Qual dos gráficos abaixo melhor representa a
concentração molar (eixo das ordenadas) das principais
espécies envolvidas na produção de trióxido de enxofre
em função do tempo (eixo das abcissas)?
Módulo 55 - Exercício 14
a)
Questão 01
b)
A reação de decomposição da amônia gasosa foi
realizada em um recipiente fechado:
2NH3 → N2 + 3H2
A tabela abaixo indica a variação na concentração de
reagente em função do tempo.
c)
Qual é a velocidade média de formação do hidrogênio
-1 -1
em gramas.L .h nas duas primeiras horas de reação?
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
d)
e)
Questão 02
Questão 05
A
decomposição
da
água
oxigenada
em
determinadas condições experimentais produz 3,2 g de
oxigênio por minuto. A velocidade de decomposição do
peróxido em mol/min é:
a) 0,05.
b) 0,10.
c) 0,20.
d) 1,70.
e) 3,40.
Duas reações químicas foram realizadas em
condições diferentes de temperatura e de estado de
agregação das substâncias, conforme descrito a seguir.
Reação I: CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g) Experimento
1 - temperatura de 25°C. Experimento 2 - temperatura
de 250°C. (As demais condições são idênticas nos dois
experimentos)
Reação II: Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3 Experimento
3 - Os dois reagentes foram utilizados na forma de pó.
Experimento 4 - Os dois reagentes foram utilizados
em solução aquosa. (As demais condições são idênticas
nos dois experimentos). Comparando-se as velocidades
de reação em cada par de experimentos (V1 com V2; V3
com V4), é correto afirmar que:
a) V2 > V1 e V3 = V4.
b) V1 > V2 e V3 > V4.
c) V2 > V1 e V4 > V3.
d) V1 > V2 e V3 = V4.
e) V2 = V1 e V3 > V4.
Questão 03
A combustão da gasolina (C8H18) pode ser. Considere
que após uma hora e meia de reação foram produzidos
36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação,
expressa em número de mols de gasolina consumida por
minuto, é de:
a) 3,00 mol/min.
b) 4,50 mol/min.
c) 0,10 mol/min.
d) 0,40 mol/min.
e) 0,05 mol/min.
Questão 06
Para a reação genérica A + B → C + D, tem-se o
seguinte diagrama:
Questão 04
A produção de trióxido de enxofre durante a
combustão de carvão em usinas termoelétricas (sistema
aberto ao ar) causa problemas ambientais relacionados
com a chuva ácida. Esta reação para a produção de
trióxido de enxofre, na presença de óxido de nitrogênio
é descrita pelo mecanismo a seguir:
Viva essa experiência.
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É correta afirmar que:
a) A reação é endotérmica e a variação de entalpia vale
86 kcal.
b) A reação é exotérmica com variação de entalpia de 26 kcal.
c) A reação é exotérmica com energia de ativação de 32
kcal.
d) A reação é exotérmica com energia de ativação de
112 kcal.
e) A reação é endotérmica e a variação de entalpia é de
32 kcal.
Questão 07
Pede-se:
a) Determinar a equação de velocidade da reação.
b) Calcular o valor da constante de velocidade da
reação.
c) Qual será a velocidade da reação quando
2[HgCl2]=0,010M e [C2O4 ]=0,010M?
Em determinadas condições de temperatura e
pressão, a decomposição térmica do éter dimetílico (ou
metoxietano ou oxibismetano), dada pela equação:
(CH3)2O(g) → CH4(g) + H2(g) + CO(g)
Exibe a seguinte dependência da velocidade com a
concentração:
Questão 10
Considere o seguinte arranjo experimental:
Considerando que a concentração da espécie
química X seja denominada como [X], a velocidade (v)
para essa reação será expressa como:
a) v = k [(CH3)2O]
b) v = k [CH4][H2][CO]
c) v = k
2
d) v = k [(CH3)2O]
Após forte aquecimento inicial, a espiral de cobre
permanece incandescente, mesmo após a interrupção
do aquecimento. A mistura de gases formados na reação
contém vapor de água e um composto de cheiro
penetrante.
a) Escreva a fórmula estrutural e o nome do produto de
cheiro penetrante, formado na oxidação parcial do
metanol pelo oxigênio do ar.
b) Explique o papel do cobre metálico e a necessidade
do seu aquecimento para iniciar a reação.
e)
Questão 08
O óxido nítrico reage com hidrogênio, produzindo
nitrogênio e vapor de água de acordo com a reação:
2NO (g) + 2H2 (g) → N2 (g) + 2H2O (g) Acredita-se
que essa reação ocorra em duas etapas:
2NO + H2 → N2O + H2O (lenta)
N2O + H2 → N2 + H2O (rápida)
De acordo com esse mecanismo, a expressão da
velocidade da reação é:
a) v = k [NO]2 [H2].
b) v = k [NO2][H2O].
c) v = k [NO][H2].
d) v = k [N2][H2O].
e) v = k [N2][H2O]2 .
Questão 09
A cinética da reação.
Foi estudada em solução aquosa, seguindo o número
de mols de Hg2Cl2‚ que precipita por litro de solução por
minuto. Os dados obtidos estão na tabela.
Viva essa experiência.
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