AVALIAÇÃO – 2º BIMESTRE - RECUPERAÇÃO
CAMPO GRANDE–MS, 09 DE JULHO DE 2010.
Série:
NOTA
1ª
Nº
Sala:
LISTA DE REVISÃO - QUÍMICA 1 - 1°ANO– PROF.BEAN
Tipo
U
®
1. (Unicamp) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes
elementos:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.
2. (BEAN 2025) Qual a fórmula molecular do composto formado entre o hidrogênio, H(Z = 1) e o cloro, CØ (Z=17)?
3. (BEAN 2025) O ácido hipocloroso é formado por um átomo de hidrogênio (Z=1), ligado a um átomo de oxigênio (Z=8) que está
ligado a um átomo de cloro (Z=17). Como podemos representar a sua fórmula estrutural plana?
4. (BEAN 2025) Dar a fórmula estrutural plana do gás carbônico (CO‚).
Dados:
C (Z=6) e O (Z=8)
5. (Ufrn) Considere as seguintes moléculas: H‚O; PC؃; BHƒ; SF„ e CO‚.
a) Indique as espécies polares. Justifique.
b) Indique as espécies apolares. Justifique.
6. (Ita) Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito das seguintes espécies químicas, todas no estado gasoso:
H‚ ; HCØ; HF; PC؃ ; PCØ…
a) A ligação no H‚ é mais covalente e a no HF é a mais iônica.
b) O H‚ e o HCØ são, ambos, diamagnéticos.
c) O PCØ… tem um momento de dipolo elétrico maior do que o PC؃.
d) O H‚ e o PCØ… NÃO possuem momento de dipolo elétrico permanente.
e) O H‚ pode ter momento de dipolo elétrico induzido.
7. (Puccamp) O nitrogênio gasoso, N‚, pode ser empregado na obtenção de atmosferas inertes; o nitrogênio líquido é utilizado em
cirurgias a baixas temperaturas. Qual é o tipo de ligação química existente entre átomos na molécula N‚, e que forças
intermoleculares unem as moléculas no nitrogênio líquido?
a) Tipo de Ligação química: covalente apolar
Forças intermoleculares: van der Waals.
b) Tipo de Ligação química: covalente polar
Forças intermoleculares: pontes de hidrogênio.
c) Tipo de Ligação química: iônica
Forças intermoleculares: van der Waals.
d) Tipo de Ligação química: metálica.
Forças intermoleculares: pontes de hidrogênio.
e) Tipo de Ligação química: covalente polar
Forças intermoleculares: ação dipolo-dipolo.
8. (Ita) Em relação a estrutura eletrônica do tetrafluoreto de carbono, assinale a opção que contém a afirmativa ERRADA:
a) Em torno do átomo de carbono tem-se um octeto de elétrons.
b) Em torno de cada átomo de flúor tem-se um octeto de elétrons.
c) A molécula é apolar, embora contenha ligações polares entre átomos.
d) A molécula contém um total de 5.8=40 elétrons.
e) Os ângulos das ligações flúor-carbono-flúor são consistentes com a hibridização sp¤ do carbono.
9. (Pucmg) Sejam dadas as seguintes moléculas: H‚O, BeH‚, BC؃ e CCØ„. As configurações espaciais dessas moléculas são,
respectivamente:
a) angular, linear, trigonal, tetraédrica
b) angular, trigonal, linear, tetraédrica
c) angular, linear, piramidal, tetraédrica
d) trigonal, linear, angular, tetraédrica
10. (Ufsc) Considere a tabela a seguir e selecione a(s) proposição(ões) que relaciona(m) CORRETAMENTE a forma geométrica e
a polaridade das substâncias citadas:
01. H‚O: angular e polar.
02. CO‚: linear e apolar.
04. CCØ„: trigonal e polar.
08. NHƒ: piramidal e polar.
16. CCØ„: tetraédrica e apolar.
GABARITO
1. Observe a figura a seguir:
2. HCØ
3. H-O-CØ
4. O=C=O
5. a) H‚O, PC؃ (˜r · 0)
b) BHƒ, SF„ e CO‚ (˜r = 0)
6. [C]
7. [A]
8. [D]
9. [A]
10. 01 + 02 + 08 + 16 = 27