1 H He http://www.ciaaw.org hidrogénio 2 1,008 4 3 6,94 9,012 http://periodicos.spq.pt/Boletim/BSPQ_N119/BSPQ_N119.pdf massa molar = M= massa quantidade de matéria Na sódio 18, 0 g 1500 g = mol n donde n = 1500 g × mol = 83,3 mol 18, 0 g Este tipo de cálculos também pode ser feito diretamente a partir da equação de definição de massa molar: Numa garrafa de 1,5 L de água, cuja massa de água é 1500 g, há 83,3 mol de moléculas de água. massa quantidade de matéria 1500 g 18,0 g/mol = n 1500 g n= 18,0 g/mol = 83,3 mol http://en.wikipedia.org/wiki/Ethanol O valor numérico da massa molar dos átomos de um elemento é sempre igual à massa atómica dos átomos desse elemento (ver tabela na página ao lado). Esses valores permitem calcular a massa molar de qualquer espécie química. Por exemplo, a massa molar das moléculas de etanol (álcool etílico), C2H5OH, é: H OH = 2 × 12,011 g/mol + 6 × 1,008 g/mol + 1 × 15,999 g/mol ( ) = 2 × 12,011 + 6 × 1,008 + 15,999 g/mol Modelo de uma molécula de etanol, C2H5OH. = 46,069 g/mol Massa molar dos átomos de carbono, MC . Há 2 átomos de C em cada molécula. 38 Massa molar dos átomos de hidrogénio, MH . Há 6 átomos de H em cada molécula (5 +1). Massa molar dos átomos de oxigénio, MO . Há 1 átomo de O em cada molécula. http://passarolafq.pt http://periodicos.spq.pt/Boletim/BSPQ_N119/BSPQ_N119.pdf http://www.ciaaw.org massa molar = 10,81 13 Mg 3 24,305 20 21 22 7 24 23 26 27 10 28 29 12 30 alumínio 26,982 31 Si fósforo 28,085 30,974 33 32 S 20,18 18 Cl enxofre 32,06 árgon 35,45 35 39,948 36 vanádio cromo manganês Mn Fe ferro cobalto níquel Ni Cu Zn Ga gálio germânio arsénio selénio bromo crípton 50,942 51,996 54,938 55,845 58,933 58,693 63,546 65,382 69,723 72,631 74,922 78,972 79,904 83,798 40 nióbio molibdénio 92,906 95,95 rubídio estrôncio ítrio zircónio 87,62 88,906 91,224 56 Cs Ba 132,91 137,33 césio 87 bário 88 Fr frâncio Ra rádio 57-71 72 Hf lantanídios 74 73 Ta 75 Ce 138,91 140,12 lantânio cério 90 Ac Th 107 seabórgio 60 61 Pr Nd 140,91 144,24 praseodímio neodímio 91 92 Pa tório protactínio urânio 231,04 238,03 Símbolo químico promécio 93 U 232,04 actínio bóhrio neptúnio Massa atómica Z ródio paládio 106,42 78 Ir índio estanho antimónio telúrio iodo xénon 112,41 114,82 118,71 121,76 127,603 126,9 131,29 Hg 81 83 82 platina ouro mercúrio tálio chumbo bismuto 195,08 196,97 200,59 204,38 207,2 208,98 110 111 darmstácio roentgénio copernício 64 65 Gd 112 66 Tb Dy Tl 113 Pb 114 115 fleróvio 67 68 Ho lutécio 174,97 érbio 164,93 167,26 plutónio amerício cúrio Nome (Português, variante Europeia) berkélio califórnio 100 einsténio Símbolo químico Z férmio Fm 100 ferro Fe 26 fleróvio Fl 114 101 férmio mendelévio Massa atómica actínio Ac 89 alumínio Al 13 amerício Am 95 antimónio Sb 51 flúor F 9 árgon Ar 18 39,948 fósforo P 15 arsénio As 33 74,922 frâncio Fr 87 ástato At 85 gadolínio Gd 64 157,253 bário Ba 56 gálio Ga 31 berílio Be 4 germânio Ge berkélio Bk 97 háfnio Hf bismuto Bi hássio Hs 108 bóhrio Bh hélio He 2 boro B 10,81 hidrogénio H bromo Br 35 79,904 hólmio Ho 67 164,93 cádmio Cd 48 índio In 49 cálcio Ca 20 iodo I califórnio Cf 98 irídio carbono C itérbio cério Ce 58 140,12 césio Cs 55 132,91 chumbo Pb 82 207,2 cloro Cl 17 cobalto Co 27 cobre Cu 29 copernício Cn 112 crípton Kr 36 cromo Cr 24 cúrio Cm darmstácio Ds 110 disprósio Dy 66 dúbnio Db 105 einsténio Es 99 enxofre S 16 32,06 érbio Er 68 167,26 escândio Sc 21 estanho Sn 50 118,71 estrôncio Sr 38 87,62 európio Eu 63 151,96 83 26,982 121,76 137,33 9,012 208,98 6 118 Yb 102 Lu 103 nobélio lawrêncio Nome (Português, variante Europeia) Símbolo