Escola Secundária Engº Acácio Calazans Duarte - Marinha Grande
CORRECÇÃO DO TESTE DIAGNÓSTICO
I
1.1 a) III ; b) IV ; c) I ; d) II
1.2 a) II ; b) III ; c) IV ; d) I
II
c=
1.1
n
V
n
2,0
0,10 =
n = 0,20 mol
M (NaOH) = 23,0 + 16,0+ 1,0 = 40,0 g.mol-1
m
0,20
M =
m
n
1.2
n (Na+) = 0,20 mol
40,0 =
N = n× NA
m = 8,0 g
N = 0,20 x 6,02x1023
N = 1,2 x1023 iões Na+
III
1.1 O valor da sua carga eléctrica é +3.
1.2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1.3 São detectadas cinco energias de remoção electrónica porque há cinco subníveis ocupados.
1.4 (A) .....maior...... ; (B) .....menor...... ;
2.1 a) E e D ;
2.2
16H
2
b) C ; c) E ; d) Por exemplo A e H ; e) C ; f) G ;
2
6
2
1s 2s 2p 3s 3p
(3,1,-1, +½) ou
(C) .....igual .......
4
g) G,B,H e C
electrões de maior energia
(3,1,0, +½) ou (3,1, 1, +½)
ou
(3,1,-1, -½)
2.3 É o elemento representado por E. Como os elementos representados por E e D pertencem ao mesmo
grupo da T.P. e dado que a energia de ionização diminui ao longo do grupo, devido ao aumento do número
quântico principal, os electrões de valência do elemento representado por D encontram-se mais afastados do
núcleo, sendo por isso necessário menor energia para arrancar um electrão.
2.4 É o elemento representado por H. Como os elementos representados por E e H pertencem ao mesmo
período da T.P. e como o raio atómico diminui ao longo do período, devido ao aumento da carga nuclear,
provoca uma contracção da nuvem electrónica e, consequentemente um menor raio atómico.
3.
a. E ; b. D ; c. B e C ; d. A
IV
1.1
H2SO4 (aq) + CaCO3 (s) → CaSO4 (s) + CO2 (g) + H2O (l)
1.2
1.3
H2SO4 (aq) + Fe (s) → FeSO4 (s) + H2 (g)
É a reacção referida em 1.2.
1.4
Espécie oxidante – H+(aq) ; Espécie redutora – Fe(s)
1.5
H+/ H2 e Fe2+/Fe
2. A.
3. A e C.
V
1. Um elemento químico representa o conjunto de todos os átomos com o mesmo número atómico, sendo
representado por um símbolo químico. Cada elemento químico é caracterizado pelos números atómico e de
massa. O número atómico (Z) representa o número de protões existentes no núcleo dos átomos de um
elemento e o número de massa (A) representa o número de protões e de neutrões existentes no núcleo dos
átomos de um elemento. Pela diferença de A com Z obtém-se o número de neutrões existentes no núcleo.
Aos átomos que têm o mesmo número atómico mas diferentes números de massa chamamos isótopos,
cujas massas contribuem, depois de ponderadas as suas abundâncias relativas, para a determinação da
massa atómica relativa. O cálculo da massa atómica relativa é feito relativamente à massa de 1/12 da massa
de um átomo de carbono-12.