquido presente,
à temperatura constante.
08 - (UFU MG)
As substâncias que ocorrem na natureza encontram-se
normalmente misturadas com outras substâncias formando
misturas homogêneas ou heterogêneas. As misturas
homogêneas, ao contrário das heterogêneas, podem ser
confundidas, na aparência, com substâncias puras. Uma
forma de diferenciar as misturas homogêneas de
substâncias puras é determinar as propriedades físicas do
sistema em questão como ponto de fusão (PF), ponto de
ebulição (PE), densidade e condutividade elétrica.
Considerando esse fato, as seguintes afirmativas em
relação à água do mar estão corretas, EXCETO
a) a densidade da água do mar é maior que a densidade
da água pura.
b) a água do mar tem pressão de vapor superior à da
água pura.
c) a água do mar contém compostos iônicos e
moleculares dissolvidos.
d) a água do mar congela numa temperatura inferior à da
água pura.
09 - (ITA SP)
Um cilindro provido de um pistão móvel e mantido em
temperatura constante contém éter etílico no estado líquido
em equilíbrio com seu vapor. O pistão é movido lentamente
de modo a aumentar o volume da câmara.
Com relação a este sistema são feitas as seguintes
afirmações:
I.
Atingido o novo equilíbrio entre o líquido e o vapor, a
pressão dentro do cilindro diminui.
II. Atingindo o novo equilíbrio entre o líquido e o vapor, o
produto da pressão dentro do cilindro pelo volume da
fase gasosa aumenta.
III. Quando não existir mais líquido dentro do cilindro, o
produto da pressão pelo volume dentro do cilindro
aumenta com o aumento do volume.
Destas afirmações estão CORRETAS:
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e III.
e) Apenas II e III.
10 - (FEI SP)
Em um cilindro de aço de capacidade máxima de 4 litros,
previamente evacuado, munido de um êmbolo móvel,
coloca-se 1 litro de água pura. Uma vez atingido o equilíbrio,
a uma dada temperatura, a pressão de vapor de água é
registrada no manômetro instalado no cilindro.
Relativamente às proposições:
1. A pressão de vapor da água pura não depende da
quantidade de vapor entre a superfície líquida e as
paredes do êmbolo móvel.
2. A pressão de vapor da água pura não depende da
quantidade de líquido presente no cilindro.
3. O aumento da temperatura acarreta um aumento na
pressão de vapor da água pura.
4. Ao substituirmos a água por igual quantidade de éter
puro, no cilindro, mantendo a mesma temperatura, a
pressão de vapor do éter puro registrada no manômetro
resulta a mesma da água pura.
São verdadeiras:
a) Apenas a 3.
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b)
c)
d)
e)
“Quanto mais aumenta nosso conhecimento , mais evidente fica a nossa ignorância.”(Jonh Kennedy)
Apenas a 3 e 4.
Apenas a 1, 2 e 4.
Apenas a 1, 3 e 4.
Apenas a 1, 2 e 3.
a)
b)
c)
11 - (ITA SP)
Considere um copo contendo 50mL de água pura em
ebulição, sob pressão AMBIENTE. A temperatura de
ebulição da água diminuirá significativamente quando a este
copo for(em) acrescentado(s)
a) 50 mL de água pura.
b) 50 mL de acetona
c) 1 colher das de chá de isopor picado.
d) 1 colher das de chá de sal-de-cozinha.
e) 4 cubos de água pura no estado sólido.
12 - (UEG GO)
d)
e)
a temperatura de início de congelação da salmoura é
maior do que a da água pura.
a pressão máxima de vapor da água pura é menor do
que a da salmoura.
a temperatura de início de ebulição da salmoura é
maior do que a da água pura.
a pressão osmótica da salmoura é menor do que a da
água pura.
a densidade da água pura é maior do que a da
salmoura.
17 - (FATEC SP)
Na panela de pressão, os alimentos cozinham em menos
tempo, porque a pressão exercida sobre a água torna-se
maior que a pressão atmosférica. Em conseqüência desse
fato, podemos afirmar que o tempo de cozimento do
alimento é menor porque:
a) a água passa a “ferver” acima de 100º C.
b) a água passa a “ferver” abaixo de 100º C.
c) a água passa a “ferver” a 100º C.
d) não há mudança na temperatura de ebulição da água.
e) sob pressão maior a temperatura de ebulição da água
deve ser menor.
