Ciências Físico-Químicas
Ficha de Trabalho
Conteúdo: Estrutura atómica –Iões
Grau de dificuldade: 1
Nome:_____________________ Nº:___ Turma:___ Data:__/__/__
Iões
Os átomos podem perder ou captar electrões dando origem a iões
positivos ou negativos.
1.
Complete as seguintes reacções de formação de iões.
1.1.
Li  Li   ______
1.4.
Ca  ______  2e 
1.2.
I  e   ______
1.5.
______  Cu 2  2e 
1.3.
O  ______  O 2
1.6.
______  e   Cl 
41
20
2.
O Cálcio
Ca tem tendência a perder quantos electrões? Represente o Ião formado.
3.
Indique quais as afirmações verdadeiras e falsas:
A – Os átomos são partículas constituintes de toda a matéria.
B – A massa do átomo está quase toda concentrada no núcleo.
C – Os electrões estão parados à volta do núcleo.
D – Um átomo com 10 protões tem 10 electrões.
E – Um átomo é neutro mas é constituído por partículas com carga eléctrica.
F – Um átomo com 8 protões tem sempre 8 neutrões.
G – O que caracteriza um elemento químico é o seu número de neutrões.
H – Um elemento químico é constituído por átomos com o mesmo número de massa.
I – Um elemento químico é caracterizado pelo número de protões.
J – Os número de massa de um átomo indica a soma de protões e electrões do átomo.
4.
Cada átomo de Silício (Si) possui 14 electrões.
4.1.
4.2.
4.3.
4.4.
Faça a distribuição desses electrões pelas camadas electrónicas. __________
Quantos electrões estão colocados no nível de maior energia? ______
Quantos electrões de valência possui este átomo? ______
Complete: O número de protões deste átomo é ___e a sua carga nuclear é ___.
5.
Os átomos dos elementos Alumínio (Al), Enxofre (S) e Ferro (Fe) têm,
respectivamente, os números atómicos 13, 16 e 26. Estes átomos formam os iões
Al 3 , S 2 e Fe 2 . Complete:
Iões
Carga nuclear
Nº de protões
Nº de electrões
3
Al
S 2
Fe 2
6.
O quadro seguinte mostra as distribuições electrónicas, num dado momento, de
alguns átomos genericamente representados por letras A a F.
Átomos
Distribuição
electrónica
A
2,5
B
2,6
C
2,5,1
D
2,8
E
2,8,1
F
2,8,0,1
6.1. Quais os átomos que não se encontram no estado fundamental? ___________
6.2. Escreva a distribuição electrónica desses átomos no estado
fundamental.____________________

7.
A distribuição electrónica do ião Potássio ( K ) é 2,8,8.
7.1. Indique a carga nuclear deste ião______________
7.2. Escreva a distribuição electrónica do átomo de Potássio no estado
fundamental. _____________
8.
Complete as seguintes frases:
Os átomos são partículas electricamente ___________ porque o seu número de __________
é igual ao número de __________. Os protões têm carga _____________, os electrões têm carga
___________ e os neutrões têm carga ____________. Os protões e os _____________ são em
conjunto designados de ____________. A massa do electrão é cerca de ________ vezes
__________ que a massa do protão. A massa do protão é sensivelmente igual à massa do
__________.
Um átomo de Magnésio é constituído por um __________, onde se encontram os nucleões, e
por _________. O número atómico do Magnésio é 12. Um átomo de Magnésio tem _____
electrões e _____ protões. O número de massa deste átomo é 24. Este átomo de Magnésio tem
_____ neutrões. A distribuição electrónica neste átomo, no estado fundamental, é _________.
Este átomo tem ______ electrões de valência e dá origem a iões dipositivos cuja fórmula química
é ______. Um ião Magnésio tem _____ protões e _____ electrões. A distribuição electrónica deste
ião é _________.
9.
Represente simbolicamente:
9.1. Um átomo de oxigénio ao qual se cederam dois electrões __________
9.2. Um átomo de sódio ao qual se retirou um electrão ___________
9.3. Um átomo de alumínio ao qual se retiraram três electrões ___________
9.4. Três moléculas de água __________
9.5. Dez moléculas de ozono __________
9.6. Seis átomos de potássio __________