QUÍMICA
Prof. Daniel Pires
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
1. (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica
2
2
6
2
6
2
5
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d , pode-se afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III somente
b) I e III somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente
c) II e IV somente
2. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de
energia é:
2
2
6
2
6
2
10
6
2
a) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
2
2
6
2
6
2
6
10
2
b) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d 5s
2
2
6
2
6
10
2
6
2
c) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s
2
2
6
2
6
6
2
10
2
d) 1s 2s 2p 3s 3p 4p 4s 3d 5s
2
2
6
6
2
2
6
10
2
e) 1s 2s 2p 3p 3s 4s 4p 3d 5s
3. (ABC) De acordo com e regra de Hund, estrutura eletrônica do átomo de carbono, no estado
fundamental, é representada por:
2
2
2
a) 1s 2s 3p
4. Conceitue orbital de um elétron.
5. Indique a distribuição eletrônica do oxigênio (Z = 8) no estado fundamental.
6. (ITA) O número máximo de orbitais atômicos correspondente ao número quântico principal é:
a) n
b) 2n
c) 2n + 1
d) n2
e) 2n2
7. (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado
fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?
a) 16
b) 17
c) 18
d) 19
e) 20
1
8.
a)
b)
c)
d)
e)
(FUVEST) Em um átomo, quantos elétrons podem ocupar o orbital p representado na figura?
2
3
4
5
6
9.
a)
b)
c)
d)
e)
(PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:
1
2
3
4
5
10. (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
2
2
6
2
6
10
1
III. a sua configuração eletrônica é 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
a)
b)
c)
d)
e)
Apenas a firmação I é correta.
Apenas a firmação II é correta.
Apenas a firmação III é correta.
As afirmações I e II são corretas.
As afirmações II e III são corretas.
RESOLUÇÃO:
01. B
02. A
03. B
04. É a região de maior probabilidade para localizarmos um elétron.
05. É a região de maior probabilidade para localizarmos um elétron.
O estado fundamental é aquele em que cada elétron está na situação de menor energia permitida.
Seguindo o diagrama de Pauling, para o átomo de oxigênio, que apresenta 8 elétrons, temos: 1s2
2p4
06. D
10. D
07. E
08. A
09. D
ISÓTOPOS
1.
a)
b)
c)
d)
e)
(ABC) O deutério é um:
Isóbaro de hidrogênio.
Isótopo de hidrogênio.
Radioisótono do hidrogênio.
Isômero do hidrogênio.
Alótropo do hidrogênio.
2.
a)
b)
c)
d)
e)
40
40
40
Ar, 19
K e 20
Ca são:
(U.F.- Viçosa – MG) Os elemento 18
isótopos.
alótropos.
isóbaros.
isômeros.
isótopos.
3. (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
2
2s2
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
4.
(MACK) Assinale a alternativa incorreta:
b) Isótopos são átomos de diferentes números atômicos e iguais número de nêutrons.
d) Isótonos são átomos de elementos diferentes e iguais número de nêutrons.
e) n.d.a.
5. (PUC-RIO) Os isótopos
a) 8, 8, 8
b) 8, 9, 10
c) 16, 17, 18
d) 24, 25, 26
e) 18, 17, 16
possuem respectivamente os seguintes números de nêutrons:
6. (PUC – RIO) Os fenômenos isotopia, isobaria e alotropia são representados respectivamente pelos
exemplos:
isótopos
isóbaros
alótropos
a) O2; O3
b)
O2; O3
c) O2; O3
d)
O2; O3
e)
O2; O3
7. Têm-se os seguintes átomos e íons genéricos:
a)
b)
c)
d)
e)
São, respectivamente, isoeletrônicos, isótopos, isóbaros, isótonos e pertencem ao mesmo elemento
químico os seguintes pares:
B1+ e E2+ / A e D / C e F / B e E / A e D
B1+ + E2+ / C e F / A e D / C e B / B e D
A1+ + F / B e C / C e E / B e D / A e D
A1+ e E2+ / A e D / C e F / B e E / A e D
CeF/AeD/BeE/AeF/BeC
01. B
05. B
02. C
06. E
RESOLUÇÃO:
03. E
07. A
3
04. B