• Estuda o conjunto de características e
métodos de obtenção de várias substâncias .
Simples ou
Compostas
Metálicas ou
Não metálicas
Ar atmosférico:
Matéria-prima utilizada para a obtenção de N2 e O2,
a partir de uma liquefação seguida de uma
destilação fracionada.
Água do mar:
Matéria-prima usada na industria para a obtenção
de NaCl e MgSO4.
Oxigênio (O2):
gás incolor, inodoro, altamente comburente,
elemento mais abundante na Terra.
Químicamente muito reativo
METAL + O2  ÓXIDO
Utilização do O2:
Nitrogênio:
gás incolor, inodoro, não inflamável e não
venoso.
Preparado industrialmente pela destilação do ar
líquido, na industria é obtido pela reação:
NH4+ + NaNO2  NaCl + 2H2O + N2
• O N2 é pouco reativo, mas cuidado:
N2 + O 2
NO + ¹/2O2
NO
Gás incolor.
Não tóxico
Gás marrom.
Tóxico
NO2
Utilização do N2:
Hidrogênio
gás incolor, inodoro, não venoso, altamente
inflamável
obtido da eletrólise do NaCl
2NaCl + 2H2O  2NaOH + 2Cl2 + H2
em laboratório usualmente é obtido pela
reação de um metal + ácido.
Ex:
Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
Utilização do H2:
Hidrogenação
C2H4 + H2  C2H6
Todo constituinte natural da crosta terrestre.
Minério é o produto de extração do mineral, por
mineração, com vantagem econômica, de um
certo elemento ou composto químico.
Óxidos
Principais minérios metálicos
Sulfetos
O MINÉRIO NORMALMENTE É
ACOMPANHADO DE IMPUREZAS.
Magnetita
Cassiterita
Hematita
Bauxita
Cuprita
Pirolusita
blenda
Cromita
Silicatos
Mais abundantes na crosta terrestre.
Asbesto ou
amianto
Estrutura fibrosa utilizada como
isolante térmico
Talco
Argila ou
caolim
Cerâmica, cosméticos e produtos
farmacêuticos
Fabricação de louças
Feldspato
Granito
Zeolitos
Utilizado como trocadores de íons no
tratamento da água dura
FERRO
Encontrados na forma de óxidos, sulfetos
Fe+2 - verde
Fe+3 - vermelho - Paraná  Solo
[Fe+3]
ar + umidade 
Obtenção  Siderurgia
pela redução em fornos com
Temp.
Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO
ou
Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
Fe Gusa
2 a 5% de C
Impurezas: Mn, Si, P
Fe Fundido
2 a 5% de C
Menos impurezas que o Gusa
Aços ou ligas especiais
Fe + C + metais
Contem outros elementos
Qualidades especiais
Aço inoxidável:
Fe + C + Cr + Ni
Aço para ferramentas de corte:
Fe + C + W + Mo
ALUMÍNIO
Bom condutor de calor e eletricidade.
Mais abundante na crosta (7,5%)
Obtido por eletrólise ígnea
2Al2O3  4 Al3+ + 6 O2-
- 4 Al3+ + 12 e-  4 Al0
+ 6 O2-  3 O2 + 12e2 Al2O3  4 Al0 + 3 O2
CARBONO
Grafite
Diamante
Obtido do carvão mineral (hulha, betume)
é usado na siderurgia
Carvão finissímo usado em tintas
e na fabricação de pneus
Carvão em pó usado para
clarear soluções
ENXOFRE
Solido amarelo, inodoro
Rômbica e monoclínica
Extração do subsolo (S8)
HALOGÊNIO (formador de sal)
Reatividade: F2>>Cl2>Br2>I2
Cl2 – solventes,
inseticidas, etc.
F2 – Enriquecimento
de Urânio
Br2 Desinfetantes,corantes,
medicamentos, etc.
I2 – tratamento
hipertireoidismo.
ÁCIDOS
Sulfúrico
(H2SO4)
Clorídrico
(HCl)
Nítrico
(HNO3)
Forte
Forte
Forte
Oxidante
(conc.)
“Ácido muriático”
Utilizado na limpeza
HCl impuro
Oxidante
Desidratante
Sulfonante
radical -SO3H
(sulfônico)
≠ entre:
Ácido clorídrico
Cloreto de hidrogênio
Altamente
tóxico
Produção de
compostos orgânicos
HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) Soda cáustica
Sólido branco, tóxica, produzido pela eletrólise de
soluções aquosas de NaCl, utilizada para preparar
sabão, seda artificial, etc.
2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2
CAL (CaO) Cal viva, cal virgem
Utilizada como reboco, cimento, etc.
CaO + H2O  Ca(OH)2
Cal apagada ou extinta
AMONÍACO ou AMÔNIA (NH3)
Gás incolor, não inflamável, cheiro característico e
sufocante.
Na industria produzido pelo processo Haber-Bosh
P
T
N2 + 3H2  2NH3
Usos: Fertilizantes, tinturas para cabelo
CLORETO DE SÓDIO (NaCl)
Sólido branco, incolor, inodoro, não tóxico
MAR: “Sal Marinho” / JAZIDAS: “Sal-gema”
PROBLEMAS
CFC – clorofluorocarbornetos
freon-11 (1 Carbono / 1 Flúor)
freon-12 (1 Carbono / 2 Flúor)
(N2O ; NO ; NO2)
Ácido Sulfuro
NO + ¹/2O2  NO2
Ácido Sulfúrico
Ácido Nitroso
Ácido nítrico
Ácido
Carbônico