TESTE C
ESCOLA B. I. C/ J. I. D. CARLOS I
1º Teste de Ciências Físico – Químicas
9º Ano de escolaridade
Nome ____________________________________________________ Nº ___ Turma ___
A Professora: ____________________
Classificação: _________________________
O Enc. Educação: ________________________
Novembro 2010
Leia atentamente o enunciado e responda de forma completa às questões. BOM TRABALHO.
1- Como sabe, os modelos atómicos evoluíram ao longo do tempo. Leia o seguinte texto e responda
às questões.
“…Com base na experiência de bombardeamento de lâminas de ouro muito finas com
partículas alfa para observar os seus desvios, Rutherford, elaborou um modelo atómico modelo nuclear de Rutherford - que obrigou a abandonar as teorias atómicas clássicas e
constituiu o primeiro modelo de átomo com um núcleo central e camadas electrónicas.
Segundo este modelo, o átomo é constituído por um pequeno núcleo que contém quase
toda a sua massa e todas as cargas positivas e por um conjunto de electrões de carga
negativa que giram à volta dele como se fossem planetas….” Ernest Rutherford. In Infopédia
[Em linha]. Porto: Porto Editora, 2003-2010. [Consult. 2010-10-26].
1.1. Com base no texto refira que evidências levaram Rutherford a rejeitar o modelo de
Thomson (pudim de passas).
1.2. Associe cada representação esquemática (A a D) ao nome do modelo atómico
correspondente, na coluna II.
COLUNA I
A - ______
B - ______
COLUNA II
1 – modelo de Dalton
2 – modelo da nuvem
electrónica
3 – modelo de Rutherford
4 – modelo de Thomson
5 – modelo de Bohr
C - ______
D- ______
1.3. Indique o nome do modelo atómico actualmente aceite.
1
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2- Complete o quadro seguinte:
Nome do
elemento
Símbolo
químico
Z
A
Protões
Cálcio
O
Neutrões
Electrões
40
20
16
Distribuição
Electrónica
Electrões
valência
Ião
formado
O2-
8
3- Represente a distribuição dos electrões dos seguintes átomos, pelos níveis energéticos, no
estado fundamental:
3.1
1
1
H ____________
12
6
27
13
7
3
Al ____________
C ____________
Li ____________
14
7
N ____________
35
17
Cl ____________
16
8
O ____________
24
12
Mg ____________
23
11
Na ___________
40
20
Ca ____________
3.2 Dos elementos anteriores
Indique dois do mesmo grupo, justifique.
Indique dois do mesmo período, justifique.
2
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4- Leia o seguinte texto:
“Conhecem-se quinze isótopos do elemento oxigénio, de número atómico, Z, igual a 8, com
números de massa que vão de A=12 a A=26. Destes, apenas os de números de massa
A=16,17 e 18 são estáveis. Os restantes são radioactivos…… O mercúrio 197,( 197Hg80)
transforma-se em ouro 197 (197Au79). O sonho dos alquimistas, transmutar elementos
noutros e em particular os metais no metal mais nobre de todos o ouro, é feito
“voluntariamente” pela Natureza.”
Adaptado de “Dos Átomos aos Quarks”, Augusto Barroso
4.1 Indique o significado científico de “isótopo”.
4.2 Represente, simbolicamente, os 3 isótopos estáveis do oxigénio referidos no texto.
4.3 Qual o número de massa, A, do isótopo de mercúrio referido no texto.
4.4 Quantos neutrões tem o isótopo de mercúrio 197?
4.5 Quantos electrões tem o elemento químico Au ?
5- A figura que se segue representa um extracto da Tabela Periódica, em que as letras inscritas
não representam os símbolos químicos dos elementos.
1
2
3
4
A
F
H
C
D
I
J
B
E
G
Indique
5.1 quantos electrões de valência têm os átomos do elemento que ocupa a posição D____
5.2 quantos níveis energéticos ocupam os electrões dos átomos do elemento C ________
5.3 dois elementos que possuam 7 electrões de valência. _________________
5.4 um elemento que tenda a formar iões negativos. ____________________
5.5 um elemento que tenda a formar iões positivos. __________
5.6 o número atómico de A_______________________
5.7 a distribuição de electrões de H___________________
5.8 a massa atómica do elemento que ocupa a posição I _____________________
3
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6 – Complete as seguintes Palavras Cruzadas
Horizontais
1. Elemento cujo
símbolo químico é Be
2. Elemento cujo
símbolo químico é Ca
3. Ocupam o mesmo
lugar na Tabela
Periódica mas
diferem no número
de neutrões
4. Número atómico do
Lítio
Verticais
1. Constituintes do
átomo sem carga
eléctrica
2. Constituintes do
átomo com carga
positiva
3. Constituintes do
átomo com carga
eléctrica negativa
4. Elemento químico
com 1 electrão de
valência
5. Elemento químico de
número atómico 11
3
1
5
4
2
1
2
3
4
4