18 - (UFGD MS)
Aquece-se uniformemente uma solução aquosa de cloreto
de sódio sob pressão de uma atmosfera. Qual dos gráficos a
seguir melhor representa a temperatura da solução em
função do tempo?
A análise da figura acima, que representa o gráfico da
pressão de vapor versus a temperatura para três líquidos
puros hipotéticos, permite concluir que
a)
a adição de NaCl aos líquidos diminui as suas
temperaturas de ebulição.
b)
na mesma temperatura o líquido B apresenta maior
pressão de vapor.
c)
o líquido C apresenta a menor temperatura de
ebulição.
d)
o líquido A é o mais volátil.
13 - (FEI SP)
Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local
onde a pressão ambiente é 0,92 atm, a temperatura de
ebulição da água:
a) será inferior a 100º C.
b) depende da rapidez do aquecimento.
c) será igual a 100º C
d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor
saturante for 1 atm.
e) será superior a 100º C.
14 - (UFMG)
Observa-se que o uso de uma panela de pressão diminui o
tempo de cozimento dos alimentos. A alternativa que
apresenta a razão correta desse fato é:
a) A pressão mais alta amacia o alimento.
b) A temperatura de cozimento é mais elevada.
c) O alimento fica mais imerso em seu próprio caldo.
d) O alimento recebe um calor mais uniforme.
e) Uma chama mais forte deve ser usada.
15 - (UFES)
Um líquido entra em ebulição quando:
a) passa do estado líquido para o estado gasoso.
b) sua pressão de vapor é maior do que a pressão
externa.
c) sua pressão de vapor se iguala à pressão externa.
d) sua temperatura é maior do que a do ambiente.
e) sua temperatura é a mesma que a do ambiente
16 - (FUC MT)
Em uma cidade litorânea tem-se um recipiente com água
pura e outro com salmoura. Pode-se concluir que:
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19 - (UFMT)
A distinção entre uma solução e uma substância líquida pura
não é possível através de uma simples observação visual.
Tanto uma como outra são sistemas homogêneos. O
reconhecimento é feito através de suas propriedades. Sobre
soluções, julgue os itens abaixo.
00. A molaridade de uma solução é expressa pela relação
entre o número de moles do soluto, por litro de solução.
01. A solução de água e sal evapora mais lentamente do
que a água pura.
02. A elevação do ponto de ebulição é conseqüência direta
do aumento da pressão de vapor do solvente pelo
soluto.
03. A relação entre o número de equivalentes de um soluto,
por litro de solução, expressa a normalidade da
solução.
04. Solutos não-eletrólitos são substâncias que, ao se
dissolverem, permanecem na forma de moléculas.
05. À medida que uma solução concentrada se torna
diluída, o grau de dissociação ou ionização do soluto
diminui.
20 - (ITA SP)
A sacarose dissolvida em certo volume de água com traços
de ácido é completamente hidrolisada. Chamemos de I a
solução antes da hidrólise e de II a solução depois da
hidrólise. Admite-se que o volume da solução não varia com
a hidrólise. A afirmação CERTA a respeito das soluções I e
II é:
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a)
b)
c)
d)
e)
“Quanto mais aumenta nosso conhecimento , mais evidente fica a nossa ignorância.”(Jonh Kennedy)
A pressão osmótica das duas soluções é a mesma.
A elevação da temperatura de início de ebulição da
solução II é maior do que a da solução I.
O valor da pressão de vapor da água da solução I é a
metade do da solução II.
A fração molar da água na solução II é igual à fração
molar da água na solução I.
A temperatura de início de solidificação de água na
solução I é mais baixa do que na solução II.
21 - (ITA SP)
Algumas gotas de uma solução concentrada de ácido
clorídrico foram adicionadas a 100 mL de uma solução
aquosa de sacarose 0,10 mol/L. A solução resultante foi
dividida em duas partes. A primeira foi imediatamente
resfriada, anotando-se a temperatura T1 de início de
solidificação. A segunda foi imediatamente colocada em
banho-maria a 90ºC, por um período de 24 horas. Após esse
período, a segunda solução foi resfriada, anotando-se a
temperatura T2 de início de solidificação. Considerando-se
To a temperatura de solidificação da água pura, qual das
opções abaixo está CORRETA?
a) ( To - T1)  (To - T2)
b)
c)
d)
e)
( To - T1)  2(To - T2)
2( To - T1)  (To - T2)
(T1)  2(T2)
2(T1)  T2
22 - (UFG GO)
O texto, a seguir, foi adapatado do livro “Moléculas” de P. W.