químico Massa atómica Z ouro Au oxigénio O paládio Pd 46 106,42 18,998 platina Pt 78 195,08 30,974 plutónio Pu 94 polónio Po 84 potássio K 19 69,723 praseodímio Pr 59 140,91 32 72,631 prata Ag 47 107,87 72 178,492 promécio Pm 61 55,845 79 8 196,97 15,999 39,098 protactínio Pa 91 4,003 rádio Ra 88 1,008 rádon Rn 86 rénio Re 75 186,21 114,82 ródio Rh 45 102,91 53 126,904 roentgénio Rg 111 Ir 77 192,22 rubídio Rb 37 85,468 Yb 70 173,05 ruténio Ru 44 101,072 ítrio Y 39 rutherfórdio Rf 104 lantânio La 57 samário Sm lawrêncio Lr 103 seabórgio Sg 106 35,45 lítio Li 3 selénio Se 34 78,972 58,933 livermório Lv 116 silício Si 14 28,085 63,546 lutécio Lu 71 sódio Na 11 22,99 magnésio Mg 12 24,305 tálio Tl 81 204,38 83,798 manganês Mn 25 54,938 tântalo Ta 73 180,95 51,996 meitnério Mt 109 tecnécio Tc 43 mendelévio Md 101 telúrio Te 52 127,603 mercúrio Hg 80 200,59 térbio Tb 65 158,93 molibdénio Mo 42 95,95 titânio Ti 22 47,867 neodímio Nd 60 144,24 tório Th 90 232,04 néon Ne 10 20,18 túlio Tm 69 168,93 neptúnio Np 93 tungsténio W 74 183,84 nióbio Nb 41 92,906 urânio U 92 238,03 níquel Ni 28 58,693 vanádio V 23 50,942 nitrogénio N 7 14,007 xénon Xe 54 131,29 nobélio No 102 zinco Zn 30 65,382 ósmio Os 76 zircónio Zr 40 91,224 107 5 rádon 71 itérbio hólmio 162,5 99 70 173,05 disprósio 158,93 98 117 túlio térbio 157,253 Rn ástato 168,93 gadolínio 151,96 97 polónio 116 86 At Tm európio 96 85 Po Xe livermório 69 samário 95 84 I Er 150,362 94 Bi Te 54 cádmio irídio Eu 53 prata 80 Sb 52 107,87 79 Sn 192,22 63 Sm 51 50 Kr In Au meitnério 62 49 Br Cd Pt 109 hássio 48 102,91 Os 108 47 Ag 77 ósmio 106 59 76 46 Pd ruténio 190,233 183,84 58 101,072 rénio tungsténio La Rh 186,21 tântalo dúbnio 45 Ru Re 180,95 105 tecnécio 44 W háfnio actinídios rutherfórdio 89 Mo 178,492 89-103 104 57 43 Nb 85,468 55 42 41 Zr Se A massa atómica dos elementos tem o mesmo valor numérico da massa molar dos átomos, quando esta é expressa em g/mol. Ar cloro titânio zinco As néon 18,998 17 34 Massa atómica arredondada às milésimas, quando possível. Ne 47,867 cobre Ge 15,999 16 P silício F flúor 44,956 Y Co 11 O oxigénio escândio 39 Cr 9 14,007 15 hélio 4,003 10 cálcio Sr V 25 8 12,011 N nitrogénio 9 40,078 38 Ti 6 C carbono 8 17 39,098 Rb Sc 5 7 16 potássio 37 Ca 4 15 14 Al magnésio Nome (Português, variante Europeia) Assim, é fácil calcular a quantidade de moléculas que há em qualquer amostra de água desde que se conheça a massa da amostra. Por exemplo, em 1500 g (1,5 L) de água, há 83,3 mol de moléculas: 2 5 massa atómica m n Por exemplo, a massa molar das moléculas de água, MH2O, é 18,0 g/mol. Em qualquer amostra de água, o quociente entre a massa da amostra e a quantidade de matéria (em moles de moléculas) é sempre 18,0 g/mol. MC boro 12 11 14 6 B berílio K Por isso, para determinar a quantidade de matéria, em moles, utiliza-se uma grandeza física, a massa molar, cujo símbolo é M, característica de cada substância. Esta grandeza, cuja unidade mais comum é g/mol, é o quociente entre a massa m de qualquer amostra de uma substância e a respectiva quantidade de matéria n: 5 Be lítio 22,99 Quando se tem uma amostra de uma substância, como por exemplo água, não é fácil contar as moléculas de água nessa amostra... É, até, impossível de o fazer diretamente, uma a uma! 13 número atómico Li 19 Massa molar M: quociente entre a massa e a quantidade de matéria Massa atómica dos elementos químicos 18 2 1 112,41 40,078 12,011 96 162,5 44,956 1 88,906 138,91 6,94 174,97 190,233 http://passarolafq.pt 62 231,04 150,362 39
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