Vestibular UFAL
1. (UFAL – 2008) - A matéria existe, principalmente,
em três estados físicos: sólido, líquido, gasoso. A
maior parte da matéria é constituída por mistura de
substâncias. Cada substância possui um conjunto
único de propriedades físicas e químicas que pode
ser utilizado para identificá-la. O gráfico a seguir
apresenta a curva de temperatura versus o tempo
para três amostras materiais I, II e III, partindo do
estado sólido no tempo t = 0. De acordo com o
gráfico, é correto afirmar que:
A) a amostra II apresenta temperatura de ebulição
de 20°C.
B) a amostra II aquece mais rápido que a amostra I.
C) à temperatura de 50°C, a amostra I encontra-se
no estado líquido.
D) as três amostras são exemplos de substâncias
puras.
E) a amostra III não constitui uma substância pura
por não manter as temperaturas de fusão e
ebulição constantes.
2. (UFAL-2008) – Ao fazer incidir partículas
radioativas numa lâmina metálica de ouro,
Rutherford observou que a maioria das partículas
atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas
refletiam. Várias conclusões foram retiradas dessas
experiências, exceto a de que:
A) o núcleo é a região mais densa do átomo.
B) o átomo apresenta predominantemente espaços
vazios.
C) núcleo é praticamente do tamanho do átomo.
D) os elétrons giram em torno do núcleo para
garantir a neutralidade elétrica do átomo.
E) o núcleo atômico apresenta carga elétrica
positiva.
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1º Ano
3. A magnetita, importante minério de ferro que
deu origem as bússolas, forma-se no interior da
Terra pela reação expressa na equação química:
Os coeficientes estequiométricos que tornam a, b,
x, y a equação balanceada respectivamente:
A) 2, 2, 1, 1.
B) 3, 1, 1, 1.
C) 3, 2, 3, 2.
D) 1, 2, 3, 1.
E) 2, 3, 1, 1.
4. Após a descoberta dos elétrons, prótons e
neutros, os cientistas perceberam que a quantidade
dessas partículas em um determinado átomo
serviria para identificá-lo. Considere o íon X-3, com
36 elétrons e número de massa 75. Assim pode-se
dizer que seu número atômico e o número de
nêutrons são, respectivamente:
A) 36 e 43.
B) 36 e 39
C) 36 e 75.
D) 33 e 42.
E) 33 e 45.
5. A tabela periódica é um dos conceitos mais
importantes da química. Seu desenvolvimento é um
exemplo de como descobertas científicas podem
ser feitas pelo uso da perspicácia para organizar
dados coletados por um grande número de
cientistas durante muitos anos. Comparando os
elementos cálcio e bromo na tabela periódica dada,
assinale a alternativa correta:
A) O bromo tem maior afinidade eletrônica, pois
com a adição de um elétron, ocorre uma maior
liberação de energia.
B) O raio do bromo é maior, pois ele tem maior
número de camadas eletrônicas.
C) A energia de ionização do cálcio é maior, pois é
mais difícil retirar um elétron desse elemento do
que do bromo.
D) Ambos os elementos têm propriedades químicas
semelhantes pois estão no mesmo período.
E) O bromo é mais eletropositivo, pois no período, a
eletropositividade cresce com o aumento do
número atômico.
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6. A seguir, encontra-se o fluxograma relativo à
separação dos componentes de uma mistura
constituída de óleo, água e sal totalmente
dissolvido. Examinando o fluxograma apresentado,
é correto afirmar que os processos de separação 1 e
2 são respectivamente:
A) filtração e decantação
B) destilação e filtração
C) filtração e centrifugação
D) decantação e centrifugação
E) decantação e destilação
7. O sal de cozinha, NaCl, contém iodeto de
potássio, KI, em concentrações muito pequenas, e
traços do íon iodeto na dieta ajudam a prevenir o
alargamento da glândula tireóide. Em relação aos
íons
presentes nesses sais, foram feitas as
seguintes afirmações:
1) Os íons Na+ e K+ pertencem ao mesmo
período da tabela periódica.
2) O íon I- tem raio iônico maior do que o íon Cl-,
pois o I- tem um maior número de camadas.
3) O íon K+ tem potencial de ionização maior do
que o íon I-, pois os elétrons do íon K+ se encontram
mais afastados do núcleo.
Está(ão) correta(s) apenas:
A) 1 e 2.
B) 2 e 3.
