NOTA
QUÍMICA
CLÁUDIO BARBOSA - SECÃO
ALUNO(A):_____________________________________________________________________________
17
06
2011
MARQUE COM LETRA DE FORMA A SUA TURMA 3º ANO
INSTRUÇÕES: • Usar somente caneta esferográfica (azul ou preta)
• Não usar calculadora • Não fazer perguntas
• Não usar corretivo nem rasurar • A interpretação das questões faz parte da prova
01. A Tabela Periódica, uma das realizações mais
notáveis da Química, foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas
dos elementos e, por isso, o conhecimento da posição ocupada por um elemento químico permite que se façam algumas previsões quanto às suas propriedades. Considerando a
localização dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z na
Tabela Periódica:
X = 3º período do Grupo 1 (I A)
Y = 3º período da Grupo 16 (VI A)
Z = 2º período da Grupo 17 (VII A)
a) Identifique o símbolo de cada um desses elementos.
b) Qual dessas substâncias não conduz corrente elétrica no
estado sólido, mas conduz corrente elétrica quando está
fundida? Justifique.
P2-2ºB/Kelly
b) Escreva a fórmula de todos os compostos iônicos que podem ser formados por esses três elementos.
02. Tendo o conhecimento de como as ligações químicas se formam, podemos entender as propriedades dos compostos e imaginar como os cientistas
projetam novos materiais. Novos remédios, produtos químicos
para agricultura e polímeros usados em artefatos, tais como
CDs, telefones celulares e fibras sintéticas, se tornaram possíveis porque os químicos entendem como os átomos se ligam
em formas específicas.
a) Com base nos diferentes tipos de ligações químicas, quais
as ligações químicas responsáveis pela existência das
substâncias: Cobre (Cu), sal de cozinha (NaCl), ácido muriático (HCl) e gás oxigênio (O2)?
QUESTÕES RESPONDIDAS A LÁPIS SERÃO ANULADAS
03. Toda ligação covalente só pode ser feita utilizando orbitais semi-preenchidos da camada de valência
de um átomo, sendo assim, para poder explicar a
formação da ligações covalentes de um elemento do grupo 4A
(14) ou de qualquer outro elemento que não segue a Teoria
do Octeto, utiliza-se a hibridização dos orbitais. Utilizando a
tabela periódica dada na prova, escreva a fórmula estrutural
das substâncias propostas abaixo e determine a hibridização
do átomo central em cada uma delas.
XeH4
XeH2
PF5
BH3
05. A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da
informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem
química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado
como combustível na indústria química. A queima do metano
pode ser representada pela seguinte equação:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O
Escreva a formula estrutural e também a fórmula eletrônica
(Lewis) de todos os compostos presentes nessa reação de
combustão.
06. Uma festa de aniversário foi decorada com dois
tipos de balões. Diferentes componentes gasosos
foram usados para encher cada tipo de balão. As figuras observadas representam as substâncias presentes no
interior de cada balão.
04. Em virtude da natureza de suas ligações químicas e números de átomos presentes em suas estruturas, as moléculas podem apresentar diferentes
arranjos espaciais, denominados de geometria. Nesse contexto, escreva a fórmula estrutural plana dos compostos dados
abaixo e determine a geometria molecular de cada uma delas.
N2
SH6
PF3
H2S
a) O elemento
, que aparece no balão II, está localizado
no 2º período, grupo 14. Um de seus isótopos apresenta 8
nêutrons. Calcule o número de massa desse isótopo.
P2-2ºB/Kelly
b) Identifique, no balão II, as moléculas que apresentam ligações do tipo polar e as moléculas que apresentam ligações
do tipo apolar.
Ensino Médio e Pré-vestibular