Propriedades Coligativas
Aula 3
Tonoscopia

Estuda o abaixamento da pressão máxima
de vapor (PMV) de um solvente causada
pela adição de um soluto não-volátil.
↑ N° de partículas do soluto = ↓ PMV
A pressão máxima de vapor do solvente puro é
sempre maior do que na solução
Gráfico da PMV da H2O pura e da
Solução de Sacarose
Ebulioscopia

Estuda o aumento na temperatura de
ebulição (TE) do solvente pela adição
de um soluto não-volátil.
↑ N° de partículas do soluto = ↑ TE
Pressão de Vapor em função da
temperatura
Crioscopia

Estuda o abaixamento do ponto de
solidificação do solvente causado pela
adição de um soluto não-volátil.
↑N° de partículas do soluto = ↓Ponto de congelamento
Osmocopia
Estuda a passagem espontânea de
solvente de uma solução mais diluída
para outra mais concentrada através de
membranas semipermeáveis.
 Osmose:
Solvente
→
Solução
Solução – conc. → Solução + conc.

Osmose no nível submicroscópico
Pressão Osmótica ( )

É a pressão que é preciso exercer
sobre um sistema para impedir que a
osmose ocorra.
= C(mol/L).R.T
↑ C(mol/L) = ↑
Sejam duas soluções A e B de
pressões osmóticas A e B.
Solução A é hipertônica em relação à
solução B quando: A > B.
 Solução A é hipotônica em relação à
solução B quando: A < B.
 Solução A é isotônica em relação à
solução B quando: A = B.

Osmose e Células Vivas