LISTA DE EXERCÍCIOS DE TERMOQUÍMICA
EXERCÍCIOS DE INICIAÇÃO
1- Dadas as equações, informe quais são
endotérmicas e quais são exotérmicas: (CNTP)
a) Fe(S) + ½ O2(g) FeO(s) + 64,04 Kcal
b) H2O(ℓ) → H2(g) ½ O2(g) ∆H= + 68,3 Kcal
c) 2 C(graf) +3 H2(g) → C2H6(g) ∆H=─20,5 Kcal
d) CO2(g) → C(graf) + O2(g) ∆H= + 94,14 Kcal
e) CaO(S) + 151,9 Kcal → Ca(s) + ½ O2(g)
f) 6CO2(g) + 6H2O(ℓ) + calor → C6H12O6(aq) +6 O2 (g)
2- Assinale a alternativa que traz a(s) substancias
que, por convenção, possui(em) entalpia zero:
(a) O3 (g)
(b) C diamante
(c) S monoclínico
(d) H2O(l)
(e) O2(g) e H2(g)
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6- Das equações químicas apresentadas a seguir,
todas são transformações ENDOTÉRMICAS, exceto:
Justifique.
a) H2(ℓ) → H2(g)
b) O2(g) → O2(ℓ)
c) CO2(s) → CO2(g)
d) Pb(s) → Pb(ℓ)
ENTALPIA DE FORMAÇÃO
7- Calcule o ∆Hөf em kcal/mol, a 25 °C, para:
Fe2O3(s) + CO(g) → 2 FeO(s) + CO2(g)
Dados os calores de formação em kcal/mol:
∆Hөf Fe2O3(s) = –196,50
∆Hөf CO(g) = –26,41
∆Hөf FeO(s) = –63,80
∆Hөf CO2(g) = –94,05
a) 12,60
b) 6,30
c) 37,50
d) 1,26
e) 9,80
8- Observe o gráfico abaixo.
3- Reações de combustão são exotérmicas por que:
a) são higroscópicas (materiais que absorvem água).
b) absorvem calor.
c) liberam calor.
d) perdem água.
e) liberam oxigênio.
4. Considere as seguintes transformações que
ocorrem em uma vela acessa:
I. Solidificação da parafina que escorre da vela.
II. Queima da parafina.
III. Vaporização da parafina.
Dessas informações, apenas:
a) I é endotérmica.
b) III é endotérmica.
c) II e III são endotérmicas.
d) II é endotérmica.
e) I e II são endotérmicas.
5- Analise as afirmativas abaixo:
I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia
global de um sistema.
II. Uma reação exotérmica apresenta ∆H positivo.
III. O calor de reação de um processo químico será
dado por ∆H.
a) somente I é correta
b) somente II é correta
c) somente III é correta.
d) as afirmativas I e II são corretas.
e) as afirmativas I e III são corretas.
1. O gráfico corresponde a um processo
endotérmico.
2. A entalpia da reação é igual a + 226 kcal.
3. A energia de ativação da reação é igual a
560kcal.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 2 e 3 apenas
d) 1 e 3 apenas
e) 1, 2 e 3
9- Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas
construções rochosas. O CaO era misturado com
água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente
com o CO2 atmosférico, dando calcário:
Ca(OH)2(s) + CO2(g)
Substância
Ca(OH)2(s)
CaCO3(s)
CO2(g)
H2O(g)
CaCO3(s) + H2O(g)
Entalpia de formação
– 986,1 kj/mol
– 1206,9 kj/mol
– 393,5 kj/mol
– 241,8 kj/mol
A partir dos dados da tabela a variação de entalpia
da reação, em kj/mol, será igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
+ 138,2 kj/mol.
– 69,1 kj/mol.
– 2828,3 kj/mol.
+ 69,1 kj/mol.
– 220,8 kj/mol.
ENTALPIA DE LIGAÇÃO
10- Considere a tabela abaixo:
LEI DE HESS
13- Os propelentes de aerossol são normalmente
clorofluorcarbonos (CFCs), como freon11 (CFCIa) e
freon-12 (CF2Cl2). Tem sido sugerido que o uso
continuado destes pode reduzir a blindagem de
ozônio na estratosfera, com resultados catastróficos,
para os habitantes de nosso planeta. Na estratosfera,
os CFCs e o O2 absorvem radiação de alta energia e
produzem, respectivamente, átomos Cl (que têm
efeito catalítico para remover ozônio) e átomos O.
Dadas as equações termoquímicas:
O2 + Cl
O3 + Cl
Com base nos dados apresentados e considerando um
mol de cada reagente, calcule a variação de entalpia
(ΔH) da reação e diga se esta reação absorve energia
(reação endotérmica) ou se libera energia
(exotérmica): 2 HBr(g) H2(g) + Br2(g)
11- A variação de entalpia para a reação dada pela
equação: 4 HCℓ(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + 2 Cℓ2(g) é:
Dados: (Energia de ligação em kcal/mol)
H−Cℓ → 103,1
O=O → 119,1
H−O → 110,6
Cℓ−Cℓ → 57,9
a) +1 089,2 kcal c) 26,7 kcal e) −114,8 kcal
b) −467,4 kcal d) +911,8 kcal
12- O dicloroetano, importante matéria-prima da
indústria química, é obtido a partir da reação entre o
eteno e o gás cloro.
H2C=CH2 + Cl2 → ClH2C−CH2Cl
A partir dos valores de energia de ligação listados
abaixo ligação energia (kJ/mol)
612
C=C
348
C−C
C−H 412
Cl−Cl 242
C−Cl 338
pode-se afirmar que a entalpia da reação de cloração
do eteno é:
a) -170 kJ/mol
b) +506 kJ/mol
c) -506 kJ/mol
d) + 170 kJ/mol
e) + 178 kJ/mol
CIO +O
CIO + O2
ΔH = +64 kcal
ΔH = -30 kcal
Calcule o valor de ΔH, em módulo e em quilocalorias
(kcal), para a reação da remoção de ozônio,
representada pela equação: O3+ O 2 O2.
14- O metanol, um combustível líquido, tem sido
utilizado como substitui da gasolina, e pode ser
produzido a partir do metano, conforme a reação
representada a seguir:
I) 2 CH4(g) + O2(g) → 2 CH3OH(ℓ)
Dado que:
II) CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g) ∆H = + 206 kJ
III) 2 H2(g) + CO(g) → CH3OH(ℓ)) ∆H = - 128 kJ
IV) 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)) ∆H = - 483 kJ
a) Calcule a variação de entalpia da reação I.
b) Determine o calor liberado na reação III, quando
280 gramas de monóxido de carbono são
consumidos.