Programação da 3ª Etapa
1ª Série do Ensino Médio
Marcus Reis
Química
“A PERFEITA HUMILDADE ARRASTA AO AMOR DE DEUS.”
Sto. Agostinho
CONTEÚDOS:
Forças (Ligações) intermoleculares
 Conceito de forças intermoleculares.
 Ligações dipolo instantâneo-dipolo induzido, ligações dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.
 Forças intermoleculares e ponto de ebulição.
 Substâncias formadas por halogênios.
Alotropia
 Conceito de Alotropia.
 Principais exemplos (oxigênio e ozônio; fósforo branco e vermelho; grafite e diamante, entre
outros).
Condutividade elétrica de soluções aquosas
 Dissociação iônica e ionização.
 Soluções eletrolíticas e não eletrolíticas.
Ácidos, bases (hidróxidos), sais e óxidos
 Substâncias orgânicas e inorgânicas.
 Conceituação, fórmulas e nomenclatura das principais funções inorgânicas.
 Reações de neutralização.
 Óxidos e a poluição atmosférica.
Mol e relações estequiométricas
 Estabelecendo relação entre massa e quantidade.
 Massa atômica de um elemento e massa molecular (substâncias neutras e íons).
 Contando unidades (átomos, moléculas, íons, entre outros).
 Quantidade de matéria e constante de Avogadro.
 Mol e massa molar: determinação de fórmulas.
Relações estequiométricas fundamentais
 Coeficientes estequiométricos; proporções estequiométricas entre números, moléculas e entre
quantidades em mol.
 Relações entre quantidades em mol, entre massas, moléculas e massas.
 Relações estequiométricas envolvendo volume de gases.
 Relação entre quantidades em mols, massas, moléculas, átomos e volume.
Anotações no caderno - noções sobre Química Orgânica.
 Propriedades de compostos orgânicos: solubilidade, acidez e ponto de ebulição de moléculas
orgânicas.
 Funções orgânicas e grupos funcionais.
 Biomoléculas.
 Reações de adição, polimerização, esterificação e saponificação.
Anotações no caderno – Química Ambiental
 Noções de Química Ambiental e suas relações com o nosso cotidiano.
PROGRAMAÇÃO DA 3ª ETAPA – 1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO - PE 134-2015

Agravamento do efeito estufa, destruição da camada de ozônio, chuva ácida, entre outros.
TÓPICOS A SEREM DISCUTIDOS NA ETAPA:
 Interpretar as propriedades das várias substâncias moleculares, a partir da análise das
ligações intermoleculares do tipo dipolo instantâneo/induzido, dipolo-dipolo e ligações de
hidrogênio.
 Conceituar e exemplificar Alotropia.
 Identificar e conhecer as principais características das funções inorgânicas mais comuns, tais
como óxido, hidróxido, ácido e sal.
 Caracterizar as funções inorgânicas a partir da nomenclatura dos compostos.
 Calcular o número ou estado de oxidação dos elementos, dentro dos compostos mais
conhecidos, e utilizar este número para dar nomes aos compostos inorgânicos mais comuns,
segundo a nomenclatura oficial da IUPAC.
 Conhecer alguns compostos inorgânicos comuns e estabelecer sua principal utilidade no
cotidiano.
 Reconhecer a ocorrência de uma reação química a partir das evidências observadas em um
experimento.
 Representar e balancear, pelo método das tentativas, equações que representem reações
químicas.
 Identificar as reações químicas mais comuns, tais como as de combustão, de neutralização,
de ácido em metal e de formação da chuva ácida.
 Utilizar as leis de Lavoisier e de Proust para fazer cálculos, relacionando massas de reagentes
e produtos em uma reação química, e relacionar tais reações com fenômenos observados em
laboratórios e indústrias.
 Entender a necessidade da utilização da grandeza mol para expressar quantidades de
partículas e facilitar os cálculos estequiométricos.
 Relacionar matematicamente a grandeza mol com o número de Avogadro e com o volume
molar padrão de gás ideal nas CNTP: 22,4L.
 Reconhecer grupos funcionais e fórmulas representativas das funções: álcool, fenol, aldeído,
cetona, éter, ácido carboxílico, éster, haleto orgânico, amina e amida.
 Explicar as variações na solubilidade e nas temperaturas de fusão e de ebulição de
substâncias orgânicas causadas por aumento da cadeia carbônica, presença de ramificações,
introdução de substituintes polares.
HABILIDADES (ENEM):
 H3 - Confrontar interpretações científicas com interpretações baseadas no senso comum, ao
longo do tempo ou em diferentes culturas.
 H8 - Identificar etapas em processos de obtenção, transformação, utilização ou reciclagem de
recursos naturais, energéticos ou matérias-primas, considerando processos biológicos,
químicos ou físicos neles envolvidos.
 H9 - Compreender a importância dos ciclos biogeoquímicos ou do fluxo energia para a vida,
ou da ação de agentes ou fenômenos que podem causar alterações nesses processos.
 H10 - Analisar perturbações ambientais, identificando fontes, transporte e(ou) destino dos
poluentes ou prevendo efeitos em sistemas naturais, produtivos ou sociais.
 H17 - Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de
linguagem e
representação usadas nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo,
gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica.
 H18 - Relacionar propriedades físicas, químicas ou biológicas de produtos, sistemas
ou procedimentos tecnológicos às finalidades a que se destinam.
 H19 - Avaliar métodos, processos ou procedimentos das ciências naturais que contribuam
para diagnosticar ou solucionar problemas de ordem social, econômica ou ambiental.
 H24 - Utilizar códigos e nomenclatura da Química para caracterizar materiais, substâncias ou
transformações químicas.
 H25 - Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas, rendimentos ou implicações
biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção.
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DISTRIBUIÇÃO DE PONTOS:
 Provas: 34 pontos
 Trabalhos: 2 pontos
 Laboratório: 4 pontos
 Total da etapa: 40 pontos
DICAS DE APROFUNDAMENTO:
É de fundamental importância que o estudante utilize o livro didático para uma leitura
complementar às aulas. Além disso, o livro possui a seção “Informe-se sobre a Química”, que
possui textos interessantes sobre a Ciência e sua fundamental relação com a evolução científica
em todas as áreas do conhecimento humano. Além disso, no Magnum SOL, serão
disponibilizados vídeos, textos, filmes e outros tipos de mídias das quais o aluno deverá lançar
mão para melhor compreensão de tópicos relevantes.
Dicas de sites com informações sobre Química e suas aplicações:
 http://estequiometricamente.blogspot.com.br/
 http://dicasdequimica.vila.bol.com.br
 http://educar.sc.usp.br
 http://sbqensino.foco.fae.ufmg.br
 http://pt.wikipedia.org/wiki/Radioatividade
 http://www.qmcweb.ufsc.br
 http://www.qui.ufmg.br
 http://www.revistapesquisa.fapesp.br/
Dicas de revistas científicas mais importantes:
 Scientific American Brasil
 Ciência Hoje
 Química Nova
 Pesquisa FAPESP
“A mente que se abre a uma nova ideia jamais voltará ao seu tamanho original.”
Albert Einstein
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