DEPARTAMENTO:
CIÊNCIAS EXATAS
DISCIPLINA
PERÍODO:
CARGA HORÁRIA
DENOMINAÇÃO:
Teórica
Prática
Total
QUÍMICA GERAL
68 h
34 h
102 h
1º
OBJETIVOS DA DISCIPLINA:
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Compreender a diferença entre a representação do mundo invisível e abstrato (Microscópico) e o mundo visível
(macroscópio);
Perceber a evolução da Química como ciência: Tabela periódico;
Compreender a estrutura (grupos e períodos) da e a da relação com sua classificação;
Compreender as propriedades físico-químicas dos elementos utilizando a linguagem química e comparar
exemplos do cotidiano;
Tornar o aluno capaz de identificar os diferentes tipos de ligações químicas existente;
Compreender as características principais dos diferentes tipos de compostos associando-as ao tipo de ligação
existente;
Entender as diferentes relações entre as substâncias numa reação química a realizar os cálculos pertinentes;
Resolver os problemas relativos aos conteúdos desenvolvidos;
Conhecer e saber usar os aparelhos e materiais mais utilizados em laboratório.
EMENTA:
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Teoria Atômica - Molecular Clássica
Tabela Periódica e as propriedades dos Elementos Químicos
Ligações Químicas: Iônica e Covalente
Ligações intermoleculares
Estequiometria: Leis Fundamentais da Estequiometria; Cálculo Estequiométrico
Aparelhos e materiais de uso comum
Trabalhos experimentais relacionados ao conteúdo.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO:
1.
02.
03.
04.
05.
6.
ESTRUTURA ATÔMICA
Primeiros modelos atômicos
O átomo nuclear de Rutherford
O átomo de Bohr e suas limitações
O modelo atômico atual
Números quânticos
Orbitais atômicos
Configuração eletrônica dos elementos
PERIODICIDADE QUÍMICA
A tabela periódica moderna
A periodicidade nas configurações eletrônicas
A periodicidade nas propriedades nas propriedades atômicas: estados de oxidação, raio atômico, energia de
ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Ligações Iônicas
Ligações Covalentes. A regra do octeto e as estruturas eletrônicas das ligações covalentes. Ligações múltiplas.
Ligações doador-receptor. Ressonância. Hibridação.
REAÇÕES QUÍMICAS EM SOLUÇÕES AQUOSAS E CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Fórmulas e equações químicas
Reações Ácidos-Bases: Conceito de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis
Reações de precipitação
Reações com transferência de elétrons
Cálculos estequiométricos
Reagente limitante
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Conceito, importância e nomenclatura
Teoria da ligação de valência
Propriedades: estabilidade, reatividade, cor e magnetismo
Reações de complexação
ATIVIDADES DE LABORATÓRIO
ESTRATÉGIA DE ENSINO:
Aulas expositivas com auxílio de recursos áudio-visuais como: data show e retroprojetor.
Aulas práticas no Laboratório Multidisciplinar de Química
METODOLOGIA DE AVALIAÇÃO:
Prova teórica e prova prática.
BIBLIOGRAFIA:
BÁSICA:
BACCAN, Nivaldo (Et. al.). Química analítica quantitativa elementar. 3. ed., rev. e ampl São Paulo: Edgard
Blucher, 2004. 308 p ISBN 8521202962
BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E.,. Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos,
1986. 2 v. ISBN 8521604491
BRADY, James E.; RUSSELL, Joel W.; HOLUM, John R. Química: a matéria e suas transformações, volume 1.
Rio de Janeiro,RJ: Livros Técnicos e Científicos, c2002. 474 p. ISBN 8521613059
RUSSELL, John Blair; BROTTO, Maria Elizabeth; GUEKEZIAN, Márcia (Et al.). Química geral. 2. ed. São
Paulo: Makron Books, 1994. 2 v. ISBN 8534601925
COMPLEMENTAR:
ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed.
Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p. ISBN 8536306688
FELTRE, Ricardo. Química 1: química geral. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004. 384 p. ISBN 8516043282