PAAES 2011-2014 1ª ETAPA Às 17h do dia 22 de abril de 1915,
durante a I Guerra Mundial, as tropas
alemãs na cidade de Ypres, na França,
descarregaram 180.000 kg de cloro gasoso (Cl2) contidos em 5.730 cilindros
na região de Steenstraat no canal de
Yser e Poelcappelle. O chefe do serviço
de guerra química alemã, o Prof. Fritz
Haber, dirigiu pessoalmente esse ataque. Quatro anos mais tarde, em 1918,
ganhou o prêmio Nobel em química por
sua descoberta de um processo para
sintetizar amônia (NH3) pela combinação de nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2).
Fonte: Domingos, J. B. Armas químicas. Disponível em:
http://www.qmc.ufsc.br.Acesso em 11 de setembro de
2011.
Sobre as substâncias destacadas no texto, marque, para as alternativas abaixo, (V) Verdadeira,
(F) Falsa ou (SO) Sem Opção.
1 - (
)
2 - (
)
3 - (
)
4 - (
)
O cloro gasoso é formado pela combinação química de átomos de cloro
unidos por ligação covalente.
A amônia é uma substância apolar
gasosa que forma entre si fracas interações.
Os coeficientes estequiométricos
da reação de formação da amônia, a
partir de gás nitrogênio e hidrogênio,
é 1, 3, 2.
Os átomos de nitrogênio possuem
entre si triplas ligações.
Resolução:
1 - (V)
2 - (F)
3 - (V)
4 - (V)
Verdadeiro, pois por definição temos
que ligação covalente é a ligação
queocorre o compartilhamento de
elétrons. A molécula de cloro é formado por compartilhamento de um
par de elétrons por dois átomos de
cloro.
A geometria molecular da amônia
épiramidal (teoria da repulsão dos
pares eletrônicos), sendo assim uma
molécula polar. As moléculas de NH3
apresentam interação intermolecular do tipo ligação de hidrogênio que
são interações fortes.
Ao balancear-se a equação tem-se:
1N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
O átomo de nitrogênio possui 5 elétrons na camada de valência. Pela
regra do octeto, sabe-se que o nitrogênio necessita de 8 elétrons para
adquirir estabilidade eletrônica, necessitando portanto efetuar 3 covalências, o que caracteriza a tripla
ligação..
Q
U
Í
M
I
C
A