FÍSICO-QUÍMICA 2º ANO
Profª MARCIA C. S. SILVA
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Propriedades Coligativas:
Aspectos Qualitativos


São mudanças que ocorrem no
comportamento de um líquido.
A presença de soluto em um
líquido provoca mudanças.
Propriedades Coligativas

As
propriedades
coligativas
dependem
unicamente
do
número de entidades dispersas
de soluto e não da natureza do
mesmo.
Propriedades Coligativas

TONOSCOPIA

EBULIOSCOPIA

CRIOSCOPIA

OSMOSCOPIA
Situações Cotidianas


O uso de aditivos, como o
etilenoglicol, à água do radiador
de carros evita que ela entre em
ebulição, no caso de um
superaquecimento do motor.
Ele provoca aumento da
temperatura de ebulição.
Situações Cotidianas


Nos países em que o inverno é rigoroso,
esse mesmo aditivo tem o efeito de
evitar o congelamento da água do
radiador.
Nesses países, joga-se SAL nas estradas
e ruas com acúmulo de neve para
derretê-la.

Ele provoca diminuição da
temperatura de congelamento.
Situações Cotidianas

Em verduras cruas com sal, as
células perdem água mais
rapidamente, murchando em
pouco tempo.
Têm a ver com Osmoscopia
TONOSCOPIA

Diminuição da pressão de vapor
de um líquido, provocada pela
presença de um soluto nãovolátil.
TONOSCOPIA


Um líquido puro possui uma
pressão de vapor maior que
esse mesmo líquido em solução.
A adição de um soluto em um
líquido faz a pressão de vapor
diminuir.
Diminuição da Pressão de Vapor

FONTE: www.profpc.com.br/propri7.gif
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Líquido
Vapor
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Vcondensação
Vevaporação

Num sistema fechado: o líquido tende a
evaporar e o vapor tende a se condensar
até que atinjam um equilíbrio.
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR

Ocorre quando a velocidade de
evaporação é igual a velocidade
condensação.


Vevaporação = Vcondensação
A pressão exercida pelos vapores do
líquido atingem a Pressão Máxima de
Vapor.
Fatores que influenciam a
Pressão Máxima de Vapor


Temperatura: A pressão de vapor
aumenta como aumento da
temperatura.
Natureza do Soluto: Cada líquido
apresenta uma pressão de vapor
característica numa mesma
temperatura.
Pressão de Vapor
Pressão de Vapor
Pressão de Vapor↑ com o↑ da T
Pressão de Vapor X Ebulição

Quanto maior a pressão de
vapor de um líquido, ou melhor,
quanto mais volátil ele for, mais
rapidamente entrará em
ebulição.
EBULIOSCOPIA


Elevação do ponto de ebulição de
um líquido, provocada pela
presença de um soluto não-volátil.
Um líquido entra em ebulição
(ferve) quando a pressão de vapor
é maior ou igual pressão
atmosférica.
No nível do mar



Pressão Atmosférica = 760 mmHg = 1 atm =
101,3 kPa
Água ferve à 100 ºC
Onde a pressão for menor, a
temperatura de ebulição será menor. Ex:
[La Paz (Bolívia) 90ºC]

Onde a pressão for maior que 1 atm, a
temperatura de ebulição será maior. Ex:
[panela de pressão: 120ºC]
CRIOSCOPIA


Abaixamento do ponto de
congelamento de um líquido,
provocado pela presença de um
soluto não-volátil.
Com a adição de soluto, a pressão
de vapor diminui, a temperatura de
ebulição aumenta e a temperatura
de congelamento diminui.
PONTO TRIPLO


É uma temperatura e uma pressão nas quais as
fases sólida, líquida e gasosa coexistem.
http://www.mspc.eng.br/tecdiv/im01/agua_diagr_est1.gif
Ponto Triplo

A Figura ilustra o
ponto triplo. Gelo
(iceberg)
coexistindo com o
líquido no qual
flutua, e com a
fase gasosa (ar e
vapor de água).
Café Solúvel - Liofilização

O pó de café é adicionado à água
sob agitação. O conjunto é
submetido a uma filtração para
eliminar a porção insolúvel do pó.
A solução restante (água + porção
insolúvel do pó) é congelada e
colocada numa câmara de vácuo.
Café Solúvel –
Liofilização

Os cristais de gelo formados
sublimam com um leve aumento de
temperatura restando um produto
isento de água e com suas
propriedades inalteradas, o que não
ocorreria caso a água fosse
eliminada por fervura.
“Têm a ver com o diagrama
de fases da água”.

Patinação no Gelo


O deslizamento dos patins sobre o
gelo está relacionada a uma fina
camada de água líquida que se
forma devido à pressão exercida
pelas lâminas dos patins, pressão
essa que provoca a fusão do gelo.
É possível derreter o gelo ou neve
por uma aumento de pressão.
Patinação no gelo


Na verdade a lâmina dos patins está
deslizando sobre uma fina película de
água.
No gelo seco (CO2(s)) é impossível a
patinação, pois um aumento de
pressão exercida pela lâmina do patim
faria com que seu ponto de fusão
aumentasse em vez de diminuir.
OSMOSCOPIA: OSMOSE

Fenômeno no qual um solvente
de um meio menos concentrado
em relação ao soluto passa,
através de uma membrana
semipermeável, para um meio
mais concentrado em relação ao
soluto.
OSMOSE
A
ÁGUA SE DESLOCA DE
UMA REGIÃO MENOS
CONCETRADA PARA UMA
REGIÃO MAIS
CONCENTRADA.
Osmose
Hemácias e Bacalhau
Osmose Reversa


Ocorre quando se aplica uma pressão
no lado da solução mais salina ou
concentrada, revertendo-se a tendência
natural.
Neste caso, a água da solução salina
passa para o lado da água pura,
ficando retidos os íons dos sais nela
dissolvidos.
Aproveitamento da água do mar


Uma das maneiras de torná-la
potável é submetê-la ao processo
de osmose inversa.
É um método que requer muita
energia e membranas resistentes.
Dessalinizador
Dessalinizador

Equipamento utilizado para
dessalinização (consumo humano),
desmineralização (utilização em
caldeiras de indústrias), hospitais e
laboratórios (água de ultra pureza
para hemodiálise e fabricação de
remédios).
BIBLIOGRAFIA

SARDELLA, Antônio. QUÍMICA. Série Novo Ensino Médio. Edição
compacta. Volume único. Ática. São Paulo – SP, 2003.

PERUZZO, Francisco Miragaia. CANTO, Eduardo Leite do. Química na
Abordagem do Cotidiano. 3 ed. São Paulo: Moderna, 2003.

http://www.mspc.eng.br/tecdiv/im01/agua_diagr_est1.gif.
Acesso em 13/06/09

www.profpc.com.br/propri7.gif
13/06/09
Acesso dia

http://1.bp.blogspot.com/_yhcFVb0usrM/SB10zNi5L3I/AAAAAAAAAPM
/tHTC9N_UjX8/s320/panela.gif
Acesso dia 13/06/09
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Imagens e Figuras do GOOGLE.