Ensino Fundamental II – Unidade Parque Atheneu
Professor (a):
Aluno (a):
Izabel Marques
Série: 9º M
Data: ____/ ____/ 2014.
LISTA DE QUÍMICA
1) Sobre os metais:
a) Como se forma uma ligação metálica?
b) Baseando-se nesta teoria, explique a razão pela qual os metais são bons condutores elétricos e térmicos?
2) Faça a análise de cada um dos compostos relacionados a seguir de acordo com as ligações que
realizam e explique suas características físicas e químicas.
a) Um cristal de NaCl
b) Um cristal metálico de ferro.
c) Moléculas de água no estado líquido e gasoso.
3) Sobre os compostos iônicos, responda:
a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente?
b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição?
c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estado líquido ou em solução.
4) O esquema abaixo representa a ligação entre um átomo de alumínio e três átomos de flúor.
Responda
a) Qual é o tipo da ligação representada?
b) Qual é a fórmula química do composto?
c) Determine a eletrovalência dos átomos de Al e F.
5) Observe a ligação de dois átomos de nitrogênio representada abaixo:
Átomo de nitrogênio
Átomo de nitrogênio
Molécula de nitrogênio
a) Represente a ligação utilizando a fórmula eletrônica.
b) Qual é a fórmula molecular do composto formado?
c) Qual é a fórmula estrutural da molécula de nitrogênio representada acima?
6) Represente a fórmula eletrônica do composto: Al2O3, sabendo que o Al é um metal que têm 3
elétrons na última camada e o O é um não metal que tem 6 elétrons na última camada.
7) “A ligação covalente ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons e compartilhar
pares eletrônicos.”
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Sabendo que o hidrogênio tem 1 elétron na camada última camada e o Oxigênio tem seis elétrons,
formam a molécula de água represente essa molécula segundo:
a) a fórmula eletrônica (notação de Lewis):
b) a fórmula molecular:
c) a fórmula estrutural:
8) Classificar, em covalentes ou iônicas, as ligações químicas presentes nas seguintes substâncias:
sulfeto de sódio – Na2S
tetracloreto de carbono – CCl4
9) Faça a ligação entre os átomos abaixo (todas as fórmulas possíveis), depois escreva o tipo de ligação
que ocorre.
a) enxofre e cloro
b) enxofre e alumínio
c) nitrogênio e cloro
10) Qual a fórmula do composto formado pelo elemento X, cujo subnível mais energético é 3p4, e o
elemento Y, que é do grupo 1A, no 2° período?
Boa Semana!!!
Fique atento(a) ao prazo de devolução das listas!!!
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