1) Na natureza os isótopos aparecem com certa abundância isotópica e a massa atômica de um elemento numa amostra
natural pode ser determinada pela Lei de Aston.
Utilizando os dados da tabela abaixo, calcule a massa atômica do hidrogênio natural.
2)
Paul Crutzen, Prêmio Nobel de Química e descobridor do buraco da camada de ozônio, propôs uma metodologia para
reduzir o aquecimento mundial do planeta (efeito estufa) que consistia em refletir a luz dos raios solares para o espaço a partir
da estratosfera, através do lançamento de compostos de enxofre. O poder refletor (...) já existe na atmosfera, pois “o ar não é
limpo, há milhões de partículas na atmosfera”, explicou o químico (...). A proposta de Crutzen é recorrer ao lançamento (com
canhões, por exemplo) de sulfeto de hidrogênio, originando o dióxido de enxofre por oxidação, e depois partículas de ácido
sulfúrico.
Folha de São Paulo, 2006
Escreva as fórmulas moleculares das três espécies químicas citadas no texto e calcule o número de oxidação do enxofre
em cada uma das espécies.
3) “Uma violenta tempestade em Budapeste matou três pessoas e feriu mais de 250, em meio a uma queima de fogos de
artifício em comemoração ao dia nacional da Hungria (...).”
O Globo, 2006
A queima do fogo de artifício é iniciada pela explosão da pólvora. Esta reação fornece a energia suficiente para os metais
alcalino-terrosos (contidos neste artefato) exibirem as suas cores características quando seus elétrons são excitados. Metais
como o bário (Ba), magnésio (Mg) e estrôncio (Sr) são utilizados com freqüência em pirotecnia.
Coloque os três elementos químicos citados no texto em ordem crescente de raio atômico e relacione essa propriedade
periódica com o comportamento da variação da energia de ionização dos mesmos elementos.
4) Considere o ar atmosférico sendo somente uma mistura de N2, O2, e Ar. Suas frações molares estão descritas na tabela a
seguir.
Determine através de cálculo da massa molar aparente do ar, quais os balões (dentre os mostrados na figura) que subirão,
quando soltos no estado padrão.
5)
(...) No processo de produção de biodiesel, a obtenção de um litro do combustível tem como contrapartida a formação de
aproximadamente 100 ml de glicerina bruta. Esse co-produto até então subestimado no mercado brasileiro pode ter aplicações
importantes (...). Em 2008, quando for obrigatória a mistura de 2% do combustível ecológico ao óleo diesel convencional, estimase que o volume de glicerina produzido em escala nacional será da ordem de 100 milhões de litros.
Ciência Hoje, 2006
Calcule o número de moléculas de glicerina (C3H8O3) formadas pela produção de 50 litros de combustível ecológico e o
número de átomos existentes no volume de glicerina produzido em escala nacional estimado para 2008.
Dados: densidade da glicerina = 1,26 g/mL; Nav= 6 x 10 23
6) Os fertilizantes agrícolas, em geral, são constituídos pela série NPK (nitrogênio, fósforo e potássio), sendo que o nitrogênio,
em particular, é importante na formação de proteínas existentes nos caules e nas folhas.
Conhecendo-se três fertilizantes comerciais constituídos conforme abaixo, qual deles fornecerá o maior teor de nitrogênio
por mol?
Fertilizante
Composto nitrogenado
Fórmula molecular
1
Sulfato de Amônio
(NH4)2SO4
2
Nitrato de Amônio
(NH4)NO3
3
Uréia
CO(NH2)2
7) “O sucesso do site de relacionamentos Orkut (...) não atrai apenas quem procura amigos. Diversas comunidades fazem
apologias ao tráfico e ao uso de drogas. Há até leilões virtuais em que o preço de ecstasy, por exemplo, é abertamente discutido
(...)”.
O Globo, 2006
O ecstasy é uma droga com intensa atividade psicotrópica. Na sua forma pura, é um pó branco cristalino. O mecanismo de
ação é o mesmo da grande maioria das drogas tipo-anfetamina. Ou seja, é a potencialização dos sistemas nervosos central e
periférico, devido ao aumento na produção de acetilcolina. Mas os principais efeitos mentais que provoca devem-se a sua
interferência no sistema da serotonina. Um dos piores e mais perigosos efeitos colaterais é a súbita elevação da temperatura
corpórea (hipertermia). Isto pode causar uma desidratação profunda e, em muitos casos, levar à morte.
Indique quais as funções orgânicas presentes em cada um dos compostos químicos citados no texto e indicados abaixo.
8) “(...) Muito se fala em dietas alimentares que ajudam a melhorar a enxaqueca, mas, segundo os especialistas consultados,
elas não têm fundamento científico. O magnésio (encontrado em alimentos verdes frescos e frutos do mar) e um aminoácido
chamado triptofano (presente em verduras frescas e no feijão) até podem ajudar, mas, nas quantidades presentes na comida,
têm importância limitada.”
Folha de São Paulo, 2006
O triptofano é um aminoácido que possui carbono quiral. Dessa forma, desenhe o par de enantiômeros desse composto,
indicando o carbono quiral em cada estrutura com um asterísco (*).
9)
Em 1866, Alfred Nobel desenvolveu um procedimento de produção de nitroglicerina, tornando-a mais estável e de fácil
manuseio. O procedimento consistia na absorção da nitroglicerina por meio de material poroso e inerte, como a serragem e/ou
terra infusória (esqueletos calcáreos de diatomáceas).
Escreva a equação balanceada de obtenção da Nitroglicerina a partir do 1,2,3-propanotriol.
10)
Aldeídos e cetonas podem ser obtidos por hidratação de alcinos, ozonólise de alcenos ou oxidação de álcoois. Porém, há
um método específico de obtenção de cetonas, denominado de Piria-Limpicht, que consiste no aquecimento de sais de cálcio
de ácido carboxílico, que se decompõe, originando cetona.
Considere o sal de cálcio H3CCOOCaOOCCH3 e escreva a reação balanceada de obtenção da cetona correspondente,
indicando a sua nomenclatura oficial.