C) 1
D) 2
E) 3
8. Três frascos rotulados X, Y e Z contêm,
respectivamente, KCl(S), HNO3(l) e CO2(g). Em termos
de forças intermoleculares, é correto afirmar que:
A) nos frascos X e Y, os compostos são apolares.
B) nos fracos Y e Z, os compostos são polares.
C) no frasco X, as forças mais relevantes são
interações dipolo-dipolo.
D) no fraco Y, observam-se forças eletrostáticas.
E) no frasco Z, observam-se forças de Van der Waals
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1º Ano
9. Considere a tabela a seguir:
Para desentupir pias de cozinha e para combater a
acidez estomacal, necessita-se, respectivamente,
de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e
parcialmente solúvel.
Consultando a tabela acima, conclui-se que as
fórmulas dessas bases podem ser:
A) Cu(OH)2 e Mg(OH)2
B) KOH e Ba(OH)2
C) NaOH e Mg(OH)2
D) Ba(OH)2 e Fe(OH)3
E) Al(OH)3 e NaOH
10. Uma característica essencial dos fertilizantes é a
sua solubilidade em água. Por isso, a indústria de
fertilizantes transforma o fosfato de cálcio, cuja
solubilidade em água é muito reduzida, num
composto muito mais solúvel, que é o superfosfato
de cálcio. Esse processo é representado pela
equação química:
Onde os valores X, Y e Z são respectivamente:
A) 2, 2 e 2
B) 3, 2 e 2
C) 4, 2 e 2
D) 3, 6 e 3
E) 5, 2 e 3
11. A maioria dos materiais não é nem elementos
puros nem compostos puros; são misturas de
substâncias mais simples. Por exemplo, um
medicamento, tal como xarope expectorante, é
uma mistura de vários ingredientes formulados
para conseguir um efeito biológico. Um sistema
constituído por açúcar dissolvido em água, limalha
de ferro, vapor d’água e nitrogênio gasoso pode ser
classificado como:
A) Sistema homogêneo com 4 fases e 3
componentes
B) Sistema homogêneo com 4 fases e 4
componentes
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C) Sistema heterogêneo com 3 fases e 3
componentes
D) Sistema homogêneo com 3 fases
e
4
componentes
E) Sistema heterogêneo com 3 fases e 4
componentes
12. Quando nitrogênio e oxigênio reagem no
cilindro de um motor de automóvel, é formado
óxido nítrico, NO. Depois que ele escapa para a
atmosfera com os outros gases do escapamento, o
óxido nítrico reage com o oxigênio para produzir
dióxido de nitrogênio, um dos percussores da chuva
ácida. Assinale a equação balanceada que
representa a reação de produção do dióxido de
nitrogênio a partir de nitrogênio e oxigênio.
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1º Ano
D) houve manutenção da carga nuclear de ambos
os íons
E) o número de prótons aumentou
15.
Quando
bebemos
250g
de
água
(aproximadamente 250 ml), admitindo ser
desprezível a presença de impurezas, podemos
considerar correto dizer que estamos ingerindo
aproximadamente:
Dado: Constante de Avogadro = 6 . 1023 mol-1.
A) 2 . 1024 átomos de oxigênio
B) 4 . 1024 átomos de hidrogênio
C) 2 . 1023 moléculas de água
D) 25 mol de átomos
E) 42 mol de átomos.
16. Considere soluções aquosas diluídas de
I. HCl
II. NaOH
III. NaCl
13. A tabela periódica é um dos conceitos mais
importantes em química. Seu desenvolvimento é
um exemplo de como descobertas científicas
podem ser feitas pelo uso da perspicácia para
organizar dados coletados por um grande número
de cientistas durante muitos anos. Coloque os
seguintes íons em ordem crescente de raio iônico:
Te2-, O2-, Se2-, S2-.
14. Os compostos de sódio são importantes
principalmente porque são baratos e solúveis em
água. O cloreto de sódio é obtido da água do mar
(processo de salinas) ou de minas subterrâneas
(salgema). Ao se compararem os íons Na+ e Cl- com
os seus respectivos átomos neutros de onde se
originaram, é correto afirmar que:
A) o número de elétrons permanece inalterado.
B) ambos os íons são provenientes de átomos que
perderam elétrons
C) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do
recebimento de um elétron
Dados os seguintes valores de pH:
1; 7 e 13
Eles devem corresponder, respectivamente, a
A) I, II e III
B) I, III, e II
C) II, I e III
D) II, III e I
E) III, II e I