PROFESSOR: DEMETRIUS
SÉRIE: 2º ANO
DISCIPLINA: FÍSICA 1
Os pneus de um carro devem ser
calibrados a qualquer momento?
Sobre os gases...
Gás é diferente de vapor?
• Ao ser comprimido, a temperatura constante, o
VAPOR condensa.
• O GÁS é o contrário. Ao ser comprimido, ele
nunca condensa.
LEMBREM-SE DO DIAGRAMA DE FASES.
Estudando o Gases
OS GASES IDEAIS.
Gases a altas temperaturas e baixas pressões são
considerados gases ideais. Um gás real, nessas
condições, comporta-se aproximadamente como
um gás ideal. As moléculas de um gás ideal:
- Movimentam-se ao acaso.
- chocam-se sem perder energia (choques
elásticos).
- a única interação entre as partículas é durante
eventuais colisões.
- apresentam volume desprezível.
Variáveis de estado de um gás
• Volume – o volume de um gás perfeito (ideal) é o volume do
recipiente que o contém.
• Temperatura – é a grandeza que mede o estado e agitação
das partículas do gás.
• Pressão – pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente
devido às colisões.
EQUAÇÃO
GERAL DOS
GASES
p0V0 pV

T0
T
TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
• Nessa transformação a
temperatura
permanece constante.
• A curva vermelha do
gráfico p x V é chama da
isoterma.
• Lei de Boyle:
p0V0  pV
TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA
• Nessa transformação, a
pressão fica constante.
• Aumentando o volume,
a temperatura aumenta
proporcionalmente
• 1ª Lei de Gay-Lussac:
V0 V

T0 T
TRANSFORMAÇÃO ISOMÉTRICA OU ISOCÓRICA
• Nessa transformação, o
volume fica constante.
• Aumentando a pressão,
a temperatura aumenta
proporcionalmente
• 2ª Lei de Gay-Lussac:
p0 p

T0 T
IMPORTANTE!
EM TODAS AS EQUAÇÕES
MOSTRADAS, A ÚNICA
EXIGÊNCIA É QUE AS
TEMPERATURAS ESTEJAM NA
ESCALA KELVIN.
Vamos fazer alguns exercícios do livro?
PÁGINA: 150 e 151
SEM PREGUIÇA
PARTE II
ALGUMAS CONSIDERAÇÕES
IMPORTANTES SOBRE OS GASES...
• Número de Avogadro(NA): 6,022.1023 unidades.
• Massa Molar (M): massa, em gramas, de um mol de
moléculas de um gás.
m
n
M
• n: número de mols do gás.
• m: massa do gás.
• M: massa molar
Equação de Clapeyron
• Sempre que nos depararmos com um problema que
estiver envolvendo o número de mols de um gás,
usamos a Equação de Clapeyron.
pV
 Rn
T
pV  nRT
Conversões Úteis
Onde:
1 m³=1000 litros
1 atm=1,0.10 Pa
• n é o número de mols do gás.
• R é Constante Universal dos Gases Ideais.
R= 0,082 atm.l/mol.k
R=8,31 Pa.m³/mol.k
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Vamos fazer alguns exercícios do livro?
PÁGINA: 155 e 156