INSTITUTO FEDERAL
PARANÁ
Campus Palmas
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DA EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DO PARANÁ
PLANO DE ENSINO
1. DADOS DE IDENTIFICAÇÃO:
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
INSTITUIÇÃO: INSTITUTO FEDERAL DO PARANÁ - IFPR
CURSO: LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
ANO: 2014
SEMESTRE: 1º
PERÍODO: 1°Período
DISCIPLINA: FUNDAMENTOS TEÓRICO METODOLÓGICOS DO ENSINO DE QUÍMICA
CARGA HORÁRIA SEMESTRAL: 68 H – Teórico – 4 créditos
PROFESSORA: Elizabeth Ap. Koltz
2. EMENTA:
Estrutura atômica. Tabela periódica. Ligações químicas. Hibridização de C, N, O. Geometria
Molecular e as forças de interações intermoleculares. Funções inorgânicas, nomenclatura.
Reações Inorgânicas. Cálculos estequiométricos. Instrumentação para o ensino de Química.
3. OBJETIVOS
3.1 GERAL:
Favorecer a compreensão da estrutura microscópica da matéria, sua organização e propriedades,
e suas implicações macroscópicas.
3.2 ESPECÍFICOS:
– Explorar os modelos atômicos, em especial, aqueles que permitem compreender as ligações
químicas;
– Apresentar a organização dos elementos químicos na tabela periódica e as principais
propriedades dos mesmos;
– Associar os modelos atômicos e as propriedades periódicas à formação de ligações químicas;
– Elencar as substâncias químicas em funções e favorecer que os acadêmicos distingam as
mesmas, lhe atribuam nomes, conheçam suas propriedades e características;
– Associar as propriedades microscópicas, relacionadas `a ligação química e as interações
intermoleculares ás propriedades macroscópicas físicas e químicas das substâncias;
– Inserir noções sobre reações químicas, balanceamento e calculo estequiométricos.
– Noções do trabalho experimental no laboratório de Química, relacionados aos conteúdos acima
listados.
4. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
Unidade I – ESTRUTURA ATÔMICA
1.1 Modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr;
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1.2 Número atômico, número de elétrons, nêutrons e de massa;
1.3 Átomos neutros e íons
1.4 Distribuição eletrônica
Unidade II – Tabela periódica
1.1 Organizações dos elementos na tabela;
1.2.Metais, ametais, semimetais e gases nobres e suas propriedades;
1.3 Propriedades periódicas: eletronegatividade, raio atômico;
1.4 A distribuição eletrônica e sua localização na tabela.
Unidade III – Ligações Químicas
1.1 Por que os elementos se ligam;
1.2 Teoria do octeto e extrapolação do octeto;
1.3 Ligação iônica; características e propriedades dos compostos iônicos
1.4 Ligação Covalente – teoria de Lewis e da Hibridização;
1.5 Características e propriedades dos compostos covalentes;
Unidade IV – Geometria Molecular e Forças Intermoleculares
1.1 Polaridade das ligações e das moléculas;
1.2 Interações intermoleculares – forças de van der Waals; dipolo-dipolo; pontes de hidrogênio;
1.3 Os efeitos das interações intermoleculares nas propriedades físicas das substâncias;
Unidade IV - Funções inorgânicas
1.1 Ácidos; reconhecimento, nomenclatura e propriedades.
1.2 Bases; reconhecimento, nomenclatura e propriedades.
1.3 Sais; reconhecimento, nomenclatura e propriedades.
1.4 Óxidos;reconhecimento, nomenclatura e propriedades.
1.5 Hidretos; reconhecimento, nomenclatura e propriedades.
Unidade V – Reações Químicas Inorgânicas
1.1 O que são reações químicas;
1.2 Reações de síntese
1.3 Reações de análise ou decomposição;
1.4 Reações de simples e dupla troca;
1.5 Reações de óxido-redução;
Unidade VI - Cálculo Estequiométrico.
1.1 Massa atômica e massa molecular
1.2 Quantidade de matéria
1.3 Relações estequiométricas fundamentais
Unidade VII – Instrumentação para o ensino de química
1.1 O papel da experimentação no ensino de Química
1.2 Uma nova concepção sobre atividades experimentais
1.3 O planejamento de uma aula experimental
1.4 Planejamento e organização de um laboratório
8. BIBLIOGRAFIA:
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8.1
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Básica:
BRADY, J.E. & HUMISTON, G. E. Química Geral. 2.ed. São Paulo: Livros Técnicos e Científicos
Editora. V1 e V2, 1986.
LEE, J.D. Química inorgânica não tão concisa. 4ª ed. São Paulo: Edgard Blücher Ltda, 2000.
RUSSEL, J. B. Química Geral. 2.ed. São Paulo. Editora McGraw-Hill do Brasil Ltda., 1994.
SOLOMONS, T. W. Grahan. Química orgânica. v. 1,v. 2. São Paulo: Livros Técnicos e Científicos,
2002.
8.2 Complementar:
ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o
meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001. 914 p.
EBBING, Darrel D. Química Geral. Vol. 1. 5a ed. LTC - Livros Técnicos e Científicos.1998.
KOTZ & TREICHEL. Química e Reações químicas. Vol.1. 3a ed. LTC - Livros Técnicos e
Científicos.1998.
MAHAN, B.H. Química: um curso universitário. 4ª ed. São Paulo: Edgard Blücher Ltda, 1995.
582p.
ROSEMBERG, JEROME L.; EPSTEIN, LAWRENCE M. Teoria e Problemas de Química Geral.
8° ed. Porto Alegre: Bookman, 2003. 368 p.
RUSSEL, J. B. Química Geral. 2.ed. São Paulo. Editora McGraw-Hill do Brasil Ltda., 1994.
Palmas, ____de_____________de 20____
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Elizabeth Ap. Koltz
Marcos Euzébio Maciel
Professora
Coordenador do Curso