PLANO DE ENSINO
1. DADOS DE IDENTIFICAÇÃO:
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
INSTITUIÇÃO: INSTITUTO FEDERAL DO PARANÁ - IFPR
CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA
ANO: 2014
SEMESTRE: 1º
PERÍODO: 1o Período
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL TEÓRICA I
CARGA HORÁRIA SEMESTRAL: 68H/R- 80 H/A
PROFESSORA: Marilei C. Mendes
2. EMENTA: Fundamentos de Química Geral. Estrutura do átomo. Tabela periódica. Ligações
químicas.Hibridação e geometria molecular. Forças Intermoleculares. Funções inorgânicas.
Introdução as reações inorgânicas.
3. OBJETIVOS
3.1 GERAL:
Oferecer subsídios teóricos necessários a compreensão da ciência química.
3.2 ESPECÍFICOS:
– Compreender a origem da Química como ciência, seus avanços e seu objeto de estudo;
– Estudar as teorias sobre a composição da matéria, abarcando o conhecimento micro, macro e
representacional;
– Conhecer e saber utilizar de modo funcional, a organização e as informações constantes na
tabela periódica a fim de analisar e tecer considerações acerca das propriedades químicas das
substâncias e dos materiais por ela constituídos;
– Estudar as diferentes teorias sobre ligações químicas a fim de compreender microscopicamente
o comportamento macroscópico dos materiais;
– Vislumbrar a disposição tridimensional das substâncias químicas, avaliando a interferência sobre
suas propriedades;
– Reconhecer as funções orgânicas, denominando-as corretamente e avaliar suas propriedades
físicas e químicas;
– Adentrar às reações químicas como transformação da matéria regida pela lei da conservação
das massas.
4. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
Unidade I – Fundamentos de Química Geral
1.1
Objeto de estudo da Química;
1.2
Estado físico e Propriedades físicas da matéria;
1.3
Transformação física de substâncias puras e não puras;
1.4
Diferença entre elemento, composto e mistura;
Unidade II – Teorias Atômicas
1.1 Teoria de Dalton;
1.2 Teoria de Thomson;
1.3 Teoria de Rutherford: núcleo e eletrosfera e partículas subatômicas, Número atômico, massa
atômica, isótopos.
1.4 Teoria de Bohr: níveis de energia e distribuição eletrônica;
1.5 Modelo atômico atual (quântico): dualidade do elétron e incerteza de Heisenberg.
Unidade III – Tabela Periódica
1.1
Organização dos elementos na tabela periódica:
1.2
Metais, ametais e semimetais;
1.3
Propriedades periódicas;
Unidade IV: Ligações Químicas
1.1
Ligação ionica
1.2
Ligações covalentes: teoria de Lewis, TLV e O.M
1.3
Hibridização e geometria molecular
1.4
Polaridade das ligações e das moléculas
Unidade V: Forças intermoleculares
1.1
Forças de London
1.2
.Dipolo- dipolo instantaneo
1.3
Pontes de hidrogênio
Unidade VI: Funções inorgânicas
1.1
Ácidos: definições, classificação, nomenclatura e características e suas reações;
1.2
Bases: definições, classificação, nomenclatura e características e suas reações;
1.3
Sais: definições, classificação, nomenclatura e características e suas reações;
1.4
Óxidos: definições, classificação, nomenclatura e características e suas reações;
1.5
Hidretos: definições, classificação, nomenclatura e características e suas reações;
Unidade VII: Introdução às reações orgânicas
1.1 Reações iônicas: simples e dupla troca – balanceamento por tentativa
1.2 Reações de oxi-redução: balanceamento por oxi-redução.
5. Metodologia de ensino:
Tendo em vista que os conteúdos desta disciplina são embasadores para as demais
disciplinas da grade curricular, cada conteúdo deverá ser devidamente explorado através de
consulta por parte dos alunos à literatura indicada como referencial, a fim de oportunizar-lhes
participação ativa no decorrer da aula, propiciando assim uma aula dialogada e interativa.
Serão oportunizadas também trabalhos em dupla ou equipe, valorizando o relacionamento
interpessoal e a aprendizagem através da interação com o meio e com o outro. Haverá a busca
pela contextualização dos conteúdos tornando-o o conhecimento químico mais atrativo e atrelado
a realidade.
6.
RECURSOS DIDÁTICOS:
Quadro de giz e giz;
Multimídia
Textos da literatura científica e artigos científicos relacionados aos conteúdos.
7.
PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO:
Serão realizadas avaliações individuais e em grupo, sendo que ficarão estipulados:
- Caderno de exercício individual – valor 3,0
- Atividades realizadas em sala de aula – dupla ou grupo – valor 2,0
- Avaliação formal individual – valor 5,0.
As avaliações não serão pontuais, mas ocorridas a cada aula através da aplicação e verificação
do desempenho e comprometimento dos alunos com as atividades acima previstas. Além disso,
serão oportunizados momentos de correção coletiva e crítica das avaliações a fim de que a
avaliação não seja um fim e sim um meio de análise e melhoramento do processo de ensino
aprendizagem.
8. BIBLIOGRAFIA:
8.1
Bibliografia básica
Bibliografia Básica
ATKINS, Peter. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio
ambiente.Bookman. Porto Alegre. 2001.
RUSSEL, John B.QuímicaGeral - John B. Russel, Ed. McGraw Hill, SP.: 1982.
BROWN, T.L. Et al. Química: a ciencia central. Pearson, São Paulo: 2011
Bibliografia Complementar:
CHANG, Raymond. Química. 5. ed. Alfragide: McGraw-Hill, 1998. xxxvi, 1117 p.
KOTZ & TREICHEL. Química e Reações químicas.Vol.1. 3a ed. LTC - Livros
Técnicos e Científicos. 1998.
MAHAN, Bruce M.; TOMA, Henrique Eisi (Coord.). Química: um curso
universitário. 4.ed. São Paulo: Edgard Blücher, 1995. 582 p.
TRINDADE, Diamantino Fernandes; PUGLIESI, Marcio. Química básica teórica. São
Paulo: Ícone, 1992. 302 p.
HALL, Nina. et al. Neoquímica: a química moderna e suas aplicações. Porto Alegre:
Bookman, 2004. 392 p.
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Prof.a Marilei Casturina Mendes
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Coord. Sandra Inês Angnes Adams