CORRECÇÃO DO TESTE SUMATIVO
9º Ano
ANO LECTIVO: 2007/2008
DURACÇÃO: 90 m
Questão
CORRECÇÃO
Nº
1.
1.1
DATA: 05/05/08
1º TESTE/ 3º PERÍODO
A = Z + nº de neutrões
2a-4 = a-2 + 8 <=> a = 10
Como o que determina o elemento é o nº atómico (Z) temos de o calcular.
Z = 10-2 = 8 que corresponde ao oxigénio
2.
O que define o elemento a que pertence um átomo é o seu número de
protões.
3.
Isótopos são átomos com o mesmo número atómico mas diferente
número de massa.
4.
4a)
4b)
5.
C2H2 e N2
O2, CO2 e C2H4
Moléculas com ligações polares apresentam ligações entre átomos
diferentes pois têm capacidades diferentes para atrair os electrões das
ligações. Neste caso são NH3 e CO2.
6.
6A
6B
6C
6D
6E
6F
…núcleo…protões…neutrões…núcleo…electrões.
…neutras…protões…electrões…positiva…negativa.
…maior…orbital.
…átomos…diferentes.
…substâncias…átomos…elemento.
…substância…elementos…átomos…molécula.
7.
7A
7B
7C
7D
F, …são do mesmo elemento.
V
F, …10.
F, …a um estado excitado.
1
8
8.1
Iões Q- e A2+.
8.2
Ligação iónica envolve forças electrostáticas que atraem iões de cargas
opostas.
9
9a)
A:2;8;5 E:2;8;8;2
Unindo os átomos por ligação covalente não conseguiríamos que
obedecessem à regra do octeto. No entanto se formassem iões A3- e E2+
poderia formar-se o ião E3A2.
9b)
C:2;6 Podemos então ter a molécula C=C tendo cada átomo mais 2
pares de electrões não ligantes e obedecendo à regra do octeto.
9c)
A:2;8;5 Podemos então ter a molécula C≡C tendo cada átomo mais 1
pares de electrões não ligantes e obedecendo à regra do octeto.
9d)
D:2;8;1 Pela distribuição electrónica vemos que se trata de um metal (1
electrão de valência), vai-se ligar então por ligação metálica.
10
10a)
Etanol
10b)
Propanona
10c)
Ácido etanóico
10d)
11
CH3-CH2-CH2-CH=CH-CH3 2-hexeno
2-hexeno
12
2
12a)
12b)
H-C≡C-H
12c)
12d)
13
14
CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
│
│
CH3
CH2-CH3
Dalton defendia:
- A matéria é composta por pequenos corpúsculos, que não se
subdividem – os átomos
- Os átomos do mesmo elemento são iguais entre si – têm a mesma massa
-A matéria é formada pela união de diferentes átomos em proporções
definidas.
Thomson defendia a existência de cargas no átomo. Ele formulou a
hipótese de que o átomo se subdividia em partículas negativas e numa
esfera maciça de carga positiva.
3