UNIVERSIDADE COMUNITÁRIA DA REGIÃO DE CHAPECÓ
ÁREA DE CIÊNCIAS EXATAS E AMBIENTAIS
CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA; PERIODO: 6°
DISCIPLINA: TERMODINÂMICA II
PROFESSORA: JAQUELINE SCAPINELLO
Exercícios – Solução Ideal e Propriedades Coligativas
1 – Calcule o abaixamento crioscópico quando 2 g de ácido benzoico, (C6H5COOH)
, são dissolvidos em 25 g de benzeno. (R: 3,21 K).
2 – O calor de fusão do ácido acético (CH 3COOH) é 11,72 KJ/mol no seu ponto de fusão
de 16,61°C. Calcule
para o ácido acético. (R: 3,58 kg K/mol)
3 – O calor de fusão da água no seu ponto de fusão é 6009,5 J/mol. Calcule o ponto de
solidificação de soluções aquosas com frações molares iguais a 1,0, 0,8, 0.6, 0,4 e 0,2. Faça
um esboço do gráfico de T em função de x e comente. (R: 273; 252; 229; 203; 170 K)
4 – Para o CCl4
e
. Ao se colocar 3 g de uma
substancia em 100g de CCl4, o ponto de ebulição eleva-se de 0,60 K. Calcule o
abaixamento crioscópico, o abaixamento relativo da pressão de vapor, a pressão osmótica
da solução a 25°C e a massa molar da substancia. A densidade do CCl 4 é 1,59 g/cm³ e a
sua massa molar é 153,823 g/mol. (R: 3,79K; 0,0181; 4,64 atm; 251,5 g/mol)
5 – Uma vez que o ponto de ebulição de um liquido depende da pressão,
função da pressão. Calcule o valor de
pressão. Assuma
é uma
para a água a 750 mmHg e a 740 mmHg de
constante e igual a 40565 J/mol. (R: 0,512 ; 0,5109 K Kg/mol)
6 – Se 6,0 g de ureia (NH 2)2CO forem dissolvidos em 1,0 L de solução, calcule a pressão
osmótica da solução a 27°C? Se o volume da solução for reduzido pela metade, a pressão
osmótica será dobrada (mesma temperatura)?
7 – A 25°C, uma solução que contém 2,5 g de uma substancia em 250 cm³ de solução
exerce uma pressão osmótica de 40 kPa. Qual a massa molar da substancia? (R: 619,7
g/mol)