Agosto de 2015
Forças Intermoleculares
0 Compostos moleculares, à temperatura ambiente,
encontram-se nos três estados físicos;
0 Isto nos leva a crer que existe alguma diferença das
interações entre suas moléculas;
0 As mudanças no estado físico de uma substância
causa uma desorganização e afastamento de suas
moléculas, isto é, há rompimento de ligações
intermoleculares.
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Forças Intermoleculares
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Forças Intermoleculares
0 Em resumo:
Quanto menos intensas forem as
ligações intermoleculares, mais volátil
será a substância e menor será sua
temperatura de ebulição.
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Ligações Dipolo InduzidoDipolo Induzido
0 Comum em todos os tipos de moléculas e átomos;
0 São as únicas que acontecem entre as moléculas
APOLARES;
0 Nos estados líquido ou sólido, ocorre deformação da
nuvem eletrônica, originando dipolos induzidos
(instantâneos);
H2, O2, F2, Cl2,
CO2, CH4, C2H6
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Ligações Dipolo PermanenteDipolo Permanente ou DipoloDipolo
0 Ligação característica de moléculas POLARES.
HCl, HBr,
H2S, CO,
HCCl3, SO2
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Ligações de Hidrogênio ou
Pontes de Hidrogênio
0 É uma ligação muito intensa;
0 Exemplo de interação dipolo-dipolo;
0 Ocorre,
mais comumente, em moléculas que
apresentam átomos de hidrogênio ligados a átomos
de flúor, oxigênio e nitrogênio, os quais são altamente
eletronegativos, originando dipolos acentuados.
H ligado a F, O, N
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Ligações de Hidrogênio ou
Pontes de Hidrogênio
0 Propriedades da Água:
0 Polaridade:
0 Polar;
0 Forma pontes de hidrogênio.
0 Observação:
0 Ela dissolve semelhantes, ou seja,
dissolve substâncias orgânicas
polares, íons e gases.
0 Tensão superficial
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Tensão Superficial
0 É o resultado das ligações de hidrogênio;
0 A força de atração das moléculas na
superfície da água é diferente da força que
ocorre entre as moléculas abaixo da
superfície;
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Temperatura de Fusão e
Ebulição
0 Quanto maior a intensidade de interação, maior a TE.
Ordem crescente de intensidade de interação
Diplo induzido-Dipolo induzido < Dipolo-diplo < ligações de H
0 Quanto maior o tamanho da molécula, mais a sua TE,
pois a superfície de contato é maior.
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Polaridade, Solubilidade e
Interações Intermoleculares
0 Semelhante dissolve semelhante!
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Exercício
0 (FUVEST-SP) Explique usando termos químicos
adequados por que gasolina pode ser usada para
limpar peças, de automóveis, por exemplo sujas de
graxa.
0 Gasolina é composta de hidrocarbonetos apolares que
dissolvem os componentes apolares de graxas e óleos.
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Exercício
0 (FUVEST-SP) Uma das propriedades que determina maior ou menor
concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água.
Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina?
Justifique.
0 Vitamina C, por apresentar uma maior quantidade de grupos OH.
b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamica C ser superior
ao da vitamina A.
0 Ela apresenta uma maior quantidade de pontes de hidrogênio.
a)
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“Embora ninguém possa voltar
atrás e fazer um novo começo,
qualquer um pode começar agora e
fazer um novo fim.”
(Chico Xavier)
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