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01. Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida
continha 58mg de aspartame (adoçante). Calcule a concentração comum do suco.
02. No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são
dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. Calcule a concentração em
mols/litro, da solução.
Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol
03. A glicose, fórmula molecular C6H12O6, quando presente na
urina, pode ter sua concentração determinada pela medida da
intensidade da cor resultante da sua reação com um reagente
específico, o ácido 3,5 dinitrossalicílico, conforme ilustrado no gráfico (intensidade de
cor x concentração de glicose em gramas/100 mL de solução):
Calcule a concentração em mol/L de glicose presente numa urina submetida ao
tratamento mencionado, tenha apresentado uma intensidade de cor igual a
0,2 na escala do gráfico.
04. Um aluno deseja preparar 25,0g de uma solução aquosa contendo 8,0% em
massa de cloreto de sódio. Calcule as massas, em gramas, de água e sal tomadas
pelo aluno.
05. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem densidade igual a 1,25g/mL e 40%
em massa de soluto. Determine a massa de solução, em gramas, de 100 mililitros da
mesma.
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06. Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto,
quantos mols de álcool há na solução?
Dado: massa molar do etanol = 46g/mol
07. A curva de solubilidade do KNO3 em função da temperatura é dada a seguir. Se a
20°C misturarmos 50g de KNO3 com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio
qual será a classificação da solução quanto ao seu grau de saturação? Justifique sua
resposta.
08. A utilização de perfumes já é um costume de civilização há vários séculos, tanto
para homens como por mulheres, adquirindo cada vez mais importância social
diretamente refletida no preço dos produtos oferecidos em função de sua composição
química. Os produtos de perfumaria têm combinações odoríferas denominadas “notas
de um perfume”, constituídas por várias substâncias químicas, entre elas, um solvente
e uma essência; este último componente é preponderante no preço final desses
artigos. A tabela a seguir apresenta diferentes formulações médias para alguns
produtos de perfumaria em relação a essência.
Apresentação
Concentração da essência (%v/v)
Perfume
15
Loção perfumada
8
Água de toalete
4
Água de colônia
2
Deocolônia
1
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Dados: densidade da essência: 0.8 g/cm3, massa molar da essência: 240 g/mol
Considere que 1 ppm corresponderá à concentração de 1 mg de soluto em 1L de
solução. Com base no exposto, qual seria a concentração em ppm na deocolônia?
09. A solubilidade das substâncias é um parâmetro muito importante no preparo de
soluções e permite comparar a natureza de dissolução de diversos solutos. A
solubilidade pode variar com a temperatura, conforme mostra o gráfico a seguir.
A partir das informações extraídas do gráfico, responda:
Suponha que você possui um recipiente contendo 100 g de solução saturada de LiC
a 70°C. Se essa solução for resfriada a 40°C, qual a massa de precipitado que ficará
depositada no fundo?
10. A curva de solubilidade de um sal hipotético está representada abaixo.
Calcule a quantidade de água necessária para dissolver 30g de sal a 30°C.
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GABARITO
01. 0,29 g/L
02. 0,7 mol/L
03. 0,028 mol/L
04. 2g de soluto e 23g de solvente
05. 1,25 x 100 = 125 g de solução
06. 4 mols presentes
07. Solução saturada com precipitado, pois a quantidade de soluto dissolvida em 100g
de H2O supera o Cs. Se o sistema for homogêneo, será uma solução supersaturada.
08. ppm na deocolônia:
1 mg ---------- 1L
C = 0,01 . 0,8 . 103
C = 8 g/L, ou seja, 8000 mg/L = 8000 ppm
09.
Massa precipitada: 110 g - 90 g = 20 g.
Massa da solução: 100 g (água) + 110 g (LiC ) = 210 g
210 g (solução)
100 g (solução)
mLiC  9,52 g
10. 75g
20 g (LiC precipitado)
mLiC