Escola Secundária Anselmo de Andrade
Teste B
Teste Sumativo de Ciências Físico - Químicas – 9º Ano
Ano Lectivo 07/08
Duração do Teste: 90 minutos
Data: 06 / 05 / 08
Prof. Dulce Godinho
Nome ___________________________________________________ N.º _____
Prof. ____________________________
Turma ______
Classificação ___________________________________
Encarregado de Educação ____________________________________________________
Responde com clareza indicando, sempre que necessário, todos os cálculos efectuados.
1.
Um átomo de determinado elemento apresenta número atómico Z= (a-2)
e o número de massa A= (2a-4).
1.1.
Identifica o elemento a que pertence, sabendo que este átomo
possui 8 neutrões (apresenta os cálculos).
2.
Define o que são isótopos.
3.
Identifica o que caracteriza um átomo de modo a podermos afirmar que
ele é de um determinado elemento.
4.
Indica, justificando, quais das seguintes moléculas NH3, N2, O2, CO2
apresentam ligações polares.
5.
Indica, justificando através da fórmula de estrutura e apresentando as
distribuições electrónicas dos átomos no estado fundamental, quais das
moléculas NH3, N2, O2, CO2, C2H4 e C2H2 apresentam:
a) Ligações covalentes duplas
b) Ligações covalentes triplas
6.
Completa as frases:
A.
Os átomos são constituídos por um pequeno _____________ central,
onde se encontram os _____________ e os ______________ ; à volta
do ______________ movem-se os __________________ .
B.
Os átomos são partículas electricamente ______________, porque o
seu número de _________________ é igual ao seu número de
________________. Os protões têm carga eléctrica _______________ e
os electrões têm carga eléctrica ______________.
C.
No átomo, à zona onde há ________________ probabilidade de
encontrar o electrão dá-se o nome de ____________________.
D.
Moléculas são grupos de _____________; moléculas diferentes
correspondem a substâncias _____________.
E.
As moléculas das ________________ elementares são formadas por
____________ de um só ______________.
F.
A fórmula química de qualquer ______________ molecular indica os
________________ que constituem essa substância; indica também o
número de ________________ de cada elemento que estão presentes
na ______________ dessa substância.
7.
Considera as distribuições electrónicas dos átomos X e Y:
X:2;8
Y:2;7;1
Classifica em verdadeiras ou falsas as afirmações seguintes, corrigindo as
falsas.
A – X e Y apresentam distribuições electrónicas de átomos de elementos
diferentes.
B – É necessário fornecer energia a X para o transformar em Y.
C – X tem número atómico 16.
D – A distribuição de Y corresponde ao estado fundamental.
8.
Um elemento Q, que apresenta 7 electrões de valência, reage com um
elemento A, formando um composto iónico de fórmula AQ2.
8.1.
Indica os iões que constituem o composto iónico.
8.2.
Define o que é uma ligação iónica.
9.
Considera as configurações electrónicas dos átomos representados
simbolicamente pelas letras A, B, C, D e E.
A:2;8;5
B:2;8;8;4
C:2;6
D:2;8;1
E:2;8;8;2
Identifica, justificando, o tipo de ligação que prevês que se forme entre os
átomos:
a)A e E
b)C e C
c)A e A
d)D e D
10.
Diz o nome e representa a estrutura dos compostos seguintes:
A) C2H5OH
B) CH3COCH3
C) CH3CH2CCCH3
D) CH3(CH2)2CHCHCH3
11.
Indica qual das moléculas anteriores representa um hidrocarboneto
insaturado.
12.
A.
Representa as moléculas seguintes
1,2-Propanodiol
B.
Etino
C.
Ciclopentano
D.
2-metil-4-etil-heptano
13.
Descreve o modelo atómico proposto por Rutherford.
14.
Indica as alterações propostas por Thomson em relação ao modelo de
Dalton.