NOTA QUÍMICA CLÁUDIO BARBOSA - SECÃO ALUNO(A):_____________________________________________________________________________ 17 06 2011 MARQUE COM LETRA DE FORMA A SUA TURMA 3º ANO INSTRUÇÕES: • Usar somente caneta esferográfica (azul ou preta) • Não usar calculadora • Não fazer perguntas • Não usar corretivo nem rasurar • A interpretação das questões faz parte da prova 01. A Tabela Periódica, uma das realizações mais notáveis da Química, foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e, por isso, o conhecimento da posição ocupada por um elemento químico permite que se façam algumas previsões quanto às suas propriedades. Considerando a localização dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z na Tabela Periódica: X = 3º período do Grupo 1 (I A) Y = 3º período da Grupo 16 (VI A) Z = 2º período da Grupo 17 (VII A) a) Identifique o símbolo de cada um desses elementos. b) Qual dessas substâncias não conduz corrente elétrica no estado sólido, mas conduz corrente elétrica quando está fundida? Justifique. P2-2ºB/Kelly b) Escreva a fórmula de todos os compostos iônicos que podem ser formados por esses três elementos. 02. Tendo o conhecimento de como as ligações químicas se formam, podemos entender as propriedades dos compostos e imaginar como os cientistas projetam novos materiais. Novos remédios, produtos químicos para agricultura e polímeros usados em artefatos, tais como CDs, telefones celulares e fibras sintéticas, se tornaram possíveis porque os químicos entendem como os átomos se ligam em formas específicas. a) Com base nos diferentes tipos de ligações químicas, quais as ligações químicas responsáveis pela existência das substâncias: Cobre (Cu), sal de cozinha (NaCl), ácido muriático (HCl) e gás oxigênio (O2)? QUESTÕES RESPONDIDAS A LÁPIS SERÃO ANULADAS 03. Toda ligação covalente só pode ser feita utilizando orbitais semi-preenchidos da camada de valência de um átomo, sendo assim, para poder explicar a formação da ligações covalentes de um elemento do grupo 4A (14) ou de qualquer outro elemento que não segue a Teoria do Octeto, utiliza-se a hibridização dos orbitais. Utilizando a tabela periódica dada na prova, escreva a fórmula estrutural das substâncias propostas abaixo e determine a hibridização do átomo central em cada uma delas. XeH4 XeH2 PF5 BH3 05. A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado como combustível na indústria química. A queima do metano pode ser representada pela seguinte equação: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O Escreva a formula estrutural e também a fórmula eletrônica (Lewis) de todos os compostos presentes nessa reação de combustão. 06. Uma festa de aniversário foi decorada com dois tipos de balões. Diferentes componentes gasosos foram usados para encher cada tipo de balão. As figuras observadas representam as substâncias presentes no interior de cada balão. 04. Em virtude da natureza de suas ligações químicas e números de átomos presentes em suas estruturas, as moléculas podem apresentar diferentes arranjos espaciais, denominados de geometria. Nesse contexto, escreva a fórmula estrutural plana dos compostos dados abaixo e determine a geometria molecular de cada uma delas. N2 SH6 PF3 H2S a) O elemento , que aparece no balão II, está localizado no 2º período, grupo 14. Um de seus isótopos apresenta 8 nêutrons. Calcule o número de massa desse isótopo. P2-2ºB/Kelly b) Identifique, no balão II, as moléculas que apresentam ligações do tipo polar e as moléculas que apresentam ligações do tipo apolar. Ensino Médio e Pré-vestibular