Tabela Periódica
Organização dos
elementos químicos
1830 – Johann Döbereiner
Lei das tríadas
Grupos constituídos
por três elementos
Li
7
Cl 35,5
Na
23
Br
K
39
I
80
127
1865 – John Newlands
Lei das oitavas
Sete grupos constituídos
por sete elementos
H
F
Cl
Co, Ni
Br
I
Pt, Ir
Li
Na
K
Cu
Rb
Cs
Os
G(Be)
Mg
Ca
Zn
Sr
Ba, V
Hg
Bo(B)
Al
Cr
Y
Ce, La
Ta
Tl
C
Si
Ti
In
Zr
W
Pb
N
P
Mn
As
Di, Mo
Nb
Bi
O
S
Fe
Se
Ro, Ru
Au
Th
1869 – Dimitri Mendeleiev
Elementos ordenados por ordem
crescente de número de massa.
Elementos com propriedades
semelhantes no mesmo grupo.
1913 – Henry Moseley
Identificou o número atómico
com a carga positiva do núcleo
de cada elemento;
Verificou que o número atómico
coincidia com o número de
ordem do elemento.
Tabela Periódica
s1
s2
s2p1 s2p2 s2p3 s2p4 s2p5 s2p6
s2
Bloco s
Bloco d
Bloco p
Subnível 4f
Subnível 5f
Bloco f
Comportamento químico dos
elementos de um mesmo
grupo da Tabela Periódica
Grupo 18 – Família dos gases nobres
Configuração electrónica de valência
ns2np6 ou ns2;
Possuem oito ou dois electrões de
valência;
Elevada estabilidade;
Reactividade muito baixa;
Gases inertes;
Forma monoatómica.
Aplicações dos gases nobres
Grupo 1 – Família dos metais alcalinos
Configuração electrónica de valência
ns1;
Possuem um electrão de valência;
Originam iões monopositivos;
Iões mais estáveis que os átomos
correspondentes;
Reactividade aumenta com o aumento
do número atómico;
Aplicações dos metais alcalinos
Hidrogénio – Situação especial
Semelhante aos metais alcalinos porque:
Configuração electrónica ns1;
Possuem um electrão de valência;
Pode originar um ião monopositivo (H+).
Semelhante aos halogéneos porque:
Pode originar um ião mononegativo (H-);
O ião hidreto é muito reactivo;
Halogéneos formam iões mononegativos.
Grupo 2 – Família dos metais
alcalino-terrosos
Configuração electrónica de valência
ns2;
Possuem dois electrões de valência;
Originam iões bipositivos;
Iões mais estáveis que os átomos
correspondentes;
Reactividade aumenta com o aumento
do número atómico;
Aplicações dos metais
alcalino-terrosos
Grupo 17 – Família dos Halogéneos
Configuração electrónica de valência
ns2np5;
Possuem sete electrões de valência;
Originam
iões
mononegativos
(halogenetos ou haletos);
Iões mais estáveis que os átomos
correspondentes;
Reactividade diminui com o aumento
do número atómico;
Aplicações dos halogéneos
Variação das propriedades
periódicas
Causas da variação periódica das
propriedades
Efeito do número quântico principal das
orbitais de valência
Electrões mais
afastados do núcleo
Menor atracção
Efeito do aumento de carga nuclear
Electrões mais
atraídos ao núcleo
Contracção da
nuvem electrónica
Efeito do aumento do número de electrões
Maior repulsão entre
os electrões
Expansão da nuvem
electrónica
Raio Atómico
d
Raio atómico: é metade da distância entre
dois núcleos
de átomos (iguais)
adjacentes.
Variação do raio atómico
Aumento do raio atómico
Ao longo do grupo o raio atómico aumenta,
pois há um aumento do número de níveis de
energia.
Ao longo do período o raio atómico diminui,
pois os electrões encontram-se mais atraídos
ao núcleo devido ao aumento da carga nuclear.
Raio iónico
Ião negativo
Átomo
Ião positivo
Na
Na+
Átomo
F
F-
O raio do catião é menor que o raio do átomo
correspondente.
O raio do anião é maior que o raio do átomo
correspondente.
Espécies isoelectrónicas
Espécies isoelectrónicas são espécies que
possuem o mesmo número de electrões.
2O
8
r 8O2- >
9F
r 9F- >
-
r
10Ne
10Ne
>
r 11Na+
11Na
>
+
2+
12Mg
2+
12Mg
O raio de espécies isoelectrónicas aumenta
com a diminuição da carga nuclear.
Variação da energia de ionização
Aumento da energia de ionização
Ao longo do grupo a energia de ionização
diminui, pois há um aumento do número de
níveis de energia, o raio atómico aumenta.
Ao longo do período a energia de ionização
aumenta, pois os electrões encontram-se mais
atraídos ao núcleo devido ao aumento da carga
nuclear, o raio atómico diminui.