RESOLUÇÃO DA LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE ÁTOMOS
1) Diferencie os modelos de átomo propostos por Dalton, Thomson e Rutherford-Bohr.
Resp: Dalton que as partículas atômicas eram maciças e indivisíveis.
Thomson apresentou um modelo no qual o átomo era formado por uma esfera de cargas positivas e dentro do núcleo
existiam elétrons (“pudim de passas”).
Rutherford-Bohr desenvolveram o modelo mais aceito, no qual os elétrons “orbitam” ao redor do núcleo formado de
prótons e nêutrons. O raio do átomo é 10 000 vezes maior que o raio do núcleo sendo que neste “espaço vazio” é
onde orbitam os elétrons.
2) Faça a distribuição eletrônica em camadas dos seguintes átomos:
CAMADAS
K
L
M
N
O
P
Q
Criptônio (36 elétrons)
2
8
18
8
Telúrio (52 elétrons)
2
8
18
18
6
Cálcio (20 elétrons)
2
8
8
2
Zircônio (40 elétrons)
2
8
18
10
2
EXCEÇÃO À REGRA ESTUDADA, NÃO CAIRÁ NESTA PROVA!
3) Os átomos são pequenas partículas que apresentam número atômico, representado pela letra Z e número de
massa, representado pela letra A e os nêutrons pela letra n. Considere a relação entre elétrons, prótons e
nêutrons (A = Z + n) e preencha a tabela abaixo:
1
6
8
12
0
8
1
6
8
14
Observe que o número atômico (Z) corresponde ao número de prótons (p) que em um átomo estável é igual ao
número de elétrons (e). A massa (A) e o número de nêutrons podem ser obtidos pela relação apresentada no
enunciado: A = Z + n
4) Leia cada afirmativa a seguir. Marque V para as corretas e F para as falsas, reescrevendo e corrigindo as
falsas.
a) V(
b) V(
c) V(
d) V(
) F ( x ) Quando um átomo ganha um elétron, é chamado de ÂNION.
) F ( x ) Íons são átomos eletricamente CARREGADOS.
) F ( x ) O átomo NÃO pode ser observado em um microscópio.
) F ( x ) A posição do elétron NÃO muda espontaneamente no átomo.
5) Consultando a tabela periódica, cite o número atômico e número de elétrons dos elementos químicos da
tabela a seguir:
K
P
Mg
Ca
19
15
12
20
19
15
12
20
6) Analise a tabela a seguir:
Após analisar a tabela, é possível concluir que:
I. O número de massa do urânio é 238. (92 prótons + 146 nêutrons = 238u)
II. O número atômico do ferro é 26. (número atômico Z é igual ao número de prótons = 26)
III. O oxigênio apresenta número atômico igual a 24.(ERRADO)
IV. Os elementos são eletricamente neutros.(todos os elementos da tabela tem números de prótons igual ao de
elétrons, portanto estão neutros.)
Quais afirmativas estão ERRADAS? Reescreva as falsas, corrigindo-as.
Apenas a III é falsa, já que o número atômico Z é igual ao número de prótons e no caso do oxigênio, o número é 8)
7) Faça a distribuição eletrônica do elemento que possui número atômico igual a 19, e responda:
a) Quantos elétrons se encontram na camada de valência (última)?
CAMADAS
Número atômico Z = 19
K
2
L
8
M
8
N
1
O
P
Q
Há apenas 1 elétron na última camada.
b) Quais são as camadas eletrônicas que esse elemento químico possui?
Possui as camadas K, L, M e N.
c) Consulte na tabela periódica e diga qual é esse elemento, qual a massa e o número de nêutrons que ele
possui.
O elemento com número atômico 19 é o potássio (K), cuja massa é 39 e o número de nêutrons é 20 (número de
massa menos o número atômico do elemento)
d) A que família e a que período esse elemento pertence?
Esse elemento pertence à família 1A e esta no quarto período (quarta linha da tabela)
8) Olhe o número atômico (Z) dos átomos de SILÍCIO; SÓDIO, FLÚOR E OXIGÊNIO e distribua os elétrons nas
camadas eletrônicas. Represente de forma esquemática estes átomos com suas respectivas eletrosferas.
CAMADAS
Silício (Z = 14)
Sódio (Z = 11)
Flúor (Z = 9)
Oxigênio (Z = 8)
K
2
2
2
2
L
8
8
7
6
M
4
1
N
O
P
Esquemas
K
L
M
Elétron
Q