ATIVIDADES DE RECUPERAÇÃO PARALELA - QUÍMICA
PROFESSOR (A): ____________________________________ TURMA:
2ª SÉRIE - EM
REVISÃO
RECUPERAÇÃO 2º TRIMESTRE
1- Explique por que os materiais ao receberem calor tendem a passar do estado sólido para o
líquido e gasoso.
2- Explique por que em locais com altitude elevada a água pura ferve a temperatura inferior de
100ºC.
3- Por que em países frios onde há acúmulo de gelo o sal é utilizado em rodovias?
4- A temperatura de ebulição da água pura no nível do mar é aproximadamente 100ºC, se
adicionarmos um soluto, como o sal de cozinha, nesse líquido espera-se que a temperatura se
eleve ou se reduza? Justifique sua resposta.
5- Calcule a temperatura de ebulição de uma solução contendo 4,7g de fenol(C6H6O) em 500g de
álcool comum.Dados: constante ebuliométrica do álcool=1,22ºC.kg.mol-1 e a temperatura de
ebulição do álcool puro = 78,52ºC.
6- Calcule o abaixamento de temperatura no ponto de congelamento de uma solução aquosa que
contém 72g de glicose (C6H12O6) em 800g de água, sabendo que a constante crioscópica da
água é 1,86ºC.molal-1.
7- Em países frios, se deixarmos um automóvel parado ao relento, durante uma noite de inverno, a
água do radiador poderá solidificar-se, arrebentando o próprio radiador ou outras partes do sistema
resfriamento do veículo. Para evitar que isso aconteça, costuma-se adicionar etilenoglicol (CH2OHCH2OH) a água do radiador. Calcule a massa de etilenoglicol que deve ser adicionada, por um litro
de água para que ela só comece a solidificar-se a 10ºC abaixo de zero. Considere a densidade da
água como 1,0g/ml e sua constante crioscópica molal sendo 1,86.
8- Explique o que ocorre quando colocamos alimentos em uma salmoura?
9- Por que devemos dessalinizar a água salgada ou salobra antes de cosumirmos a mesma?
10- Explique com base na osmose reversa como ocorre a dessalinização da água.
11- (UERJ) O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia,
conforme mostra a
equação química:
8Al(s)+ 3Mn3O4(s)=> 4Al2O3(s)+ 9Mn(s)
Observe os dados:
ENTALPIA DE FORMAÇÃO A 298 K
Al2O3(s)− -1667,8 kJ/mol
Mn3O4(s)− -1385,3 kJ/mol
Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn, qual a variação de entalpia, na temperatura de
298 K, em kJ?
12- Etanol, metano e metanol são combustíveis de uso amplo. Hidrogênio molecular, utilizado nos
ônibus espaciais, tem sido objeto de muitos estudos visando a seu maior uso. São dadas as
equações das reações completa de 1 mol de cada uma dessas substâncias, bem como as
respectivas variações de entalpia.
C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
∆H=-1.370kj.mol-¹
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
∆H=-890kj.mol-¹
CH3OH(l) + 1,5O2 (g) → CO2(g) + 2H2O(l)
∆H=-726KJ.mol-¹
H2(g) + 0,5O2(g) → H2O(l)
∆H=-286kj.mol-¹
As massas molares de etanol, metano e metanol, são respectivamente, 46g/mol , 16g/mol, 32g/mol
e 2g/mol.Considerando o calor liberado pela queima de um litro de cada uma dessas substâncias,
qual seria o combustível mais eficiente? Considere os seguintes valores de densidade etanol
(d=0,78g/ml), metano(d=0,79g/ml), metanol(d= 0,8g/ml) e hidrogênio(d=0,07g/ml). Justifique sua
resposta.
13- A trinitroglicerina, C3H5(ONO2)3, é um explosivo muito forte e muito perigoso, explodindo
facilmente com choques ou pancadas. Calcule a variação de entalpia (⊗H) na decomposição da
trinitroglicerina em kcal, de acordo com a reação:
4 C3H5(ONO2)3 (l) → 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + 6 N2 (g) + O2 (g)
São dadas as entalpias padrão de formação: C3H5 (ONO2)3 (l) = -58,0 kcal/mol; CO2 (g) = -94,0
kcal/mol; H2O (g) = -57,8 kcal/mol.
14- A queima de 1,0 kg de metano (CH4) liberou 5,5.104 kJ. Com base neste dado, calcule o calor
de combustão desse composto expresso em kJ/mol.
15- Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. Sabendo que sua combustão total é
representada
pela
equação
química
balanceada
C2H5OH
(L)
+
3
O2
(g)
----------->
2
CO2
(g)
+
3
H2O
ΔH
Calcule a quantidade de calor liberado na queima de 141g de álcool etílico .
=
-
327
kcal/mol.