Fórmulas Químicas
Substâncias Químicas
Qual é a linguagem
universal usada para
representar uma
substância ?
C12H22O11
Fórmulas
H2O
Fórmulas Químicas
Fórmula química
Indica os elementos químicos que formam uma
substância química e a proporção entre eles
Fórmulas Químicas
Tipos de fórmulas
• Fórmula molecular
• Fórmula mínima
• Fórmula percentual
Fórmulas Químicas
Fórmula molecular
Indica
Quais são os átomos e o
número de cada um deles numa
molécula.
Substância molecular
Água
Fórmula molecular
H2O
Glicose
Gás carbônico
Água oxigenada
C6H12O6
CO2
H2O2
Fórmulas Químicas
Fórmula mínima
Indica
A menor proporção inteira entre
os átomos dos diferentes
elementos na substância.
Substância
I. Água oxigenada
II. Glicose
III. Ácido sulfúrico
IV. Cloreto de sódio
Fórmula
molecular
H2O2
C6H12O6
H2SO4
-
Fórmula mínima
HO
CH2O
H2SO4
NaCl
Fórmulas Químicas
Fórmula centesimal
Indica
Substância
I. Água
II. Metano
III. glicose
Os elementos formadores da
substância e suas porcentagens
em massa.
Fórmula centesimal
H= 11% e O = 89 %
C= 75 % e H = 25%
C= 40% , H= 6,67% O =53,3%
Fórmulas Químicas
Conversão entre fórmulas
Fórmula mínima a partir da centesimal
(Ufsm 2005) As plantas necessitam de nutrientes para se
desenvolverem. O fósforo, um nutriente primário, é absorvido pela
planta na forma de íon fosfato. Analisando uma amostra de um saco de
adubo, a composição centesimal encontrada para o composto que
continha fosfato foi Na = 32,4 %; H = 0,7 %; P = 21,8 %; O = 45,0 %.
A fórmula mínima do composto é
Fórmulas Químicas
Fórmula centesimal a partir da fórmula molecular
(Ufms) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico
que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a
sacarode C12H22O11, açúcar extraído da cana de açucar e da beterraba.
Determine a composição percentual de carbono, de hidrogênio e
oxigênio nessa molécula.
Fórmulas Químicas
Determinação da fórmula molecular a partir
da fórmula percentual e da massa molecular.
Anfetaminas são aminas utilizadas como estimulantes e vulgarmente
conhecidas por "bolinhas". Uma dessas substâncias é a benzedrina, que
apresenta a seguinte composição percentual: 80% de carbono, 9,63% de
hidrogênio e 10,37% de nitrogênio. Sabendo-se que a sua massa molar é
135 g/mol, pode-se afirmar que a sua fórmula molecular é
a) C9H15N
b) C8H14N2.
c) C9H26N.
d) C8H20N.
e) C8H13N.
Fórmulas Químicas
Exercícios de sala
1) (Ufpi) Um composto X contém 63,3% de manganês e 36,7% de oxigênio, em massa.
Quando X é aquecido, ocorre o desprendimento de oxigênio gasoso e a formação do
composto Y, que contém 72,0% de manganês e 28,0 % de oxigênio. A fórmula do
composto Y é
a) MnO
b) Mn2O3
c) MnO2
d) Mn3O4
e) MnO3
Fórmulas Químicas
2)(Puc-Camp) A combustão realizada em altas temperaturas é um dos fatores da
poluição do ar pelos óxidos de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. A
análise de 0,5 mol de um desses óxidos apresentou 7,0 g de nitrogênio e 16 g de
oxigênio. Qual é sua fórmula molecular?
a) N2O5
b) N2O3
c) N2O
d) NO2
Fórmulas Químicas
3) (Ufal) Num composto formado por alumínio, magnésio e oxigênio, para cada 0,703
mol de átomos de magnésio, há 1,406 mol de átomos de alumínio e 2,812 mol de
átomos de oxigênio. A fórmula empírica (mínima) desse composto é
a) MgAl2O4
b) MgAl2O3
c) MgAlO4
d) Mg2AlO3
e) Mg2AlO4
Fórmulas Químicas
4) (Ufmg) Cloreto de cobre II tem grande aplicação em sínteses orgânicas e como
catalisador. Esse sal pode ser encontrado nas formas anidra ou hidratada. A fórmula
molecular do sal hidratado é CuCl2 · nH2O, onde n representa o número de moléculas de
água presentes na estrutura do cristal. Com base nessas informações, considere:
a) se 2,6 g do sal hidratado são aquecidos de forma completa, restando 2,0 g do sal
anidro, qual é a fórmula molecular do sal hidratado?
b) O sal anidro se decompõe em altas temperaturas, formando cloreto de cobre I e um
gás. Escreva a reação química que representa esse processo.
Fórmulas Químicas
5) (Fuvest 2008) Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse
metal, costuma-se espalhar enxofre no local, para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem,
gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode
ocorrer mais rapidamente se as duas substâncias forem misturadas num almofariz.
Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de
mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de
enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6
g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.
a) Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa
(Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).
b) Existem compostos de Hg (I) e de Hg (II). Considerando os valores das massas
molares e das massas envolvidas nos dois experimentos citados, verifique se a fórmula
do composto formado, em ambos os casos, é HgS ou Hg2S. Mostre os cálculos.
Dados: massas molares: (g mol1) (Hg) ..... 200 (S) ..... 32