SEMELHANÇAS
ATÔMICAS
ISÓTOPOS, ISÓBAROS,
ISÓTONOS E ISOELETRÔNICOS
ISÓTOP
ISÓTO
POS
ÁTOMOS
QUE
APRESENTAM
O
MESMO NÚMERO ATÔMICO, MAS
APRESENTAM DIFERENTES NÚMEROS
DE MASSA
ISÓTOPOS DO HIDROGÊNIO
99,985 %
0,015 %
10-7 %
ISÓBA
ISÓB
AROS
ÁTOMOS
QUE
APRESENTAM
DIFERENTES NÚMEROS ATÔMICOS,
MAS QUE POSSUEM O MESMO
NÚMERO DE MASSA
40
Ca
20
40
18
Ar
ISÓTON
ISÓTO
NOS
ÁTOMOS
QUE
APRESENTAM
O
MESMO NÚMERO DE NÊUTRONS, MAS
DIFERENTES NÚMEROS ATÔMICOS E
DE MASSA
26
Mg
12
N = 26 -12 = 14
28
14
Si
N = 28 -14 = 14
ISO
ISOELE
ELETRÔNICOS
TRÔNICOS
ÁTOMOS E ÍONS QUE APRESENTAM A
MESMA QUANTIDADE DE ELÉTRONS
23
11
+
Na
16
8
-2
O
P = 11
P=8
N = 12
N=8
E = 10
E = 10
São definidas quatro espécies de átomos neutros em
termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem são isótopos
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
RESPOSTA: E
Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A
tem número de massa (4x + 5) e número
atômico (2x + 2) e B tem número de massa
(5x – 1). O número atômico, número de
massa, número de nêutrons e número de
elétrons do átomo A correspondem,
respectivamente, a:
a) 10, 29, 14 e 15.
b) 29, 15, 14 e 15.
c) 29, 15, 15 e 14.
d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.
RESPOSTA: D
Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons.
Um átomo Y tem número de massa 138 e é
isótono de X, logo podemos afirmar que o
número de atômico do átomo Y é igual a:
a) 56.
b) 57.
c) 81.
d) 82.
e) 138.
RESPOSTA: B