QUÍMICA
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Professora Elaine Sampaio
LIGAÇÕES QUÍMICAS
TEORIA DO OCTETO
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES:
IÔNICA: : caracterizada pela transferência de
elétrons.
Ocorre entre: METAL e
METAL e
NÃO METAL
HIDROGÊNIO
Ex: Cloreto de sódio
Propriedades dos compostos iônicos:
São sólidos nas condições ambiente
Apresentam altos pontos de fusão e ebulição
São condutores de eletricidade quando no estado
liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.
A maioria dos compostos são solúveis em água.
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE
UM COMPOSTO IÔNICO
LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO
Propriedades dos compostos
moleculares:
São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições
ambiente
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição
(comparados aos iônicos)
São maus condutores de eletricidade, alguns podem
conduzir quando em meio aquoso (ionização).
A maioria dos compostos são solúveis em solventes
orgânicos.
LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA
(DATIVA):
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES:
a) Ligação Polar: entre átomos diferentes.
b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:
a) Moléculas Polares
Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl,
HF, etc.
Há sobra de elétrons no átomo central.
b) Moléculas Apolares:
Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc.
Substâncias simples: O3, P4, S8 etc.
Não há sobra de elétrons no átomo central.
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares.
Pontes de Hidrogênio: Hidrogênio ligado a F, O, N.
Ligação de Van der Waals: ocorre entre moléculas
apolares