UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA
PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA
R. José Moreira Sobrinho, s/n, CEP: 45506-191
Jequié-BA Tel / FAX: 73 3528-9630
e-mail: mestrado.quimica@uesb.br
EXAME GERAL EM QUÍMICA
EDITAL N° 107/2010
o
Seleção para o 1 Semestre de 2011 – 29 de Dezembro de 2010
CANDIDATO: _______________________________________________
Assinatura: ________________________________________________
INSTRUÇÕES
• Durante o exame, não converse, e mantenha o telefone celular
desligado.
• Tempo de duração do exame: 04 (quatro) horas.
• Cada questão deve ser respondida na sua própria folha. Caso o espaço
disponível não seja suficiente, solicite folhas suplementares, que deverão estar
carimbadas pelo Programa de Pós-Graduação em Química da UESB.
• Só serão consideradas questões respondidas em folhas de respostas
devidamente carimbadas e rubricadas pelo candidato.
• Em hipótese alguma será permitido o empréstimo de materiais especialmente calculadoras - entre candidatos. Utilize somente a Tabela
Periódica anexa a este exame, lápis, borracha, caneta e calculadora.
• MOSTRE EM TODAS AS QUESTÕES O RACIOCÍNIO UTILIZADO.
TODOS OS CÁLCULOS EFETUADOS DEVEM SER INDICADOS. AS
RESPOSTAS A TODAS AS QUESTÕES PURAMENTE DISSERTATIVAS
DEVEM SER CLARAMENTE JUSTIFICADAS.
1ª Questão
Sobre cálculo de concentrações de soluções, responda as seguintes questões:
(A) (0,3 pontos) Uma solução sólida de CaCO3 – MgCO3 contem 5% em peso
de Mg. Qual a fração molar do MgCO3 na solução?
(B) (0,7 pontos) Uma solução de HBr 48,0 % pp em água possui densidade
de 1,50 g mL-1. Calcule: (a) a massa de solução que contém 36,0 g de
HBr; (b) o volume de solução que contém 233 mmol de HBr; (c) o volume
necessário dessa solução para preparar 0,250 L de HBr a 0,160 mol L-1.
Exame Geral em Química – Seleção 2011
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2ª Questão
(A) (0,5 pontos) Calcule o produto de solubilidade para a gipsita
(CaSO4.2H2O) a 25 0C com base nas energias livres de formação
(energia livre de formação em KJ mol-1: CaSO4.2H2O = (-1797,36; Ca2+ =
-552,8; H2O = -237,14 e SO42- = -744,0)
(B) (0,5 pontos) Calcule a solubilidade molar do iodato de bário Ba(IO3)2 em
uma solução de iodato de potássio KIO3 0,1M e compará-la com a
solubilidade em água pura. Dado: Kps = 1,25 x 10-9
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3ª Questão
Calcule a composição elementar percentual em massa dos álcoois: a) metanol
(CH3OH); etanol (CH3CH2OH); n-propanol (CH3CH2CH2OH); iso-propanol
[(CH3)2CHOH]. b) Perdeu-se o rótulo de um frasco de álcool do laboratório.
Efetuou-se análise de carbono e de hidrogênio do reagente e obteve-se os
valores de 60,0% e 13,4%, respectivamente. Que álcool poderia estar contido
neste frasco?
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4ª Questão
Oxigênio, O2, pode adquirir um ou dois elétrons para formar O2- (íon
superóxido) ou O22 (íon peróxido). Construa o diagrama de energia dos
orbitais moleculares destes íons e, então, compare-os com a molécula de
oxigênio sobre os seguintes aspectos:
(a)
caráter magnético (paramagnético ou diamagnético)
(b)
número de ligações  e 
(c)
ordem de ligação
(d)
comprimento da ligação O-O
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5ª Questão
(A) Justifique a variação nos valores da primeira energia de ionização para os
seguintes elementos: P (+1011 KJ mol1) > S (+1000 KJ mol1) < Cl (+1255
KJ mol1).
(B) Explique por que o raio dos átomos de metais de transição varia muito
pouco no período.
(C) Descreva o conjunto de orbitais híbridos usados pelo átomo em negrito e
indique as estruturas previstas através da teoria da ligação de valência
(TLV).
(i) BeF2
(ii) AsF5
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6ª Questão
(A) (0,5 pontos) As cinco figuras representam concentrações relativas das substâncias A, B
e AB que formam reagentes e produtos para a reação: A + B  AB
Para cada uma das três leis de velocidade apresentadas a seguir, identifique a figura com a
velocidade (simbolizada por v) mais rápida e a com velocidade mais lenta.
(a) v = k [A]2
(b) v = k[A][B]
(c) v = k[A][B]2
(B) (0,5 pontos) É correto utilizar os coeficientes de uma equação total equilibrada de uma
reação química para prever quais são os expoentes na lei de velocidade desta reação?
Discorra sobre o assunto.
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7ª Questão
(A) (0,5 pontos) O butano, C4H10 queima no oxigênio para dar o CO2 e a H2O,
de acordo com a equação:
2C4H10(g) + 13O2(g)  8CO2(g) + 10H2O(g)
Se em certo momento a concentração do butano estiver diminuindo a uma
taxa de 0,20 mol L-1s-1, qual será a taxa de concentração na qual o oxigênio
estará diminuindo e quais serão as taxas com que as concentrações dos
produtos estarão aumentando?
(B) (0,5 pontos) Com base nos perfis apresentados abaixo, informe para cada
reação: (a) quantos intermediários são formados, (b) qual o seu número de
estados de transição, (c) qual a etapa mais rápida da reação e (d) se a
reação é endotérmica ou exotérmica.
Reação 1: A  C
Reação 2: A  D
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8ª Questão
(1 ponto) A reação CO(g)
+
H2O(g)  CO2(g)
+
H2(g) tem Kc = 4,06 a
500ºC. Se 0,100 mol de CO e 0,100 mol de H2O (g) são colocados em um
recipiente de reação de 1,00 L a esta temperatura, quais são as concentrações
dos reagentes e dos produtos quando o sistema alcança o equilíbrio?
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