Pontifícia Universidade Católica
Prova de Química
Data: 18/06/2015
Professor: Danns Barbosa
Aluno(a):______________________________________________________________Nota:_____
Questão 1. (0,5 pontos) Um aluno prepara uma solução homogênea de Ba(OH)2 de concentração 0,25 molL-1.
Quantos mols de cada átomo (Ba, O e H) encontraremos em um volume de 500 mL da solução?
Questão 2. (1,2 pontos) Em cada uma das reações químicas abaixo dê o valor solicitado:
a) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)
Zg + 112,3g → Yg
Calcule a massa de Hidrogênio necessária para reagir com 112,3g de Oxigênio. Dê a massa de água formada.
b) Ba(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → BaCl2(aq) + 2H2O(l)
4,71 mol
K mol
F mol
Calcule quantos mols de cada um dos Produtos é formado na reação de 4,71 mol de HCl.
c) 4HCl(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 2Cl2(g)
3,0 g 1,2 g
x
y
Calcule a quantidade em massa e em mols dos produtos da reação.
Questão 3. (0,4 pontos) Calcule quando de CO2 será produzido na combustão de 20 kg de propano
C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Sabe-se que o rendimento desta reação em relação ao propano é de 98%.
Questão 4. (0,9 pontos) Explique os três tipos de forças intermoleculares (dipolo-dipolo; dipolo induzido-dipolo
induzido e ligação de hidrogênio).
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Questão 5. (0,5 pontos) O calor de uma reação pode ser determinado a pressão constante ou a volume constante.
Explique qual deles tem maior importância pratica?
Questão 6. (0,5 pontos) Cite e explique as quatro formas de se calcular a variação de entalpia (∆H) de uma reação
química qualquer.
Questão 7. (0,5 pontos) Utilize as seguintes informações:
4HCl(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 2Cl2(g)
∆H = -148 kJ
½ H2(g) + ½ F2(g) → HF(g)
∆H = -273 kJ
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)
∆H = -286 kJ
Para estimar o ∆H da seguinte reação:
2HCl(g) + F2(g) → 2 HF(g) + Cl2(g)
∆H = ?