1° COL – SETOR B – AULAS 25 e 26 Página 160
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
E
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
• Depende da diferença de eletronegatividade
entre os átomos.
• LIGAÇÃO IÔNICA: É a mais polarizada das
ligações pela presença de cátions e ânions.
• LIGAÇÃO COVALENTE pode ser :
-APOLAR
-POLAR
• LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR: Não há
diferença de eletronegatividade entre os
átomos. Ocorre entre átomos iguais.
Ex: H2, O2, N2
• LIGAÇÃO COVALENTE POLAR: HÁ
diferença de eletronegatividade entre os
átomos.
• EX: HCl, H2O, NH3, CO
• Quanto maior a diferença de eletronegatividade,
maior a polaridade da ligação.
ESCALA DECRESCENTE DE ELETRONEGATIVIDADE
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
+
–
H – Br
+
–
+
H–N–H

H
+
–
Cl
–
 +
–
Cl – C – Cl

Cl
–
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
• A polaridade da molécula depende:
-da geometria da molécula;
-da diferença de eletronegatividade entre
os átomos.
1- SUBSTÂNCIAS SIMPLES (átomos iguais)
Ex: H2, Cl2, O2,N2
Ligações covalentes apolares
Moléculas APOLARES
2- SUBST.COMPOSTAS BINÁRIAS (2 átomos diferentes)
Ex: HCl, HBr, CO
Ligações covalentes polares
0
H – Cl
Linear
Moléculas POLARES
3-Moléculas formadas por mais de dois
átomos com ligações covalentes polares,
poderão ser:
APOLARES (µT = 0)
ou
POLARES (µT ‡ 0)
A polaridade depende da geometria
• MOLÉCULAS APOLARES:
Ex:
H
Cl
O=C=O
Linear
=0
C
B
Cl
H
Cl
Trigonal
=0
H
H
Tetraédrica
=0
• MOLÉCULAS POLARES:
..
N
H
H
H
H
Cl
O
C
B
H
H
H
Piramidal
Cl
0
Tetraédrica
Trigonal
0
0
RESUMO
Geometria
Molecular
Linear
Angular
Trigonal
Piramidal
Tetraédrica
Momento
Dipolar
Polaridade
Molécula
=0
Apolar
0
Polar
0
Polar
=0
Apolar
0
Polar
0
Polar
=0
Apolar
0
Polar
Regras práticas
• Observar o número de nuvens eletrônicas ao redor do
átomo central ( - ) (=) (Ξ) (→) (par de elétrons livres), e o
número de ligantes iguais ao redor do átomo central.
N° nuvens eletrônicas
ao redor do átomo
central
N° nuvens eletrônicas
N°
nuvens
ao redor
doeletrônicas
átomo
ao
redor
do
átomo
central
central
=
≠
N° de ligantes iguais
no átomo central
N° de ligantes iguais
no átomo central
MOLÉCULA
APOLAR
MOLÉCULA
POLAR
EXERCÍCIOS-Página 161