Atkins.
“A água ocorre com enorme abundância na Terra […] a
propriedade mais estranha da água é ser um líquido a
temperatura ambiente […] uma molécula tão pequena
deveria ser um gás, como amônia, metano […] a
singularidade da água não se resume ao seu estado líquido:
a maioria dos sólidos é mais densa do que os líquidos a
partir dos quais eles se congelaram, mas o gelo a 0ºC é
menos denso do que a água a 0ºC […] Todas as três formas
da água – gelo, líquido e vapor – são abundantes na Terra,
mas muito pouco dela acha-se na forma adequada para o
consumo humano; 97% é muito salino […] 1% da água total
é potável.”
Sobre as propriedades físicas da água, julgue os itens:
1-( ) 1g de água sólida possui volume menor que quando
no estado líquido.
2-( ) a “água salina” congela em temperatura menor que a
água potável.
3-(
) na passagem para o estado gasoso, rompem-se
ligações de hidrogênio.
4-( ) a mudança do estado sólido para o líquido resulta em
aumento da entropia do sistema.
c)
d)
e)
solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão.
solução, em água, contendo 5o mL de suco de limão e
50 g de açúcar
solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e
50 g de açúcar
25 - (FUR RN)
A introdução de um soluto não-volátil provoca no solvente:
a) um aumento de pressão de vapor.
b) uma diminuição do ponto de ebulição.
c) uma variação da massa molar.
d) um aumento do ponto de congelamento.
e) uma diminuição do ponto de congelamento.
26 - (F Zona Leste SP)
Com relação à água do mar, podemos afirmar que:
a) ela congela a uma temperatura mais alta que a água
pura.
b) ela ferve a uma temperatura mais baixa que a água
pura.
c) sua densidade é exatamente igual à densidade da água
pura.
d) sua pressão de vapor, a 30° C, é menor que a pressão
de vapor da água pura, também a 30° C.
e) todas as afirmações acima são incorretas.
27 - . (Puc RS)
Em regiões de baixa temperatura, a adição de um soluto
não volátil aos radiadores dos automóveis deve-se ao tato
de ele provocar na do solvente existente nos mesmos.
a) diminuição; temperatura de solidificação
b) aumento; temperatura de congelamento
c) diminuição; temperatura de ebulição
d) aumento; pressão de vapor
e) diminuição; tensão superficial
28 - (UFSC)
Assinale as proposições corretas:
01. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que
a água pura a uma mesma altitude em relação ao nível
do mar.
02. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa
que a água pura a uma mesma altitude em relação ao
nível do mar.
04. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma
temperatura mais alta que a água pura a uma mesma
altitude em relação ao nível do mar.
08. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma
temperatura mais alta que a água pura a uma mesma
altitude em relação ao nível do mar.
16. Entre a água e o éter, o éter tem maior pressão de
vapor porque é mais volátil que a água.
32. A adição de um soluto não-volátil provocará um
aumento da pressão de vapor do solvente.
23 - (UFRGS RS)
Usando água como solvente e preparando uma solução com
um soluto não-volátil, as temperaturas de ebulição e fusão
da solução estarão, sob pressão de uma atmosfera,
qualitativamente assinaladas no termômetro da figura:
GABARITO:
24 - (UFMG)
Num congelador, há cinco fôrmas que contém líquidos
diferentes para fazer gelo e picolés de limão. Se as fôrmas
forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e
estiverem, inicialmente, à mesma temperatura, irá se
congelar primeiro a fôrma que contém 500 mL de:
a) água pura.
b) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão.
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1) Gab: VFVVVV; 2) Gab: B; 3) Gab: A; 4) Gab: D; 5) Gab: D;
6) Gab: C; 7) Gab: B; 8) Gab: B; 9) Gab: B; 10) Gab: E; 11) Gab: B;
12) Gab: D; 13) Gab: A; 14) Gab: B; 15) Gab: C; 16) Gab: C;
17) Gab: A; 18) Gab: E; 19) Gab: 00-V; 01-V; 02-V; 03-V; 04-V; 05-F
20) Gab: B; 21) Gab: C; 22) Gab: ECCC; 23) Gab: B; 24) Gab: A;
25) Gab: E; 26) Gab: D; 27) Gab: A;
28) Gab: 01. F; 02. V; 04. V; 08. F; 16. V; 32. F.
[email protected]