Sociedade Brasileira de Química (SBQ)
A História das Ligações Químicas – Gilbert N. Lewis
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Fabiano S. Silva (IC)*, Marcus Luciano S. F. Bandeira (PQ).
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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Bahia – Campus Porto Seguro
*[email protected]
Palavras Chave: história, ligações químicas, Gilbert N. Lewis
Introdução
O projeto PIBID implantado no curso de Licenciatura
propõe aos discentes a criação de materiais
didáticos para que possam ser usados por
professores como material de apoio para suas
aulas. As ligações químicas é um dos principais
assuntos estudados na disciplina de Química por
alunos do ensino médio, sabendo estes que essa
teoria foi criada por Gilbert N. Lewis. Mas esse texto
foi criado de uma forma a mostrar o contexto
histórico da época e as várias ideias que foram
surgindo até chegar a teoria hoje conhecida e
explicita nos livros didáticos.
A teoria cúbica não se sustentou por muito tempo,
pois era incompatível com o caráter probabilístico da
mecânica quântica, e foi abandonada. No entanto, a
estabilidade através dos oito elétrons se manteve.
Mudou-se também o nome de “Átomo Cúbico” para
a conhecida Regra do Octeto.
No final do texto é mostrado como usar a regra do
octeto nas ligações químicas, com explicação para
as ligações iônicas, ligações covalentes e um passo
a passo de como fazer a estrutura de Lewis.
Resultados e Discussão
Após várias pesquisas, foram relacionados os
importantes acontecimentos científicos históricos
entre o final do século XIX e o início do século XX,
época em que foi formulada a teoria das ligações
químicas.
Figura 2. Gilbert N. Lewis em seu laboratório, e seu
desenho dos átomos cúbicos.
Conclusões
Figura 1. Momentos históricos importantes na
ciência, final do séc. XIX e inicio do séc. XX.
A teoria das ligações químicas veio à tona depois de
muitas pesquisas feita por Gilbert N. Lewis, quando
percebeu que os átomos ganhavam estabilidade
com certo número de elétrons. Inicialmente ele
propôs a “regra de oito” ou “regra do octeto”: Átomos
ou íons com a camada preenchida de oito elétrons
tem uma estabilidade especial. Devido a essas
observações e que um cubo tem oito vértices, Lewis
associou o cubo ao átomo, como tendo oito lados
onde se apresentavam os elétrons.
36a Reunião Anual da Sociedade Brasileira de Química
O objetivo desse trabalho é de informar aos
docentes e discentes os fatos do contexto histórico
da época e também os que acercaram a descoberta
e criação das ligações químicas, podendo ser usado
também como material de apoio para os alunos da
rede de ensino, tornando o assunto para os alunos,
mais acessível e menos assustador.
Agradecimentos
CAPES, PIBID, IFBA/Porto Seguro.
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http://pt.shvoong.com/humanities/history/1962204s%C3%A9culo-xix-ci%C3%AAncias/
http://www.fontedosaber.com/historia/positivismo.html
http://www.experientiadocet.com/2011/02/quimicos-modernoslosatomos-cubicos-de.html
http://www.soq.com.br/biografias/lewis/