COLÉGIO PRIME JUNDIAÍ
TAREFA DE FERIADO
ENTREGA: 05/05/14
QUIMICA
1º SEM
Coordenação
Aluno / Aluna
As melhores cabeças estudam aqui.
DATA __ /__ / 2014
01 - (UFRN)Leia o texto abaixo.
Traquinagens etílicas.
Análises de átomos de carbono flagram adulterações no processo de fabricação de bebidas alcoólicas.
Nos últimos cinco anos pesquisadores brasileiros passaram a estudar o grau de adulteração em produtos nacionais e
estrangeiros a partir de análise da quantidade existente, em seu conteúdo, da forma estável mais pesada do átomo
13
12
de carbono denominado carbono 13 ( 6C), muito mais raro do que o leve carbono 12 ( 6C). A relação entre o número
de átomos desses dois tipos de carbono pode denunciar a adoção de alguns procedimentos ilegais. De acordo com
os ingredientes usados, cada produto apresenta uma assinatura padrão que reflete a proporção de átomos do
escasso carbono 13 em relação aos átomos de carbono 12. Se numa amostra de bebida essa proporção se distancia
de sua assinatura padrão, é sinal de que o produto foi alvo de alguma adulteração.
Pivetta
Marcos.
Traquinagens
etílicas.
Revista
Pesquisa
FAPESP Dez 2003. [Adaptado]
O teste descrito no texto se baseia na propriedade dos átomos de carbono conhecida como
a) isotopia.
b) isomeria.
c) isotonia.
d) isobaria.
02 - (UESPI) Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z são isótopos, determine os
números atômicos e de massa de cada um dos átomos.
3y+5
2x+2
4y
X+1 A
xM
y+3Z
14
14
12
a) 7A ; 6M ; 6Z .
12
12
10
b) 6A ; 5M ; 5Z .
14
15
15
c) 7A ; 7M ; 6Z .
13
12
12
d) 6A ; 6M ; 7Z .
11
11
12
e) 5A ; 6M ; 6Z .
03 - (UFMA) O átomo
a) 20Ca
b) 22Ti
c) 21Sc
d) 23V
e) 25Mn
52
+3
M apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M
é isoeletrônico ao átomo:
04 - (UFMT)Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo.
Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que:
a) V é um cátion.
b) III é um ânion.
c) III e IV são de um mesmo elemento químico.
d) II é eletricamente neutro.
e) I e II não são isótopos.
05 - (UNITINS TO) Relacione a coluna I com a coluna II
Coluna I
(A) Isótopos entre si
(B) Isóbaros entre si
(C) Isótonos entre si
Coluna II
( ) Diferentes números atômicos; diferentes números de massa.
( ) Iguais números atômicos; diferentes números de massa.
( ) Diferentes números atômicos; iguais números de massa.
( ) Diferentes números de prótons e de elétrons; iguais números de nêutrons.
( ) Diferentes números de prótons, de elétrons e de nêutrons.
A seqüência correta de cima para baixo na coluna II é:
a) A; C; B; C; A
a) B; A; C; B; B
c) C; A; B; C; B
d) A; A; C; B; C
e) C; C; B; A; B
235
06 - (UFPA) Considerando os seguintes átomos genéricos 92X
a) X e Z são isótonos
b) Y e T são isótopos
c) Y e Z são isóbaros
d) X e Y são isótopos e Z e T são isóbaros
e) X e Z são isótopos e Y e T são isóbaros
238
, 92Y
, 19Z
40
40
e 20T
, podemos afirmar que
07 - (UFPB) Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 5 e número atômico 2x + 2, e B tem
número de massa 5x - 1. O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo
A correspondem, respectivamente, a
a) 14, 29, 14 e 15.
b) 29, 15, 14 e 14.
c) 29, 14, 15 e 14.
d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.
08 - (UFRRJ)
Os átomos X e T são isótopos, os átomos W e T são isóbaros X e W são isótonos. Sabendo-se que o
átomo X tem 25 prótons e número de massa 52 e que o átomo T tem 26 nêutrons, o número de elétrons do átomo W
é:
a) 21
b) 22.
c) 23
d) 24
e) 25
!
2
3
09 - (OSEC SP) Levando em conta a existência dos três isótopos do hidrogênio (1H , 1H e 1H ) e de apenas um
16
isótopo do oxigênio (8O ), o número de nêutrons impossível de se encontrar numa molécula de água é:
a) 9
b) 10
c) 11
d) 12
e) 13
10 - (INATEL SP) São dados três átomos distintos A, B e C. O átomo A tem número atômico 35 e número de massa
80. O átomo C tem 47 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A . Determine o número
de prótons do átomo B.
11 - (CESGRANRIO RJ) Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta:
40
19K
I
a)
b)
c)
d)
e)
8O
II
16
18Ar
III
40
8O
IV
17
17Cl
V
37
VI
8O
18
20Ca
40
VII
I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.
III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.
II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos.
II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros
II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros
12 - (FEI SP) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z:
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
a) 53
b) 54
c) 55
d) 56
e) 57
13 - (MAUÁ SP) Uma certa variedade atômica do estrôncio, cujo número atômico é 38, tem número de massa igual a
87. Por outro lado, certa variedade de criptônio, cujo número atômico é 36, apresenta número de massa igual a 83.
Qual é o número de nêutrons contido num átomo de X que é, simultaneamente, isótopo do estrôncio e isóbaro do
criptônio?
54
14 - (UEL PR) Os átomos isótopos 2x+6X
a) 26
b) 27
c) 28
d) 54
e) 56
56
3x-4Y
e
2x
15 - (UEFS BA) Sabendo que os átomos xY
igual:
a) 10
b) 18
c) 20
d) 36
e) 40
e
têm número atômico:
40
18Ar
são isótopos, pode-se afirmar que o número de massa de Y é
16 - (UFG GO) Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica
presente nesse poema remete
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.
d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.
e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.
17 - (UFG GO) Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar a constituição da matéria e têm evoluído
ao longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton,
Thomson, Rutherford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente caracteriza-se pela
a) quantização dos níveis de energia dos elétrons.
b) indivisibilidade do átomo em partículas menores.
c) forma esférica de tamanho microscópico.
d) distribuição dos elétrons em órbitas circulares em torno do núcleo.
e) distribuição dos elétrons de maneira uniforme na superfície do átomo.
18 - (PUC Camp SP) A análise isotópica consiste na determinação das quantidades e variedades de isótopos de um
elemento em uma determinada amostra. Considerando isótopos do carbono, 126 C , 136 C e 146 C , todos neutros, pode-se
concluir que possuem
a) diferentes números atômicos.
b) diferentes números de elétrons.
c) o mesmo número de massa.
d) o mesmo número de prótons.
e) o mesmo número de nêutrons.